酸碱中和滴定习题文档格式.docx
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C.0.05mol·
L-1 (D)1mol·
8.中和10mL氨水需用0.2mol·
L-1的盐酸4mL,若在10mL氨水中加入0.2mol·
L-1的盐酸5mL,反应后溶液中各离子浓度的相对大小是
A.
B.
C.
D.
9.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是()
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管
C.锥形瓶 D.移液管
10.如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示,推出X和Y的物质的量浓度是
11.酸碱恰好中和时()。
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的与碱所能提供的的物质的量相等
12.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种溶液,所用相同物质的量的浓度的盐酸的体积分别为和,则三者关系为()。
A.B.
C.D.
13.完全中和1.5g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200mL,则此二元酸的相对分子质量约为()。
A.17B.37.5C.10.8D.21
14.相同物质的量浓度的两种酸及分别与一定量的NaOH溶液完全反应时,两种酸的体积比是()。
A.B.C.D.
15.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时的颜色变化是()。
A.由黄色变成红色B.由黄色变成橙色
C.由橙色变成红色D.由红色变成橙色
16.有一支50mL酸式滴定管,其中盛的溶液恰好在10.00mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,并用量筒接,所得溶液的体积为()。
A.10mLB.小于10mLC.40mLD.大于40mL
17.当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是()。
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加入了10mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用操作液洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡,开始滴定
18.为了在酸碱中和滴定中,提高所没溶液浓度的精确度,减小误差,必须()。
A.标准液浓度要大
B.待测液浓度要大
C.对等测液要预热
D.进行重复实验,计算其平均值
19.进行中和滴定实验操作的下列仪器,用蒸馏水洗涤后使用,不会引起实验误差的是()。
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.容量瓶
20.用已知浓度的盐酸来测定某碳酸钠溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时,所测结果偏低的原因是含有杂质()。
A.①B.②C.②③D.②③④
21.把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合,如果混合溶液的pH=7,则H2SO4和NaOH溶液的体积比是()。
A.1:
1B.1:
10C.1:
2D.1:
20
22.下面是一段关于中和滴定的实验叙述:
取25mL未知浓度的HCl溶液,(a)放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净;
(b)并经该待测液润洗过;
(c)加入n滴酚酞作指示剂;
(d)取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后;
(e)直接往其中加入标准的NaOH溶液,进行滴定;
(f)一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数据。
文中划线的操作中,有错的是()。
A.b、c、e、fB.b、d、eC.b、d、e、fD.d、e、f
23.混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液,配制200mLpH=11的溶液,所需盐酸的体积是()。
A.9.9mLB.10.1mLC.99mLD.101mL
24.中和10mL0.1mol/L盐酸,需电离度为2%的氨水20mL,则该氨水的pH为()。
A.8B.9C.10D.11
25.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,若测定结果是浓度偏高,其原因可能是
A.锥形瓶未用待测液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前仰视读数滴定后俯视读数
D.酸式滴定管未用待测液润洗
二、填空题
1.把为2的醋酸溶液与为12的苛性钠溶液等体积混合,则混合后溶液的_____7;
若把同体积、同物质的量浓度的醋酸和苛性钠溶液混合,则混合液的pH7(用“>”、“=”或“<”表示=。
2.已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液pH值>
5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时,所用盐酸的体积应为_____5ml(用“>”、“=”或“<”表示=。
3.甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同:
甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定,乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是①_____滴定管,乙使用的是②_____滴定管。
(2)加入锥形瓶的指示剂,甲最好用③_____,乙最好用④_____。
(3)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲测定结果偏⑤_____,乙测定结果偏⑥_____。
4.判断下述溶液的pH值(填大于、小于或等于)。
完全中和某一强碱溶液,需用一定量的盐酸。
若改用与盐酸等质量的硝酸中和,反应后溶液的pH值_____7;
改用与盐酸等物质的量的硝酸中和,反应后溶液的pH值_____7;
改用与盐酸等物质的量的硫酸中和,反应后溶液的pH值_____7;
改用与盐酸等物质的量的醋酸中和,反应后溶液的pH值_____7。
5.用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度时,取得等体积的两份待测碱液,其中一份已在空气中敞口放置一段时间,此溶液的pH值要_____(增大、减小、不变),原因是_____。
若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液,消耗标准酸液体积为,滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液,消耗标准酸液体积为。
那么:
(1)以甲基橙为指示剂时,和的关系是_________。
(2)以酚酞为指示剂时,和的关系是___________。
6.有标准溶液滴定待测盐酸的下列错误操作:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准溶液。
②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失。
③滴定前,读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面,满定后读出碱液体积时,视线高于碱式滴定管中的液面。
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?
