高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡测试题.docx
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高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡测试题
阶段滚动检测(五)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(滚动交叉考查)对中国古代著作涉及化学的叙述,下列说法错误的是( )
A.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,该反应类型为置换反应
B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯
C.《新修本草》中“(青矾)本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,青矾主要成分是FeSO4·7H2O
D.《本草经集注》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质
2.(2019·漳州模拟)下列说法正确的是( )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2
3.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。
Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。
X、W的质子数之和
等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:
X>Y
B.简单气态氢化物的稳定性:
Z C.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 4.(2019·厦门模拟)作为“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2 B.1molA分子最多可以与5mol氢气发生加成反应 C.B中处于同一平面的原子有9个 D. (1)、 (2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应 5.下列实验方案能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证淀粉溶液水解 生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 C 证明: Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(AgCl) 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 D 检验FeCl2晶体是 否完全变质 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 6.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。 NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。 将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示: 下列对实验的叙述正确的是( ) A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应 B.装置B中盛放浓硫酸 C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 7.由硫铁矿(主要成分: FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下: 下列说法不正确的是( ) A.过程1,废气中含SO2 B.过程2,试剂a为稀硫酸 C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 8.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.600K时,Y点甲醇的v(正) C.从Y点到Z点可通过增大压强实现 D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现 9.(滚动交叉考查)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中pH=12。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小: W>Z>Y>X B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C.粘有q的试管可用酒精洗涤 D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 10.(2019·西安模拟)生产环氧乙烷()的反应为2CH2CH2(g)+O2(g) 2(g) ΔH=-106kJ·mol-1,其反应机理如下 ①Ag+O2AgO2 慢 ②CH2CH2+AgO2+AgO 快 ③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的活化能等于106kJ·mol-1 B.该反应的原子利用率为100% C.AgO2也是该反应的催化剂 D.增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率 11.(2019·福州模拟)一定条件下,在水溶液中1molCl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.这些离子中结合H+能力最强的是E B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJ·mol-1 12.室温下,某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验: 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅棕色气体,溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色,之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 下列说法正确的是( ) A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多 C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2 13.某种药物主要成分X的分子结构如图所示,关于有机物X的说法中,错误的 是( ) A.X难溶于水,易溶于有机溶剂 B.X不能跟溴水反应 C.X能发生加成反应 D.X水解可生成乙醇 14.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。 已知容器a的体积为10L,温度为Ta,下列说法不正确的是( ) A.容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B.a、b两容器的温度可能相同 C.在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大 D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27 15.已知: 2Fe3++2I-2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。 下列说法不正确的是( ) A.实验①中现象说明有Fe2+生成 B.实验②中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C.实验③水溶液中c(Fe2+)大于①中c(Fe2+) D.实验③中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化 16.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。 向20mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间 B.B点溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N) C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5 D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(10分)(2019·信阳模拟)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。 以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下: 请回答下列问题: (1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。 ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是 _________________________。 ②浓度均为0.5mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明: _________________________________________。 (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由: _____ ______________________________________________。 (3)系列操作B为_________________________________________。 (4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式: ____________________________________________。 (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。 ①K+移向催化剂________(填“a”或“b”)。 ②催化剂a表面发生的反应为 ____________________________________。 18.(10分)研究NO2、NO、CO、N等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。 (1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=-234.00kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)NO(g) ΔH2=-89.75kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112.30kJ·mol-1 若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为 ______________ _____________________________________。 (2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO,发生反应: 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的。 ①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=________; ②若容器中观察到________________________________________________, 可判断该反应达到平衡状态; ③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为=________; ④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。 (3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染
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