高中化学必修2第三章总复习第三章二卷必会题Word文档下载推荐.docx
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石油被称为“国民经济的血液”,它既是重要的战略资源和能源,也是十分重要的化工原料。
请解答下列试题:
(1请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列。
(2乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是;
其反应方程式为。
乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
是,其产物的名称是;
乙烯对水果具有功能。
4、(8分(1无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃。
在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶
体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
(2某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称:
、、。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是,产生的现象为。
5.(7分乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应。
请回答:
(1乙醇分子中官能团的名称是。
(2乙醇与金属钠反应的化学方程式为,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是(填字母。
A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出(3乙醇是一种重要的燃料,其优点的是(填字母。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热能A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
(4乙醇在Cu做催化剂条件下,可被空气中的氧气氧化,其反应的化学方程式为。
7.溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的分离和提纯。
将33.6L(标准状况乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0g,则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?
6.(9分同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应,写出下
列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。
(1由乙烯制氯乙烷:
属于反应;
CHCl
Cl
CHH
l
CH3
(2由苯制取硝基苯:
属于反应;
(3由苯制取环己烷:
属于反应。
8(4分标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15g;
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
求:
(1计算燃烧产物中水的质量。
(2若原气体是单一气态烃,通过计算推断它的分子式
9.(10分乙烯是一种重要的化工原料。
根据下列转化关系回答:
(1乙烯分子中官能团的名称
..是。
(2E的分子式是。
(3乙烯转化成A的化学方程式是。
反应类型是。
(4已知D是一种常见的高分子材料,写出它的结构简式。
10.(11分乙烯是一种重要的基本化工原料。
结合以下合成路线,回答下列问题。
(1乙烯的结构式是____________,A所含官能团的名称是_______________。
怎么鉴别A与C
(2制备F有以下两种方案:
方案一乙烷和氯气的取代反应
方案二乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是___________________________________________。
(3以乙烯为原料合成有机高分子化合物D,D可用来制造多种包装材料。
乙烯→D
的化学方程式是_____________________________________________。
(42写出反应的化学方程式:
A--B
B--C
生成E
11.(8分乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1乙烯的分子式是。
(2可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是和。
①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液
(3乙烯可以在一定条件下直接合成一种生活中常见的塑料。
该反应的反应类型是
反应(填“取代”或“加成”。
(4体育比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射一种药剂甲进行局
部冷冻麻醉应急处理。
1mol药剂甲可由1mol乙烯和1mol氯化氢在一定条件下通过加成反应制得。
该反应的化学方程式为
。
(5在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A。
有机物A是生活中常见的有机物。
A与金属钠反
应放出氢气,反应的化学方程式为
12.(8分“西气东输”是我国实施的巨大天然气输送工程。
(1天然气属于能源;
(2其所含主要成分Q的名称是,其电子式为;
(3通常,若断开1摩C—H键需吸收415KJ能量;
则要形成1个C—H键,需要(填吸收
或放出的能量为KJ,而要断开1molQ的C—H键,需要吸收的能量是KJ。
2
3
棉花
F
E(4若在集气瓶中将Q与氯气混合、光照,一段时间后观察到的反应现象是
写出该过程第一时刻所发生反应的化学方程式。
13.(6分(1葡萄糖①②淀粉两种物质中,在加热条件下,与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生
砖红色沉淀的是(填序号,下同;
遇碘变蓝的是。
(2①乙烯②乙醇③乙酸三种物质中,能使紫色石蕊试液变红的是(填序号,下同;
能
使酸性重铬酸钾褪色的是;
通常产量可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是________。
(3可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填序号。
①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液
14..有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图3-13所示。
其实验操作如图3-13所示:
预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;
在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题:
(1被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2A管中可观察到_________现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_________。
(3实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?
原受热的铜丝处有什么现象?
为什么有这种现象?
15.(16分下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹
等均未画出。
图中A试管盛有无水乙醇(沸点为78℃,B处为螺旋状的细铜丝,C处为无水硫酸铜粉末,干燥管D中盛有碱石灰,E为新制的氢氧化铜,F为氧气的发生装置。
(1在实验过程中,需要加热的仪器(或区域有(填仪器或区域的代号A~F___(4分。
(2B处发生的化学反应方程式为________________________________________(2分。
(3C处应出现的现象是_________________________________________________(2分,
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________(2分,
E处应出现的实验现象是____________________________________________(2分,
F处可以添加的固体药品是__________________________________________(2分。
(4若本实验中拿去F装置(包括其上附的单孔塞和导管,同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞
用以保证装置的气密性,其它操作不变,则发现C处无明显变化,而E处除了依然有上述(3中所出现的现象之外,还有气体不断地逸出。
由此推断此时B处发生反应的化学方程式为___________________________________________________(2分。
16.(13分乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示
的多种反应,且A、C都是有机物。
则:
(1乙醇分子中官能团的名称..是;
(2写出下列反应的化学方程式:
反应①:
;
反应②:
反应③:
(3比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同?
