泰兴市届高三期中调研测试化学Word下载.docx
- 文档编号:22947419
- 上传时间:2023-02-06
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:230.50KB
泰兴市届高三期中调研测试化学Word下载.docx
《泰兴市届高三期中调研测试化学Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《泰兴市届高三期中调研测试化学Word下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.二氧化硫具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用作净水剂
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。
A.Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.1.0mol·
L-1的KNO3溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol·
L-1的NaOH溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、ClO-、NO3-
7.下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气
8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.FeS2
SO2
H2SO4
B.饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
C.CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
D.1mol·
L-1HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
10.离子交换膜法电解食盐水的示意如图,图中离子交换膜只允许阳离子通过。
A.e电极与电源的负极相连
B.H+在f电极上发生还原反应
C.精制饱和食盐水从图中b位置补充
D.离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.下列说法正确的是
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
B.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。
A.普伐他汀分子中有4种含氧官能团
B.每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
C.在一定条件下,普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,还可以和酸性
KMnO4溶液反应
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备O2:
用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.提纯含有少量HCl的Cl2:
将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
C.检验溶液中是否含有CO32-:
向溶液中加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量的CO32-
D.探究测定铝箔中氧化铝含量:
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(标准状况)
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1pH=4的NaHA溶液中:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.pH相等的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
D.NH3·
H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1mol·
L-1]:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
A.x=1
B.10min内乙容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·
L-1·
min-1
C.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)CuCl为白色晶体,微溶于水,不溶于稀酸和醇,易水解,在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl。
实验室以铜灰(主要成分为CuO,其含量约为70%)制备CuCl的流程如下:
制备流程中,“水解”中发生的反应为:
Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl。
(1)“反应”中,发生的化学方程式为 ,加入稍过量的盐酸作用有、。
(2)“洗涤”中,先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是。
(3)“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行,否则会发生反应的化学方程式为 。
(4)流程工艺中,水解后的滤液经过后期处理,可回收(填化学式)以循环使用。
17.(15分)米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物,对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。
它可由苯甲醛(A)为原料合成,部分合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物C中含氧官能团为、(填名称)。
(2)由B→C、F→G的反应类型依次为、。
(3)D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成,则E的结构简式是。
(4)X(
)为C的同系物,写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应,但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
(5)已知:
①RCHO
②
根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·
nH2O],并通过如下实验步骤测定A的化学式:
步骤1:
准确称取A样品4.910g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370g;
步骤2:
准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中,加入足量的3.000mol·
L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000mol·
L-1的KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL;
步骤3:
将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800g,恰好完全反应。
(1)①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是 (填字母)。
a.KSCN溶液b.KMnO4溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是 。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为 。
(3)通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。
19.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒等方面应用广泛。
已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。
图1图2
(1)装置A中稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外,还需要。
(2)装置B必须放在冰水浴中,其原因是。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知
(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl;
(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③;
④;
得到成品。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。
(5)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填序号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
20.(14分)“无论从经济的发展还是人类的进步而言,合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。
”以下是与NH3相关的工业过程示意图。
已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ·
mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ·
(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学
反应方程式。
(2)在生产过程中,会涉及H2和CO2的分离。
你认为可取
的方法是(填序号)。
a.在加压条件下用水吸收CO2
b.用NaOH溶液吸收CO2
c.加压,使CO2液化
(3)合成尿素的反应是分作两步进行的:
①CO2(g)+2NH3(g)
H2NCOONH4(aq)(氨基甲酸铵)△H=﹣159.47kJ·
②H2NCOONH4(aq)
CO(NH2)2(aq)+H2O(l)△H=﹢28.49kJ·
在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):
n(CO2)的关系如右图所示。
生产过程中n(NH3):
n(CO2)的最佳配比为,而实际生产条件下,往往使n(NH3):
n(CO2)≥3,这是因为、_。
在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是。
(4)将氨分为两部分,一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸,另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。
若HNO3与NH3的反应是完全的,有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84gNH4NO3。
则NH3逐级转化为HNO3的转化率为___________。
21.(12分)我国为钴(Co)消费大国,以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材
料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。
(1)蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色,这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水,Co2+基态的电子排布式可表示为。
(2)钴的配合物很多,对钴的配合物的立体化学也研究得很多,例如,分子式为Co(NH3)5BrSO4有两种配合物,一种是红色的[CoSO4(NH3)5]Br,另一种是紫色的[Co(NH3)5Br]SO4。
①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为;
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式为;
④1mol[Co(NH3)5Br]2+中含有σ键的数目为。
(3)元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示,则该化合物的化学式为________。
高三化学参考答案
一、选择题(10×
2=20,5×
4=20,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
11
12
13
14
15
CD
AD
16.(12分)(每空2分)
(1)CuO+2HCl+2NaCl+Cu==2Na[CuCl2]+H2O使反应充分进行或提高铜元素的浸取率抑制CuCl水解
(2)洗去CuCl沉淀表面的杂质,减少CuCl溶解损耗,有利于干燥
(3)4CuCl+O2+4H2O==2Cu2(OH)3Cl+2HCl(4)NaCl
17.(15分)
(1)酯基(1分)羧基(1分)
(2)加成(2分)取代(2分)
(3)
(2分)(4)
或
(以上一种即可)(2分)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)①c(2分)
②用洁净的铂丝沾取A样品,在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若能看到紫色火焰,则证明A中含有K元素(2分)
(2)2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
(3)n(H2O)=(4.910g-4.370g)/18g·
mol-1=0.03000mol(1分)
n(Fe3+)=2n(Fe)=2×
0.2800g/56g·
mol-1=0.01000mol(1分)
由方程式确定n(C2O42-)=5/2×
n(KMnO4)=5/2×
0.5000mol·
L-1×
0.02400L=0.03000mol(1分)
根据离子电荷守恒:
n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2O42-)n(K+)=0.03000mol(1分)
n(K+):
n(Fe3+):
n(C2O42-):
n(H2O)=0.03000mol:
0.01000mol:
0.03000mol:
0.03000mol=3:
1:
3:
3
所以,x:
y:
z:
n=3:
3(1分)
A为K3Fe(C2O4)3·
3H2O(1分)
19.(15分)
(1)2:
1(2分)温度计(1分)
(2)使ClO2充分冷凝,减少挥发(2分)
(3)③用38℃~60℃热水洗涤(3分)④低于60℃干燥(3分)
(4)5ClO2-+4H+==Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)(5)d(2分)
20.(14分)(每空2分)
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=﹣70.8kJ·
mol-1
(2)c
(3)2:
1有利于提高CO2的转化率;
因为NH3极易溶于水,便于分离、回收利用。
加热(4)88.8%
21.(12分)(每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d7
(2)①sp3②N>O>S③CCl4或SiCl4等④21×
6.02×
1023个(或21mol)(3)COO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 泰兴市 届高三 期中 调研 测试 化学