学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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A．图中能量转换方式只有2种

B．X、Y分子中所含的官能团相同

C．X、Y均是电解时的阳极产物

D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Mg（OH）2（s）

MgCl2（aq）

Mg（s）

B．FeCl2（aq）

FeCl3（aq）

Fe（OH）3（胶体）

C．

D．AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]＋（aq）

Ag（s）

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·

L－1FeCl3溶液：

NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．

＝0.1mol·

L－1的溶液：

K+、Cu2+、Br－、SO42－

C．能使甲基橙变红的溶液：

Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－

D．由水电离产生的c（H+）＝1×

10－13mol·

Na+、K+、Cl－、NO3－

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：

Ag2SO4+2Cl－＝2AgCl+SO42－

B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：

2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－

C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：

MnO4－+Fe2++8H+＝Mn2++Fe3++4H2O

9．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：

下列说法正确的是

A．装置工作时，4#室中溶液pH不变

B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

C．负极的电极反应为：

BH4－+8OH――8e－＝B（OH）4－+4H2O

D．单位时间内4n（NaBH4）消耗＞n（Cu）生成是由于负极上有O2析出

10．下列说法正确的是

A．燃料电池化学能100%转化为电能

B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快

C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D．向0.1mol·

L－1氨水中加入少量水，溶液中

增大

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A．X、Y均能与浓Br2水发生反应

B．X分子中四个苯环处于同一平面

C．X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D．1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊

酸性：

醋酸＞苯酚

B

向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和（NH4）2SO4溶液，均产生沉淀

蛋白质均发生了变性

C

向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜

麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖

D

取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

X为Cl原子

13．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高

B．图乙是HI（g）分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态

C．图丙是反应CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强

D．图丁是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，

若已知：

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

14．H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1＝5.4×

10−2，Ka2＝5.4×

10−5。

L－1NaHC2O4溶液中：

c（H2C2O4）＞c（C2O42－）

B．反应HC2O4－+OH－

C2O42－+H2O的平衡常数K＝5.4×

1012

C．0.1mol·

L－1Na2C2O4溶液中：

c（OH－）＝c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4）

D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：

c（Na+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）

15．在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：

2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）]。

测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A．H2S分解为放热反应

B．加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C．900℃反应2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）的平衡常数K＝0.125a

D．约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

非选择题

16．（12分）元素周期表是科学界最重要的成就之一。

作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。

四种元素的电负性从大到小的顺序为▲；

第一电离能从大到小的顺序为▲。

（2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。

已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是▲（写出其中一种的化学式）。

（3）1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、

HC≡C－C≡N等近两百种星际分子。

与NH3互为等电子体的阳离子为▲；

HC≡C－C≡N分子中

键与

键的数目比n（

）∶n（

）

＝▲。

（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。

Sc的一种氢化物的晶胞结构如右图所示，该氢化物的化学式为▲。

17．（15分）化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1（3H）-酮]的一种合成路线如下：

（1）C中所含官能团名称为▲和▲。

（2）G生成H的反应类型是▲。

（3）B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：

▲。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）写出以

、P（C6H5）3及N（C2H5）3为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

（1）Na2S溶液中S2－水解的离子方程式为▲。

（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×

10－18

1.0×

10－28

10－36

1.6×

10－52

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是▲。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c（Pb2＋）≤1×

10－6mol·

L－1]，则应满足溶液中c（S2－）≥▲mol·

L－1。

③反应Cu2+（aq）+FeS（s）

Fe2+（aq）+CuS（s）的平衡常数K＝▲。

（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol·

L－1盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl＝NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；

向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol·

L－1盐酸标准溶液滴定（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）。

19．（15分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）是常用的治疗贫血的药物。

可由富马酸与FeSO4反应制备。

（1）制备FeSO4溶液的实验步骤如下：

步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。

步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol·

L－1H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。

不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。

步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。

①步骤1的实验目的是▲。

②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是▲；

“控制溶液的pH不大于1”的目的是▲。

（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤（Ⅰ）所得产品（富马酸）为▲－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。

②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为▲。

③图中仪器X的名称是▲，使用该仪器的目的是▲。

（3）测定

（2）产品中铁的质量分数的步骤为：

准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol·

L－1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol·

L－1（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定（Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+），滴定到终点时消耗标准液VmL。

①（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液适宜盛放在▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定Fe2+，说明理由