;
(4乙醇是一种重要的燃料,其优点是(填字母。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热能A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
17.(6分将44.8L(标准状况乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量
增加了14.0g。
则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少?
18.(4分将蔗糖水解并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中,进行的主要操作有:
①加热②
滴入稀硫酸③取少量蔗糖溶液④加入新制的氢氧化铜
4
⑤加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性。
(1选择合适的操作.......并写出正确的排列顺序:
。
(2蔗糖水解的化学方程式为
19.在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl。
试回答:
(1用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________,该反应的类型是_______________________________;
(2用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________,该反应的类型是______________________________;
20.(6分石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,石油精炼可以获得多种化工原料。
(1
(2该汽油中只含7种烃吗?
为什么?
(3丙烯在一定条件下生成聚丙烯,这种高分子化合物的链节为。
(4石油裂化是为了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是。
(5石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。
已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C6H6,研究人员推测其结构可能是或,为验证其结构,取少量
该液体,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,静置。
若结构为,其现象为;
若结构为,其现象为。
21.(6分在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓
硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。
(1试管B中盛放的试剂是_________________。
为防止暴沸试管A中还应该加入
(2乙醇与乙酸反应的化学方程式是
__________________。
(3实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。
若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。
(4用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的乙酸已酯的质量是。
(5在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时,加入试剂的顺序是(6B试管中的试剂为溶液,
其作用是导管在其液面上而不插入液面下的原因是。
(7浓硫酸的作用是。
(8实验制的乙酸乙酯(从AB中选。
分离乙酸乙酯的操作是A.浮在B试管中的液面上B.沉在B试管中的液面下(9(5某老师用右图实验装置制取乙酸乙酯,采用球形干燥管
代替长导管,并将干燥管的末端插入B中液面以下,在此处,球形干燥管的作用有①,②。
(10生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,
就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
22(5分某有机物的结构简式为HOOC—CHCH—CH2OH。
(1该有机物分子中官能团的名称是:
(2验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的试剂是(填名称,现象是。
5
第三章二卷必会题(二
1.(13分煤、石油、天然气是重要的化石燃料,也是重要的化工原料。
(1下列说法中,正确的是_________(填选项序号。
a.煤、石油、天然气都是混合物
b.石油裂解得到的汽油是纯净物
c.天然气是一种清洁的化石燃料
d.水煤气是通过煤的液化得到的
(2乙烯的结构式是________________。
鉴别甲烷和乙烯,可选用的试剂是_________
___________________________________(填1种即可。
(3氯乙烷(C2H5Cl可以用于人体的局部冷冻麻醉。
下列制取氯乙烷方法中,最适宜的是_________
(填选项序号。
a.乙烷跟氯气发生取代反应
b.乙烯跟氯化氢发生加成反应
c.乙烯跟氯气发生取代反应
d.乙烯跟氯气发生加成反应
(4乙醇分子的比例模型如右图所示,其结构简式是______________,
乙醇和钠反应的化学方程式是_________________________________________。
2.(4分有下列几种物质:
E.35
Cl和37
Cl(1属于同分异构体的是(填序号,下同;
(4属于同位素的是。
3.(6分在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三种有机物中,属于天然气主要成分的是___________
(填序号,下同,俗称“酒精”的是___________,可用于水果催熟剂的是______。
4.(5分某课外活动小组利用右图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物,图中铁架台等装置已略去。
实验时先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白:
⑴乙醇发生催化氧化反应的化学反应方程式为。
⑵实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是____;
由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会_______。
⑶反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释出现图中现象的原因:
该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。
5.为探索乙醇氧化的反应机理,某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。
(1将一根粗铜丝绕成螺旋状,称量得到数值m1g;
(2取一支试管,加入3mL乙醇;
(3把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷,可看到铜丝___________
_______________________________(填写现象,称量得到数值m2g,并且m2_____m1(填“大于”、“小于”或“等于”
(4将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中,可看到铜丝________________________(填写现象(5若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中,可看到铜丝________________________(填写现象(6反复多次后,可闻到试管里溶液有____________________________________________;