答_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?
7.用的氢氧化钡溶液,滴定盐酸与硫酸的混合溶液,图中分别是氢氧化钡溶液加入量与pH以及沉淀量的关系,求混合物中、与的物质的量的浓度_________、___________、_________________。
8.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧坏中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积
回答下列问题:
(l)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)___________,→_________,→________,→D→___________。
(2)滴定管读数应注意____________________。
(3)操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
(4)操作中液面应调整到__________,尖嘴部分应___________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________,终点时颜色变化是__________。
(6)若酸式滴定管没有用标准润洗,会对测定结果有何影响_____________(填偏高、偏低或无影响,其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________。
9.用已知物质的量浓度的溶液来滴定未知物质的量浓度的溶液,其操作过程中:
(l)主要仪器有__________、_________、__________等,其中__________只能用水洗涤,其余仪器都应先用水洗,之后要用盛装的溶液润洗。
(2)一般标准液放入_____________,待测液放入___________。
操作时,左手_________,右手_____________,眼睛注视_______________。
(3)应选择_______________为指示剂(石蕊或酚酞)。
(4)滴定终点的标志是_____________。
(5)达到滴定终点时酸碱__________恰好反应(填是或不是),而是__________________稍微过量;
若溶液由红色褪至无色停止滴定,测得溶液的物质的量浓度有______________的可能性(偏高或偏低)。
10.某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)即加入待测的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;
(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;
(g)加入适量蒸馏水;
(h)加入酚酞试液2滴;
(i)滴定时,边滴边摇荡;
(j)边注视滴定管内液面的变化;
(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;
(l)记录液面刻度读数;
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处:
_________(用编号表示)。
11.将50mL0.2mol/L的H2S溶液用NaOH来中和,需0.1mol/L的NaOH溶液_____mL。
若将原H2S溶液加水稀释2倍,则浓度为______mol/L,完全中和它需0.1mol/L的NaOH溶液______mL。
12.在滴定前的准备工作做完以后,用已知准确浓度的NaOH溶液,滴定另一未知浓度的盐酸。
其操作过程为取_______溶液放入_______里,加入几滴_______,用______滴定管滴入________。
滴到溶液由无色_______并______不褪为止。
再重复滴定一次,记下数据。
13.完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH;
如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液显_____性;
如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2,反应后溶液显______性。
14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定过程中进行如下操作,分别指出该项操作对滴定结果的影响(用“偏高”“偏低”“无影响”等)。
(1)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失。
______
(2)滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴定。
_______
(3)滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
________
(4)量筒量取待测液后,用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外。
(6)滴定过程中再用10mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
(7)滴定管读数时,终点俯视。
(8)滴定完毕,滴定管尖嘴外留有液滴。
三、简答题
1.工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质,为了鉴定纯碱的含量,常用酸碱滴定法测定总碱度,反应产物为NaCl、CO2和H2O。
当盐酸与一定量工业纯碱恰好完全应时,溶液pH为3.8~3.9(滴定时NaHCO3也被中和),工业纯碱的总碱度定值通常以Na2O方式表示。
主要实验步骤:
①准确称取工业纯碱试样2.00g②用适量水配制成体积一定的溶液③准确称取一定量的所配试液,再用0.01mol/L盐酸标准测定,测其总碱度。
请回答下列问题。
(1)称取固体工业纯碱试样时,为什么试样取量尽量多些并且为求均匀?
