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电解质溶液复习学案
弱电解质的电离平衡
【复习目标】
1.能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质,能够准确书写电离方程式。
2.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解其影响因素。
【知识点梳理】
考点1强弱电解质
1.强弱电解质和物质分类的关系
[练习1]将下列物质进行分类:
①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2
⑧Cu⑨HClO⑩Cl2NH3·H2O盐酸CaO
属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________
思考:
常见的强电解质有哪几类物质?
弱电解质呢?
2.弱电解质的证明方法
例:
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下,测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C.常温下,pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4
D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
[练习2]同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比,下列既能表明氢硫酸是弱酸,又能表明盐酸是强酸的是()
A.c(H+):
盐酸大于氢硫酸B.中和能力:
氢硫酸是盐酸的2倍
C.盐酸中:
c(H+)=c(Cl-),氢硫酸中:
c(H+)/c(S2-)>2
D.各稀释一倍:
盐酸中c(H+)减半,而氢硫酸中c(H+)未减半
考点2电离方程式的书写
例:
写出下列电解质的电离方程式
(1)HF_____________________________
(2)H2SO3_____________________________
(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________
(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________
[小结]电离方程式书写注意的问题:
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
考点3弱电解质的电离平衡
1.电离平衡常数:
弱电解质在一定条件下达到电离平衡时____________________________
______________________之比是一个常数,称之为电离平衡常数,CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是____________________、__________________________。
电离平衡常数受___________影响,与_______无关,用电离平衡常数的大小可以判断___________________________________________。
2.影响电离平衡的因素
例:
在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡:
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ当
改变下列条件时将其有关的变化填入表中:
(不可用箭号表示)
平衡移动方向
平衡常数
n(OHˉ)
c(OHˉ)
导电性
加水稀释
加少量盐酸
适当升温
加NH4Cl(s)
加NaOH(s)
通入氨气至饱和
加少量AlCl3(s)
[小结]
(1)弱电解质的电离程度大小主要由________________________决定;
(2)受外界条件的影响:
温度升高,弱电解质的电离平衡向________移动;弱电解质的浓度增大,弱电解质的电离平衡向________移动;加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质,弱电解质的电离平衡向________移动。
[练习3]用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列各项中
始终保持增大趋势的是()
A.[CH3COOH]B.[H+]C.D.
[练习4]在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+,当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是()
A.CH3COONa浓溶液B.NH3·H2OC.浓盐酸D.H2O
【问题讨论】
1.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电
能力变化如图所示,下列说法正确的是()
A.a、b、c三点溶液的pH:
c
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:
a
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:
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