辽宁省葫芦岛市普通高中届高三上学期学业质量监测期末化学试题Word文档下载推荐.docx

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C.分枝酸的结构简式为

，则其分子式为C10H10O6

D.甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

C.0.1mo1·

L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA

6.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（）

SO2

A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图2所示装置验证SO2的漂白性

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离水和苯

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向氨水中通入过量SO2：

NH3·

H2O＋SO2===NH

＋HSO

B.Si与NaOH溶液反应：

Si＋2OH－＋H2O===SiO

＋H2↑

C.电解MgCl2溶液：

2H2O＋2Cl－

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）>

r（X）

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·

L－1FeCl3溶液：

Mg2＋、Al3＋、MnO

、SCN－

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1mol·

L－1NH4HCO3溶液：

Ba2＋、K＋、OH－、NO

D.

＝10－12的溶液：

NH

、Na＋、SO

、Cl－

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色

苯能与溴水发生加成反应

B

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3＋的氧化性比I2的强

C

室温下，向10mL0.2mol·

L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·

L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·

L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3]

D

常温下，分别测定浓度均为0.1mol·

L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大

酸性：

HF<

HClO

11.下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法不正确的是（）

107

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

12．下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应ΔH>

C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×

6.02×

1023

13.CO2与CH4可制得合成气：

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝+247kJ·

mol－1。

初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：

容器

起始物质的量/mol

CO2平衡转化率（α）

编号

容积/L

条件

CH4（g）

CO2（g）

CO（g）

H2（g）

Ⅰ

2

恒温恒容

1

50%

Ⅱ

0.5

Ⅲ

绝热恒容

－

A.TK时，反应CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）的平衡常数为1/3

B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α（CO2，Ⅱ）＝50%

C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247kJ·

mol－1范围内

D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v（正）<

v（逆）

14.根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A.图甲是Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C.图丙是I2＋I－

I

中I

的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数

K（T1）<

K（T2）

D.图丁是室温下用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定0.1mol·

L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

15.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。

常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

或

]与pH的变化关系如图所示。

下列说法一定正确的是（）

A.Ⅰ表示lg

与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）>

c（Na＋）

C.1.22<

pH<

4.19的溶液中：

c（HC2O

c（C2O

c（H2C2O4）

D.pH＝4.19的溶液中：

c（Na＋）＝3c（HC2O

）

16.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B.电池工作时，负极区pH减小

C.离子交换膜可用质子交换膜

D.负极的电极反应是：

H2－2e－+2OH－=2H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、（本题包括4小题，共52分）

17.（12分）以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：

下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·

L－1计算）。

氢氧化物 

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.4

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

6.4

9.9

9.2

（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是______________________________________。

（2）“氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为_________________________________。

（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为__________________。

（4）“滤渣Ⅱ”的主要成分为_____________（填化学式）。

（5）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·

yNi（OH）2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______________

_______________________________________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因

________________

___________________________________。

18.（14分）Ⅰ.常温下，浓度均为0.1mol·

L－1的六种溶液的pH如下表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

请回答下列问题：

（1）上述六种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（2）若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填写一种物质即可）。

Ⅱ.常温下，向100mL0.2mol·

L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·

L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH

和NH3·

H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

（3）根据图像回答下列问题。

①表示NH3·

H2O浓度变化的曲线是（填“A”或“B”）。

②NH3·

H2O的电离常数为。

③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH

）－c（NH3·

H2O）＝mol·

L－1（用数字表示）。

Ⅲ.已知：

Ag＋＋SCN－===AgSCN↓（白色）。

实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）。

（4）称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。

溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

（5）准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.100mol·

L－1NH4SCN标准溶液滴定。

滴定终点的实验现象为_________________________。

终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为。

19.（12分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　　　　ΔH＝akJ·

mol－1

2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝bkJ·

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l）　ΔH＝ckJ·

则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式。

（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式：

__________________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是________________________________________________________________________。

图1　　图2图3

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）∶m（NH3）的变化情况如图2所示。

当m（NaClO）∶m（NH3）>

7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_____________________________________。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：

_________________________。

②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_______mol。

20.（14分）某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

资料：

ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；

均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

ⅱ.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；

（SCN）2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。

（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。

（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是。

（填字母序号）

a.Cu能还原Fe3+

b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。

（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:

步骤

实验操作

实验现象

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉

溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余

取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液

有白色沉淀生成，且溶液出现红色

振荡Ⅱ中试管，静置

白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为。

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu（Ⅰ），他们的判断依据是。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。

④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：

。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．B2．D3．A4．C5．B6．D7．A8．C9．D10．B

11．C12．D13．A14．A15．B16．C

二、非选择题（共52分）

17.（12分）

（1）温度低于70℃，反应速率降低,温度高于80℃，HNO3分解（或挥发）加快（2分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）3.3≤pH<

4.4（2分）

（4）CuS（2分）（5）①xNiCO3·

yNi（OH）2

（x＋y）NiO＋xCO2↑＋yH2O（2分）

②Ni（OH）2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大（2分）

18．（14分）

（1）Na2SO4（1分）

（2）NaHCO3　NaClO或CH3COONa　（2分）

（3）①A（1分）；

　②1.8×

10－5（或10－4.74）（2分）　③2×

10－5－2×

10－9（2分）

（4）100mL容量瓶、胶头滴管、（量筒）（2分）

（5）溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）；

85%（2分）

19.（12分）

（1）8NH3（g）＋6NO2（g）===7N2（g）＋12H2O（l）ΔH＝（2c－7a－3b）kJ·

mol－1（2分）

（2）①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O（2分）；

温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低（2分）

②有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-（2分）

（3）①2NO3-＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O（2分）②0.08（2分）

20.（14分）

（1）Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3（2分）

（2）abc（2分）

（3）CuCl、CuSCN（2分）（4）①2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（2分）

②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl生成（2分）

③Cu2+氧化SCN-生成（SCN）2，（SCN）2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。

（或Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）（2分）

④2Cu2++4SCN-==2CuSCN+（SCN）2，导致SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆移，红色褪去（2分）