南大物化选择题答案解析Word文档格式.docx
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(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)
10.在100℃和25℃之间工作的热机,其最大效率为:
(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%
11.对于封闭体系,在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:
(A)一条(B)二条(C)三条(D)三条以上
12.某理想气体的γ=Cp/Cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?
(A)单原子分子气体(B)双原子分子气体(C)三原子分子气体(D)四原子分子气体
13.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:
(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定
14.当以5molH2气与4molCl2气混合,最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元,则反应进度ξ应是:
H2(g)+Cl2(g)---->
2HCl(g)
(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol
15.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为:
(A)生成物与反应物总物质的量之差(B)生成物与反应物中气相物质的量之差
(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D)生成物与反应物的总热容差
16.凝固热在数值上与下列哪一种热相等:
(A)升华热(B)溶解热(C)汽化热(D)熔化热
17.已知1molHCl的无限稀释溶液与1molNaOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应,热效应ΔrH=-55.9kJ/mol,则1molHNO3的无限稀释溶液与1molKOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH为:
(A)>
-55.9kJ/mol(B)<
-55.9kJ/mol(C)=-55.9kJ/mol(D)不能确定
18.在标准压力下,1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH,下列哪种说法错误
(A)ΔH是CO2(g)的标准生成热(B)ΔH=ΔU(C)ΔH是石墨的燃烧热(D)ΔU<
ΔH
19.计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?
(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
(3)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据
(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,3
20.Cl2(g)的燃烧热为何值?
(A)HCl(g)的生成热(B)HClO3的生成热
(C)HClO4的生成热(D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应
DDCABCBBBDABDABDCDAD
物化试卷
(二)
1.1mol单原子分子理想气体从298K,200.0kPa经历:
①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系是:
()
(A)|W1|>
|W2|>
|W3|(B)|W2|>
|W1|>
|W3|(C)|W3|>
|W1|(D)|W3|>
|W2|
2.下述说法哪一个是错误的?
(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态
(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
3.凡是在孤立体系中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是:
(A)ΔU>
0,ΔH>
0(B)ΔU=0,ΔH=0
(C)ΔU<
0,ΔH<
0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定
4."
封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH"
,这种说法:
(A)正确(B)需增加无非体积功的条件
(C)需加可逆过程的条件(D)需加可逆过程与无非体积功的条件
5.非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?
(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0
6.当体系将热量传递给环境之后,体系的焓:
()
(A)必定减少(B)必定增加(C)必定不变(D)不一定改变
7.一定量的理想气体从同一始态出发,分别经
(1)等温压缩,
(2)绝热压缩到具有相同压力的终态,以H1,H2分别表示两个终态的焓值,则有:
(A)H1>
H2(B)H1=H2(C)H1<
H2(D)H1>
=H2
8.下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是:
(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度
(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程
9.1mol单原子分子理想气体,从273K,202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态,该气体的ΔU为:
(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J
10.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则:
(A)V1>
V2(B)V1<
V2(C)V1=V2(D)无法确定
11.一容器的容积为V1=162.4立方米,有压力为94430Pa,温度为288.65K的空气。
当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834Pa,温度为289.15K下,占体积114.3立方米;
则Tx的值为:
(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K
12.石墨的燃烧热:
(A)等于CO生成热(B)等于CO2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零
13.298K时,石墨的标准摩尔生成焓ΔfH:
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定
14.人在室休息时,大约每天要吃0.2kg的酐酪(摄取的能量约为4000kJ)。
假定这些能量全部不储存在体,为了维持体温不变,这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的汽化热为44kJ/mol,则每天需喝水:
(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg
15.高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m)为:
(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R
16.从统计热力学的观点看,对理想气体封闭体系在Wf=0、体积不变,吸热时体系中粒子:
(A)能级提高,且各能级上的粒子分布数发生变化
(B)能级提高,但各能级上的粒子分布数不变
(C)能级不变,但能级上的粒子分布数发生变化
(D)能级不变,且各能级上的粒子分布数不变
17.若以B代表化学反应中任一组分,和n(B)分别表示任一组分B在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量,则定义反应进度为:
(A)ξ=n(B,0)-n(B)(B)ξ=n(B)-n(B,0)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/νB(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB
18.已知:
Zn(s)+(1/2)O2--->
ZnO ΔcHm=351.5kJ/mol
Hg(l)+(1/2)O2 --->
HgOΔcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO--->
ZnO+Hg的ΔrHm是:
(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol
19.下述说确的是:
(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
20.完全燃烧8dm3乙炔,需空气的体积为:
(A)20dm3(B)120dm3(C)100dm3(D)4dm3
DCDBDDCCDABBCCDCCBCC
*第三章热力学第二定律
物化试卷
(一)
1.理想气体绝热向真空膨胀,则:
(A)ΔS=0,W=0(B)ΔH=0,ΔU=0
(C)ΔG=0,ΔH=0(D)ΔU=0,ΔG=0
2.熵变ΔS是:
(1)不可逆过程热温商之和
(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说确的是:
(A)1,2(B)2,3(C)2(D)4
3.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:
(A)可以从同一始态出发达到同一终态
(B)从同一始态出发,不可能达到同一终态
(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确
(D)可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4.在标准压力,273.15K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零?