解
(2)在准确称取纯碱试样后为继续进行实验,除选用烧杯玻璃棒,酸式滴定管,碱定管,锥形瓶之外,还需要的仪器用品(试剂除外)有__________。
(3)在滴定操作中应选用的指示剂是________。
(4)假如所称取的纯碱试样中,除含有2%的NaCl外,另外的杂质中,只有NaHCO3,那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测度值有何影响?
四、计算题
1.取未知浓度硫酸10mL,进行中和滴定,当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L的盐酸回滴,加入5mL正好中和过量的碱。
已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL,求最初硫酸的物质的量的浓度。
2.现有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10mL,用0.1mol/L的盐酸滴定,至终点时消耗盐酸30mL,若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233g沉淀。
求此混合液中NaOH溶液的浓度。
3.标定未知浓度的NaOH溶液的方法如下:
称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于适量蒸馏水中,然后用未知浓度的NaOH溶液滴定,结果用去25mLNaOH溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度。
4.在化工分析中常用到滴定度这个概念。
所谓滴定度,是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g/mL。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生的反应可用化学方程式表示为:
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应可用化学方程式表示为:
,若每升滴定剂溶液中含0.40molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
5.某双氧水(过氧化氢水溶液)的密度为1.0g/cm3。
为了测定它的质量分数,取双氧水5.0mL,用蒸馏水稀释至100mL,取出10mL,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,消耗酸性KmnO4溶质13.2mL。
滴定发生的反应如下:
,请计算该双氧水的质量分数。
答案:
一、1.A
2.C
3.C
4.B
5.D
6.C
提示:
滴定后的溶液中
7.C
混合后,
设NaOH和盐酸的物质的量浓度为c
8.B
(1)
,
(2)加入5mLHCl后,将NH3·
H2O中和,并余留HCl。
此时在溶液中未参与任何变化的是Cl-,[Cl-]浓度最大,故A、C项不合题意。
又因HCl多加了2mL,所以中和后,溶液仍显酸性,即[H+]>[OH-],故只有B项符合题意。
9.C
10.D
11.选项为D。
酸碱恰好中和时酸所能提供的氢离子和碱所能提供的氢氧根离子则好完全反应。
12.选项为C。
因为是弱电解质,只发生部分电离,而氢氧化钡,氢氧化钠均为强碱,所以的浓度大于其他两碱。
13.选项为B。
根据化学方程式计算酸的物质的量,再根据物质的摩尔质量计算。
14.选项为C。
因为与一定量NaOH溶液完全反应,所需要的的物质的量相等。
15.选项为B。
甲基橙是放在碱中的,所以加酸后由黄色变成橙色。
16.选项为D。
因酸式滴定管中应有残余液不计入体积。
17.选项为A。
滴至终点后,俯视读数则读数偏小,所用体积偏小。
18.选项为D。
这是科学测定的重要方法。
19.选项为C、D。
因为A、B都影响实际体积。
20.选项为D。
找出杂质与盐酸反应的物质的量的关系。
21.B
22.C
23.C
24.D
25.B、D
二、1.<;
>
2.>
3.①酸式;
②碱式;
③甲基橙;
④酚酞;
⑤高;
⑥低
(1)此实验为强酸和强碱的中和滴定,因此指示剂既可用酚酞,又可用甲基橙。
甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙,因颜色由黄变橙,过量变红,易于观察,若用酚酞则由红色变无色较难观察。
同样理由,用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。
