A4理科综合能力测试2Word文件下载.docx

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从表可知

实验组号

接种菌型

加入S型菌物质

培养皿长菌情况

①

R

蛋白质

R型

②

荚膜多糖

③

DNA

R型、S型

④

DNA（经DNA酶处理）

Ê

µ

Ñ

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×

º

Å

½

Ó

Ö

¾

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DNA（¾

DNAÃ

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¦

À

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）

A．①不能证明S型菌的蛋白质不是转化因子

B．②说明S型菌的荚膜多糖有酶活性

C．③和④说明S型菌的DNA是转化因子

D．①～④说明DNA是主要的遗传物质

6．右图为某单基因遗传病家系图，下列分析正确的是

A．该遗传病为伴X染色体显性基因控制的遗传

B．若图中7和10婚配，生一个患病孩子的概率为5/6

C．图中6号可携带该致病基因

D．若图中3号与正常男性结婚，建议生女孩

7．以下说法正确的是

A．蛋白质、油脂、纤维素都是高分子化合物

B．二氧化硅能导电，所以高纯度的二氧化硅被广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解

D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

8．芳香族化合物的分子式为C8H10O，其同分异构体中能够与Na反应化合物有

A．12种B.13种C.14种D.15种

9．以下说法正确的是

A．苯能与溴的四氯化碳溶液在三溴化铁的催化下发生取代反应

B．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别

C．用氢氧化钠与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸

D．石油经分馏的到的各馏分仍是混合物

10．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠钠溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3--+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—

B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—

C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：

2Br—+Cl2=Br2+2Cl—

D．酸性高锰酸钾和双氧水反应：

2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

B．1.5mol/L的Na2SO4溶液中含有1.5NA个Na+

C．7.8g过氧化钠与水完全反应转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键数为1.5NA

12．室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，pH=a+1，溶液中水的电离程度减小

B．AgCl在物质的量浓度相同的NaCl溶液和CaCl2溶液中的溶解度相同

C．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是1：

10

D．物质的量浓度相同的氨水、NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中NH4+浓度：

氨水＜NH4HSO4＜NH4Cl

13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有白色沉淀生成

蛋白质发生了变性

D

向漂白粉溶液中通入SO2，有沉淀析出

白色沉淀为CaSO4

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求。

第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然现象具有重要作用。

下列说法不符合历史事实的是

A．亚里士多德认为，必须有力作用在物体上，物体的运动状态才会改变

B．伽利略通过理想实验得出结论：

运动必具有一定速度，如果它不受力，它将以这一速度永远运动下去

C．笛卡儿指出：

如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向

D．牛顿认为，物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质

15．如图所示，木箱内有一竖直放置的弹簧，弹簧上方有一物块，木箱静止时弹簧处于压缩状态且物块压在箱顶上，若在某一段时间内，物块对箱顶刚好无压力，则在此段时间内木箱的运动状态可能为

A.加速下降B.加速上升

C.减速上升D.匀速下降

16．已知地球自转的角速度为7.29×

10－5rad/s，月球到地球中心的距离为3.84×

108m。

在地球表面发射卫星的第一宇宙速度为7.9×

103m/s，第二宇宙速度为11.2×

103m/s，第三宇宙速度为16.7×

103m/s，假设地球上有一棵苹果树长到了接近月球那么高，则当苹果脱离苹果树后，将：

A．落向地面B．成为地球的同步“苹果卫星”