(7最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量,得到数值m3,则m3_____________m1(填“大于”、“小于”
或“等于”
(8步骤(3中的化学反应方程式为_____________________________,步骤(5中的化学方程式为
_____________________,总的反应方程式为___________________________。
6(1乙醇与钾反应的化学方程式:
_____________________。
(2对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO43(绿色+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是(,上述反应中的氧化剂是(,还原剂是(
7.(8分纤维素属于多糖,在稀硫酸的催化作用下,可以水解为葡萄糖。
为了探究纤维素水解产物为葡萄糖,小明进行了如下实验:
①将一小团脱脂棉花(主要含纤维素放在试管中,加入3-5滴硫酸,用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状;
②将试管放在热水浴中加热数分钟后取少量溶液;
③在溶液中加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液,加热,观察现象。
实验后小明没有观察到预期的实验现象。
小芳指出小明在实验操作中缺少了关键的实验操作。
请回答下列问题:
(1写出纤维素水解的化学方程式;
(2)请对小明缺少的实验操作步骤进行补充_;
_______________
(2)通过粮食发酵可获得某含氧有机物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
①X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y,Y的结构简式是。
(3)小明将步骤补充完善后,实验获得了成功,最终观察到的实验现象是,通过实验小明得出纤维素水解产物为葡萄糖的结论。
(4)小芳认为小明需要增加一个实验,步骤如下:
另取一小团脱脂棉花撕碎后放在试管中,加入3-5滴水,再加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液,加热,观察现象。
小芳增加这个实验的目的是。
(2)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若2molX和足量Z反应生成110gW,则该反应中X的转化率为11.(共8分。
8.(14分)某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。
(已知加成的生成物常温下是液体,溴苯常温下是液体,HBr是气体)主要实验步骤如下:
⑴检查气密性,然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
⑵向锥形瓶中加入水适量,小试管中加入CCl4,并将左边的长导管口浸入CCl4液面下。
⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
(铁做催化剂)请填写下列空白:
①该学生设计的实验,你能体会它设计的意图吗?
①金刚石与“足球烯”C60;
④CH4和CH3CH2CH3;
②D2O与T2O;
⑤葡萄糖与果糖;
③和⑥16O和18O
(1)__________________________组两种微粒互为同位素;
(2)__________________________组两种物质属于同系物;
(3)__________________________组两物质互为同分异构体;
(4)__________________________组两种物质属于同素异形体。
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是体的作用是③反应后,向锥形瓶中滴加(填化学式)是。
溶液,现象是;
小试管外的液12.①O2和O3;
②1H、2H、3H;
③CH4和C10H22;
④乙烷和(CH32CHCH2CH3;
,其作用;
装置B还可起到的作用是。
⑤和;
⑥和9.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气体总质量为49.6g。
当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时,浓硫酸增加了25.2g。
求:
(1)燃烧的甲烷质量;
(2)产物混合气体中含二氧化碳的质量;
(3)若使此甲烷充分燃烧,至少还需要在标准状况下氧气的体积多少升?
13、(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
已知:
乙醛可被氧化为乙酸。
⑦CH3(CH23CH3和(1互为同位素的是为同分异构体的是;
(2互为同素异形体的是;
(5属于同一物质的是;
(3互为同系物的是。
(用序号填空);
(4互10.分)(6
(1)甲物质只含有碳、氢两种元素,在标准状况下为气态,是一种植物生长调节剂。
工业上可以用丙物质来生产甲物质,反应式表示:
500℃丙C2H6+甲,三种物质的化学计量数比为1:
1:
1。
鼓气速率试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式:
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式______________________、。
6
______________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是进一步研究表明,鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释出现图中现象的原因:
⑶甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是要除去该物质,可在混合液中加入A.氯化钠溶液然后,再通过B.苯(填写字母)。
C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳。
;
乙的作用是。
反应。
(1)则此醇的分子式为
(2)写出此醇可能的结构简式⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有(填实验操作名称)即可除去。
16.分)⑴实验室制取乙烯的化学方程式是(9。
⑵实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
14、(16分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为其中浓H2SO4的作用是和IVIIIIII①如图上所示,I、Ⅱ、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是:
(将下列有关试剂的序号填入空格内。
II,Ⅱ,III,Ⅳ。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液②能说明二氧化硫气体存在的现象是。
③使用装置Ⅱ的目的是。
④使用装置III的目的是。
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