(2)设欲测的NaOH溶液浓度为c2,体积为V2,标准盐酸浓度为c1,并积为V1,则
甲实验中V2为定值,c1为已知,所以c2、V1成正比。
由于滴定管未经标准盐酸润洗,所以加入标准盐酸被稀释,滴入的盐酸就需要比理论值多一些才能达到终点,即V1偏大所以c2偏高。
乙实验中锥形瓶为盐酸,即V1为定值,V2为滴定管读出数值,此时c2与V2成反比,所以测定结果恰好与甲相反——偏低。
4.大于;
等于;
小于;
大于
能完全中和该强碱溶液的一定量盐酸中,H+物质的量等于强碱溶液中OH-物质的量。
所以改用其他酸中和强碱溶液时,改用的酸的所含可与碱中和的H+数量是等于、大于或小于原用盐酸中H+数量,反应后溶液pH值应等于、大于、小于7。
同时还考虑改用的酸是强酸还是弱酸。
据此可作如下分析:
(1)若用与HCl等质量的HNO3中和,HNO3和H+的物质的量小于HCl中H+的物质的量,反应后pH>7。
(2)若用与HCl等物质的量的HNO3中和,硝酸中H+物质的量等于HCl中H+的物质的量,反应后pH=7。
(3)若改用与HCl等物质的量H2SO4中和,H2SO4中H+的物质的量大于HCl中H+的物质的量,反应后溶液的pH<7。
(4)若用与盐酸等物质的量的醋酸中和,虽能完全中和,但因强碱弱酸的盐显碱性,pH>7。
5.减小,溶液吸收空气中,反应生成,使浓度减小。
(1)
(2)
∵
∴
无的也是,若用甲基橙为指示剂,变色范围,则和都将反应完,;
若用酚酞为指示剂,变色范围为8~10。
这时,,所以~,消耗的量减少,。
6.偏低②③偏高①④
为标准溶液,①水洗后未经溶液润湿,加入溶液时,其浓度变小,体积消耗变大,测出的待测液浓度偏高调取用待测液前有气泡,取后气泡消失,待测液的实际体积偏小,中和时需溶液的体积变小,由此计算出的盐酸浓度偏低;
③滴定前视线低于液面,其读出的数值偏大,满后读数视线高于液面,其读出的数值偏小,滴后数值减去满前数值,其差值变小,即偏小,由此求出的盐酸的浓度偏小;
④偏高,因润洗洗形瓶时,其盐酸的体积增加了,测出的浓度偏高。
7.1,0.2,0.4
从图中得到的混合酸的,
设其溶液体积为,
由上得所以
8.(l)C→A→B→D→E
(2)滴定管应直立;
装液和放液后需等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;
读数时目光不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点相平;
读数应准确到,估计到。
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度。
充满溶液无气泡。
(5),指示剂颜色由黄色变为橙色。
(6)偏高。
因标准酸浓度变小,用量变大。
(7)
9.
(1)酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶;
锥形瓶
(2)滴定管、锥形瓶、控制活塞,握住锥形瓶颈部,锥形瓶内溶液颜色变化
(3)酚酞。
(4)当加入一滴溶液时,溶液立刻褪成无色,再加一滴溶液又显红色
(5)不是,溶液,偏高。
(3)中和滴定时选择指示剂的原则是达到滴定终点时,溶液颜色的转变易于观察,而石蕊的变色是蓝→紫→红,颜色较为接近,所以不作酸碱中和滴定的指示剂。
(5)滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念,前者指的是操作停止的一点,不是酸碱恰好完全反应,而是→溶液稍微过量(不到一滴),作为滴定操作来说,可忽略不计。
没有反滴一滴→溶液,这时溶液中也可能盐酸过量很多,溶液也是无色,所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。
10.。
11.200;
0.1;
200(析:
,将溶液稀释2倍后0.05L×
0.2mol/L=0.1L×
c(HCl)c(HCl)=0.1mol/L,稀释后n(H2S)不变,所以消耗NaOH的体积不变)。
12.20或25ml未知浓度的盐酸;
锥形瓶;
酚酞;
碱式;
已知浓度的NaOH溶液;
变为粉红色;
在半分钟内。
13.酸、碱
14.讲解
(1)偏高
(2)偏高(3)无影响(4)偏高(5)偏低(6)无影响(7)偏低(8)偏高
三、1.
(1)固体样品中杂质分布不一定均匀,因此取样时尽量把固体混合均匀,取量多一些时,误差小使测量结果更准确。
(2)容量瓶,胶头滴管铁架台,滴定管夹。
(3)甲基橙(4)NaHCO3越多,总碱度值越小。
四、1.2.75mol/L。
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