(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG
5.水在100℃,标准压力下沸腾时,下列各量何者增加?
(A)熵(B)汽化热(C)吉布斯自由能(D)蒸气压
6.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:
(A)ΔU=0(B)ΔF=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0
7.在270K,101.325kPa下,1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则体系及环境的熵变应为:
(A)ΔS(体系)<
0,ΔS(环境)<
0(B)ΔS(体系)<
0,ΔS(环境)>
0
(C)ΔS(体系)>
0(D)ΔS(体系)>
0
8.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为:
(A)ΔS(体)>
0,ΔS(环)<
0(B)ΔS(体)<
0,ΔS(环)>
(C)ΔS(体)>
0,ΔS(环)=0(D)ΔS(体)<
0,ΔS(环)=0
9.一个由气相变为凝聚相的化学反应,在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?
0,ΔS(环)<
0(B)ΔS(体)<
0,ΔS(环)>
0
(C)ΔS(体)<
0,ΔS(环)=0(D)ΔS(体)>
0,ΔS(环)=0
10.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?
(A)(ӘG/ӘT)p>
0(B)(ӘG/ӘT)p<
0(C)(ӘG/ӘT)p=0(D)视具体体系而定
11.某气体的状态方程为pV(m)=RT+αp,其中α为大于零的常数,该气体经恒温膨胀,其热力学能:
(A)不变(B)增大(C)减少(D)不能确定
12.下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?
(A)(ӘT/ӘV)s=(TV/TS)p(B)(ӘT/Әp)s=(ӘV/ӘS)p
(C)(ӘS/ӘV)T=(Tp/TT)v(D)(ӘS/Әp)T=-(ӘV/ӘT)p
13.下列各式中哪个是化学势?
(A)(ӘH/Әn(B))T,S,(B)(ӘF/Әn(B))T,p,(C)(ӘG/Әn(B))T,V,(D)(ӘU/Әn(B))S,V,
14.298K,标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:
(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ2
15.重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较,高低如何?
(A)高(B)低(C)相等(D)不可比较
16.热力学第三定律可以表示为:
(A)在0K时,任何晶体的熵等于零(B)在0K时,任何完整晶体的熵等于零
(C)在0℃时,任何晶体的熵等于零(D)在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
17.下列四种表述:
(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变
(2)体系经历一自发过程总有ΔS>
0
(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变为零两者都不正确者为:
(A)
(1),
(2)(B)(3),(4)(C)
(2),(3)(D)
(1),(4)
18.在绝热条件下,用大于气筒的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变为:
(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能确定
19.在263K的过冷水凝结成263K的冰,则:
(A)ΔS<
0(B)ΔS>
0(C)ΔS=0(D)无法确定
20.在标准压力和268.15K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应:
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定
BCBDACBBBBAADCCBCAAA
1.2molH2和2molCl2在绝热钢筒反应生成HCl气体,起始时为常温常压。
则:
(A)ΔrU=0,ΔrH=0,ΔrS>
0,ΔrG<
0(B)ΔrU<
0,ΔrH<
0,ΔrS>
(C)ΔrU=0,ΔrH>
0(D)ΔrU>
0,ΔrH>
0,ΔrS=0,ΔrG>
2.用1mol理想气体进行焦耳实验(自由膨胀),求得ΔS=19.16J/K,则体系的吉布斯自由能变化为:
(A)ΔG=19.16J(B)ΔG<
19.16J(C)ΔG>
19.16J(D)ΔG=0
3.1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K,已知在该温度区间Ag(s)的C(V,m)=24.48J/(K·
mol),则其熵变为:
(A)2.531J/K(B)5.622J/K(C)25.31J/K(D)56.22J/K
4.在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
(A)ΔS(体)+ΔS(环)>
0(B)ΔS(体)+ΔS(环)<
(C)ΔS(体)+ΔS(环)=0(D)ΔS(体)+ΔS(环)的值不能确定
5.从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?
