中考化学流程题图题的解法和技巧.docx
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中考化学流程题图题的解法和技巧
中考化学流程题图题的解法和技巧
一、中考化学流程题
1.金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答:
金属钼(Mo)是人体及动植物必需的微量元素,也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性,镀金钼丝纤维常用在航天通信方面,只有头发丝四分之一细,其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富,下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图(已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体):
(提示:
无水硫酸铜遇水变蓝色)
(1)钼能制成细丝,是利用了钼的__________性。
表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质__________。
(2)完成图1过程①中反应的化学方程式:
2MoS2+7O22MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A-3B+3C+4D+6
(3)步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________;用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
(4)步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________,检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
(5)若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应,同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________(填试剂名称);证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下:
连接好仪器,检查装置气密性,装入药品,打开分液漏斗活塞,_______→______→______→________。
(请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号)
a收集气体并检验其纯度b停止加热,充分冷却
c加热反应一段时间d关闭分液漏斗活塞,停止通氢气
2.某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
查阅资料:
硫酸铜的溶解度如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
(产品制备)
(1)流程图中X的化学式_____;
(2)反应②在80℃条件下制备硫酸铜,其化学方程式为_____。
(组成测定)
小组同学为测定石青的组成,称取了一定质量的石青样品,用如图装置进行实验。
查阅资料:
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:
Cu(OH)2CuO+H2O;CuCO3在200℃~220℃完全分解:
CuCO3CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色,CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤:
①连接仪器,并,准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中;
②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;
③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;
④打开活塞,继续通一段时间空气;
⑤冷却后,称量,装置D增重3.6g,装置E增重17.6g。
(3)完善上述实验步骤①中的填空:
_____;
(4)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____;B中所装液体为___(填名称)。
(5)试确定石青的化学式___(请写出计算过程)。
(6)若缺少F装置,测得的a:
b的值将___(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(脱水探究)硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(7)G点固体的化学式是___;H点固体的颜色是__。
(8)将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:
_________。
3.某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
(1)X的化学式为。
(2)反应②中空气的作用是。
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,写出反应③的化学方程式
。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:
1:
1,则其化学方程式为
。
4.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。
(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:
实验一:
除去粗盐中不溶性杂质
实验二:
从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是____________。
②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙溶液中溶质化学式为______;碳酸钠溶液的作用是________。
③反思交流:
通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。
5.铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末,广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下:
(1)“焙烧”过程中,铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”);气体a的主要成分能够燃烧,它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式),气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________,需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外,还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式:
4FeCO3+__________+4CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
6.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其他不溶性物质。
采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。
已知:
①
②
③NiSO4等物质完全生成Ni(OH)2等沉淀时的pH如表所示:
物质
NiSO4
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
FeSO4
沉淀
Ni(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
完全沉淀时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题:
(1)碱浸除去的物质是______(用化学式表示)。
(2)碱浸后的实验操作是___________,用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
(3)写出酸浸的化学反应方程式______(写一条即可)。
(4)加入H2O2进行物质转化的目的是______。
(5)调pH要使Fe2(SO4)3完全沉淀,pH最低不能低于______。
(6)向滤渣③中加入稀H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。
7.海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水中富含镁、钠、氯等,这里的“镁、钠、氯”指的是_____(填元素或原子)。
小明收集到一瓶浑浊的海水,进行如图1操作:
(2)若经过操作①中玻璃棒的作用为_______,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是_______(填序号,可多选)。
a漏斗内的滤纸有破损
b漏斗下端未靠在烧杯内壁
c漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②应选用的装置是_______(填图2序号),其原理是利用其_______性除去水样中的颜色和异味。
从微观分子角度解释闻到水中异味的原因_______
(4)小明取少量液体D于试管中,加入少量_______,振荡,发现有较多浮渣产生,则液体D是_______(填“硬水”或“软水”)。
(5)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳,这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热分解的文字或符号表达式_______
8.有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙,现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.
回答下列问题:
(1)写出生成气体B的化学方程式________________________,无色液体C中的溶质为___________;
(2)若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生,该混合粉末中肯定含有_____________________,可能含有__________________
(3)若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_______________(写出所有可能的组成)。
9.利用海水(含NaCl、MgCl2)制取NaOH溶液,用来处理含SO2的废气,同时得到副产品盐酸的实验流程如下图:
(部分反应物、生成物和反应条件已省略)
(1)沉淀B的成分为_____________(填名称),沉淀B需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中加入某些试剂,下列方案可行的是_______(填序号);
A稀硝酸
BNa2CO3溶液
C氯化钠
DAgNO3和HNO3混合溶液
(2)反应②中反应物除了NaC1外,还有_______________(填化学式):
下列有关电解后溶液的说法正确的是_____________(填序号)。
A溶液的pH增大
B一定为氢氧化钠的饱和溶液
C溶液中钠元素的质量分数不变
(3)若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中,可生成氯化钠、水和二氧化硫,则该反应的基本反应类型属于_____________。
已知:
H2SO3与H2CO3的化学性质相似,都易分解。
10.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____,该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____(填离子符号)。
步骤①中发生反应的化学方程式是(只要求写出一个)_____。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为_____,固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)步骤③中制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
在医药上,氢氧化镁可用来_____。
11.海水是一种复杂的混合物,蘊含着丰富的化学资源。
以海水为原料制备纯碱,同时提取金属镁等的流程如下。
请据图回答:
(1)步骤①需要用到的仪器包括____________、酒精灯、玻璃棒和____________,其中玻璃棒的作用是__________________________。
(2)吸氨、碳酸化过程中还可得到氯化铵,其用途是_________________(写一种);氯化铵中氮元素的化合价为_________________。
(3)请写出石灰乳的化学式:
_________________;步骤③还生成一种气体,其化学方程式为_________________。
(4)已知步骤④发生了置换反应,请写出该反应的化学方程式
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- 中考 化学 流程 题图题 解法 技巧