C．成为地球的“苹果月亮”D．飞向茫茫宇宙

17．如图，光滑斜面固定于水平面，滑块A、B叠放后一起冲上斜面，且始终保持相对静止，A上表面水平。

则在斜面上运动时，B受力的示意图为

18．如图，理想变压器原线圈输入电压u=Umsinωt，副线圈电路中R0为定值电阻，R是滑动变阻器，V1和V2是理想交流电压表，示数分别用U1和U2表示；

A1和A2是理想交流电流表，示数分别用I1和I2表示．下列说法正确的是

A．I1和I2表示电流的有效值

B．U1和U2表示电压的最大值

C．滑片P向下滑动过程中，U2不变、I1变大

D．滑片P向下滑动过程中，U2不变、I1变小

19．三条在同一平面（纸面）内的长直绝缘导线组成一等边三角形，在导线中通过的电流均为I，方向如图所示。

a、b、c三点分别位于三角形的三个顶角的平分线上，且到相应顶点的距离相等。

a、b和c处的磁感应强度大小分别记为B1、B2和B3，下列说法正确的是

A．B1=B2<

B3

B．B1=B2=B3

C．a和b处磁场方向垂直于纸面向外，c处磁场方向垂直于纸面向里

D．a处磁场方向垂直于纸面向外，b和c处磁场方向垂直于纸面向里

20．轰炸机沿水平方向匀速飞行，到达山坡底端正上方时释放一颗炸弹，并垂直击中山坡上的目标A。

已知A点高度为h，山坡倾角为θ，由此可算出

A．轰炸机的飞行高度　　

B．轰炸机的飞行速度

　C．炸弹的飞行时间　　

D．炸弹投出时的动能

21．如图所示。

一电场的电场线分布关于y轴（沿竖直方向）对称，OMN是y轴上的三个点，且OM=MN，P点在y轴的右侧，MP⊥ON，则

A.M点的电势比P点的电势高

B.将负电荷由O点移动到P点，电场力做正功

C.MN两点间的电势差大于O、M两点间的电势差

D.在O点静止释放一带正电粒子，该粒子将沿y轴做加速直线运动

第Ⅱ卷（非选择题174分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（本题共11题，共129分）

22．（6分）实验题：

仪器读数甲图中游标卡尺的读数是_______cm，乙图中螺旋测微器的读数是____mm。

23．（9分）图1为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图．砂和砂桶的质量为m，小车和砝码的总质量为M。

实验中用砂和砂桶总重力的大小作为细线对小车拉力的大小。

（1）实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板一端滑轮的高度，使细线与长木板平行。

接下来还需要进行的一项操作是（　）

A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调节m的大小，使小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动

B．将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动

C．将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动

（2）实验中要进行质量m和M的选取，以下最合理的一组是（　）

A．M＝200g，m＝10g、15g、20g、25g、30g、40g

B．M＝200g，m＝20g、40g、60g、80g、100g、120g

C．M＝400g，m＝10g、15g、20g、25g、30g、40g

D．M＝400g，m＝20g、40g、60g、80g、100g、120g

（3）图1是实验中得到的一条纸带，A、B、C、D、E、F、G为7个相邻的计数点，相邻的两个计数点之间还有四个点未画出。

量出相邻的计数点之间的距离分别为：

s（AB）＝4.22cm、s（BC）＝4.65cm、s（CD）＝5.08cm、s（DE）＝5.49cm、s（EF）＝5.91cm、s（FG）＝6.34cm。

已知打点计时器的工作频率为50Hz，则小车的加速度a＝_______m/s2（结果保留2位有效数字）。

24．（13分）如图甲所示，质量m=2Kg的物体在水平面上向右做直线运动，过a点时给物体作用一个水平向左的恒力F并开始计时，选水平向右为速度的正方向，通过速度传感器测出物体的瞬时速度，所得v-t的图像如图乙所示。

（取重力加速度g=10m/s2）求：

（1）物体再次回到a点时的速度大小；

（2）力F的大小及物体与水平面间的动摩擦因数μ

25．（19分）如图所示，在平面坐标系xoy内，第II、III象限内存在沿y轴正方向的匀强电场，电场强度大小为E，第I、IV象限内存在磁场方向垂直于纸面向外的匀强磁场。

一带正电的粒子从第III象限中的Q（-2L，-L）点以速度v0沿x轴正方向射出，恰好从坐标原点O进人磁场，然后又从y轴上的P（-2L，0）点射出磁场。

不计粒子重力，求：

（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径r；

（2）粒子的比荷q/m和磁场的磁感应强度大小B；

（3）粒子从Q点出发运动到P点的时间t

26．（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1

反应II：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2．041

0．270

0．012

由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0．2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275．6kJ／mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566．0kJ／mol

O2

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44．0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程

式：

。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①电池工作过程中，电解液的pH____（填增大、减小或不变）该电池负极

的电极反应为。

②右图是一个电化学过程示意图。

Cu片上发生的电极反应式为 

假设使用甲醇—空气燃料电池作

为本过程中的电源，锌片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要 

mol甲醇。

27．（14分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3］制备K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；

Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；

Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。

已知：

Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+

（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。

（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。

（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。

（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。

（填序号）

a．KOHb．K2CO3c．H2SO4d．SO2

（5）步骤Ⅵ的操作是：

取0.45gK2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。

产品中K2Cr2O7的纯度是。

（注：

K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）

（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。

试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。

28．（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：

SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

时间（h）

X液面位置（cm）

5.0

1

7.0

2

9.0

3

11.0

4

13.0

5

14.5

6

15.5

7

15.8

8

9

（1）研究反应的产物。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。

①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。

②检验该溶液中Cl－的方法是。

（2）继续研究反应进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是。

②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

29．（8分）伞藻是单细胞绿藻，其高度可达10厘米。

生物学上常用它来研究细胞的有关功能。

如图是伞藻嫁接实验和核移植实验过程示意图，请完成以下各题:

（1）选择伞藻作研究细胞有关功能的实验材料有什么好处（要求写两点）:

；

（2）在研究过程中已经做了伞藻的伞柄与假根的嫁接实验，还有必要再做核移植实验吗?

　。

说出你的理由:

（3）嫁接实验的结果可以说明什么?

　。

30．（9分）实验小组的同学将活性良好的小麦种子在水中浸透，然后按如图装置进行实验，实验开始时X液面位置与Y液面位置调至同一水平。

下表记录了实验过程中每小时的液面变化情况。

请回答下列问题:

（1）该实验的实验目的是探究　　　。

（2）装置中X液面变化值表示　。

（3）根据现象可以判断，实验7个小时后种子进行的呼吸方式为，液面不再发生变化的原因是 

（4）为确保实验结果只是由实验装置中种子的生理活动引起的，需设置另一个相同装置该装置除试管内金属网上需要放置　　　　　　　　　的同种种子外，其他条件与上图装置相同。

31．（10分）某校生物研究性学习小组在对某森林生态系统进行调查后，发现除有树木、杂草外，还有食草昆虫、兔、狼等动物。

请根据所学知识分析回答：

（1）研究小组要估算该森林中松树的种群密度，应采取法。

（2）此森林中迁入了一种野兔，图甲为与这种野兔种群数量相关的出生率和死亡率的变化曲线。

由图可知该种群在C点后死亡率明显增加的可能原因是。

（3）请根据图甲在右侧坐标系中画出该种群数量变化趋势的曲线（将B、D标在纵坐标合适的位置上）。

（4）下表所示为该森林中甲、乙两种树木种群密度的数据：

第一年

第二年

第五年

第八年

甲种群

4560

4280

77

11

乙种群

120

3280

4600

①甲、乙种群之间存在的关系，可能是导致甲种群密度变化的重要因素；

除此之外，影响甲种群密度变化的其他生物因素可能还有。

②在甲、乙两个种群展过程中，该生态系统一直处于相对稳定的状态，由此说明该生态系统具有能力。

32．（12分）某二倍体雌雄异株（XY型性别决定）植物，宽叶（M）对窄叶（m）为显性，高茎（D）对矮茎（d）为显性，基因M、m与基因D、d在1对常染色体上（两对基因间无交叉互换）；

群体全部开红花，控制花色的基因（A或a）在X染色体上。

（1）宽叶和红花这两对相对性状的遗传遵循。

（2）用纯合宽叶高茎和窄叶矮茎的植株为亲本杂交获得F1，F1自交获得F2，F2的表现型为，用隐性亲本与F2中宽叶高茎植株测交，所得后代表现型及其比例为。

（3）现有一窄叶白花突变体雄株，欲知其突变是显性突变还是隐性突变，具体操作是：

选，开花前授以的花粉，套袋培养，收获种子，种植直至植株开花，统计子代性状表现，若子代无论雌雄株全开红花，则可确定白花为（显性或隐性）突变，若子代，则可确定白花为显性突变。

（二）选考题（共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3—3]略

34．[物理—选修3—4]略

35．[物理—选修3—5]（15分）

（1）（6分）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为λ0，该金属的逸出功为______。

若用波长为λ（λ＜λ0）单色光做实验，则其截止电压为______。

已知电子的电荷量，真空中的光速和布朗克常量分别为e，c和h。

（2）（9分）如图，ABC三个木块的质量均为m。

置于光滑的水平面上，BC之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与木块接触可不固连，将弹簧压紧到不能再压缩时用细线把BC紧连，使弹簧不能伸展，以至于BC可视为一个整体，现A以初速vo沿BC的连线方向朝B运动，与B相碰并粘合在一起，以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使C与A，B分离，已知C离开弹簧后的速度恰为vo，求弹簧释放的势能。

36．［化学—选修化学与技术］（15分）

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。

理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：

______;

负极：

_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

37．[化学一选修3物质结构与性质]（15分）

在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。

冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3===