(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比较
6.CO理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与残余熵Sm(残余)之间的关系近似为:
(A)Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热)(B)Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热)
(C)Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热)(D)Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热)
7.在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为:
(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ
8.正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化?
(A)ΔvapG=0(B)ΔvapG≥0(C)ΔvapG<0(D)ΔvapG>0
9.25℃时,1mol理想气体等温膨胀,压力从10个标准大气压变到1个标准大气压,体系吉布斯自由能变化多少?
(A)0.04kJ(B)-12.4kJ(C)1.24kJ(D)-5.70kJ
10.对273K到277K的水进行绝热可逆压缩(已知水在277K时密度最大),水的温度将:
(A)上升(B)下降(C)不变(D)不确定
11.从热力学基本关系式可导出(ӘU/ӘS)v等于:
(A)(ӘH/ӘS)p(B)(ӘF/ӘV)T(C)(ӘU/ӘV)s(D)(ӘG/ӘT)p
12.某气体状态方程为p=f(V)T,f(V)仅表示体积的函数,恒温下该气体的熵随体积V的增加而:
(A)增加(B)下降(C)不变(D)难以确定
13.对于不做非体积功的封闭体系,下面关系式中不正确的是:
(A)(ӘH/ӘS)p=T(B)(ӘF/ӘT)v=-S(C)(ӘH/Әp)s=V(D)(ӘU/ӘV)s=p
14.1mol某气体的状态方程为pV(m)=RT+bp,b为不等于零的常数,则下列结论正确的是:
(A)其焓H只是温度T的函数(B)其能U只是温度T的函数
(C)其能和焓都只是温度T的函数
(D)其能和焓不仅与温度T有关,还与气体的体积V(m)或压力p有关
15.苯的正常沸点为80℃,估计它在沸点左右温度围,温度每改变1℃,蒸气压的变化百分率约为:
(A)3%(B)13%(C)47%(D)难以确定
16.273K,10个标准大气压下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为:
(A)μ(l)>
μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<
μ(s)(D)不能确定
17.将1mol甲苯在101.325kPa,110℃(正常沸点)下与110℃的热源接触,使它向真空容器中汽化,完全变成101.325kPa下的蒸气。
该过程的:
(A)ΔvapSm=0(B)ΔvapGm=0(C)ΔvapHm=0(D)ΔvapUm=0
18.在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?
(A)ΔS(体)>
0(B)ΔS(环)不确定(C)ΔS(体)+ΔS(环)>
0(D)ΔS(环)<
19.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大?
(A)水蒸气冷却成水(B)石灰石分解生成石灰
(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想气体绝热可逆膨胀
20.理想气体从状态I经自由膨胀到状态II,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性?
(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS(D)ΔU
CBAAAACCDBAADBACBBBC
*第四章溶液
1.在298K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为k(A)和k(B),且知k(A)>
k(B),则当A和B压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中溶解的关系:
(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量
(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较
2.在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为,化学势为,并且已知在标准压力下的凝固点为,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为pA,μA,Tf则
(A)<
pA,<
μA,<
Tf(B)>
Tf
(C)<
μA,>
Tf(D)>
pA,>
Tf
3.在400K时,液体A的蒸气压为40000Pa,液体B的蒸气压为60000Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:
(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.31
4.已知373.15K时,液体A的饱和蒸气压为133.32kPa,另一液体B可与A构成理想液体混合物。
当A在溶液中的物质的量分数为1/2时,A在气相中的物质量分数为2/3时,则在37
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