▲。

③产品中铁的质量分数为▲（用含a、V的代数式表示）。

20．（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气（CO和H2）。

①已知下列热化学方程式：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

H1＝206kJ·

mol－1

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

H2＝－165kJ·

mol－1

则反应CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）的

H＝▲kJ·

mol－1。

②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如右图所示。

装置工作时，阳极的电极反应式为▲。

（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为▲。

（3）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

（I）乙烷直接热解脱氢：

C2H6（g）

C2H4（g）+H2（g）

H1

（Ⅱ）CO2氧化乙烷脱氢：

C2H6（g）+CO2（g）

C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）

H2

①反应（I）的

H1＝▲kJ·

mol－1（填数值，相关键能数据如下表）。

化学键

C－C

C=C

C－H

H－H

键能/kJ·

347.7

615

413.4

436.0

②反应（Ⅱ）乙烷平衡转化率比反应（I）的大，其原因是▲（从平衡移动角度说明）。

③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：

C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g），▲和▲（用方程式表示，不必注明反应条件）。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：

C2H4（g）+H2（g）。

温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

600

500

反应物投入量

1molC2H6

2molC2H4+2molH2

平衡时v正（C2H4）/mol·

L－1·

s－1

v1

v2

v3

平衡时c（C2H4）/mol·

L－1

c1

c2

c3

平衡常数K

K1

K2

K3

下列说法正确的是▲（填标号）。

A．K1=K2，v1<

v2B．K1<

K3，v1<

v3

C．v2＞v3，c2＞2c3D．c2+c3<

3c1

21．（12分）铜的化合物用途非常广泛。

已知下列反应：

[Cu（NH3）2]++NH3+CO

[Cu（NH3）3CO]+

2CH3COOH+2CH2＝CH2+O2

2CH3COOCH＝CH2+2H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。

（2）NH3分子空间构型为▲。

（3）CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是▲，1molCH3COOCH＝CH2中含

键数目为▲。

（4）CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。

（5）配离子[Cu（NH3）3CO]+中NH3及CO中的C与Cu（Ⅰ）形成配位键。

不考虑空间构型，[Cu（NH3）3CO]+的结构可用示意图表示为▲。

2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试

化学参考答案

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1．A2．C3．B4．C5．D6．B7．D8．A9．C10．D

11．BC12．AD13．D14．C15．AB

16．（12分）

（1）F＞Cl＞S＞P…………………（2分）　　　　F＞Cl＞P＞S…………………………（2分）

（2）CFCl3CF2Cl2CF3Cl…………………………………………………………………………（2分）

（3）H3O+…………………（2分）1∶1………………………………………………………（2分）

（4）ScH2…………………（2分）

17.（15分）

（1）酯基溴原子…………………………………………………………………………………（2分）

（2）消去反应（消除反应）………………………………………………………………………（2分）

（3）

…………………………………………………………………………………（3分）

（4）

……………………（3分）

（5）

（5分）

18.（12分）

（1）S2－+H2O

HS－+OH－……………………………………………（2分）

（2）①Hg2+………………………………………………………………（1分）

②1.0×

10－22………………………………………………………………（1分）

③1.0×

1018………………………………………………………………（2分）

（3）n（Na2S）＝0.2500mol·

L－1×

24.00mL×

10－3L·

mL－1＝6.000×

10－3mol…………（2分）

n（NaHS）＝0.2500mol·

（34.00－24.00）×

mL－1＝2.500×

10－3mol…（2分）

n（Na2S）∶n（NaHS）＝6.000×

10－3mol∶2.500×

10－3mol＝12∶5（2.4∶1）……（2分）

19.（15分）

（1）①除去铁锈表面油污…………………………………………………………………………（1分）

②补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出……………………………………………（2分）

抑制Fe2+水解………………………………………………………………………………（2分）

（2）①反…………………………………………………………………………………………（1分）

②

…………（2分）

③（球形，回流）冷凝管（冷凝器）………………（1分）冷凝回流水…………（1分）

（3）①酸式（1分）

②不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键…………………（2分）

③

…………………………………………………………………（2分）

20.（14分）

（1）①247………………………………………………………………………………（2分）②CH4+O2――2e―＝CO+2H2…………………………………………………（2分）

（2）

…………………………………………………………………………………………（2分）

（3）①123.5……………………………………………………………………………………………（2分）

②反应Ⅱ相当于反应Ⅰ中乙烷热解的产物H2，与CO2进一步发生反应：

CO2+H2→CO+H2O，降低了反应Ⅰ中生成物H2的浓度，使平衡向生成乙烯的方向移动………………………（2分）

③3CO2+Cr2O3→2CrO3+3CO2CrO3+3H2→Cr2O3+3H2O…………（每空1分，共2分）

④AD……………………………………………………………………………………………（2分）

21．（12分）

（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9…………………………………………………………………（2分）

（2）三角锥……………………………………………………………………………………………（2分）

（3）sp2和sp3……………………………………（2分）11mol………………………………（2分）

（4）CH3COOH与H2O之间可以形成氢键………………………………………………………（2分）

…………………………………………………………………………（2分）

合理答案请参照给分