物质的量习题答案Word文档格式.docx

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9．1go2和1go3相比，下列表述正确的是（）

a．所含分子数相同b．所含原子数相同c．所含原子数不同d．1g

o3中所含分子数较多

10.2.16gx2o5中含有0.1molo，则x的相对原子质量为（）

a.21.6b.28c.14d.31

分子质量为（）

a.64b.32c.96d．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

a．1/nmol－1b．9nmol－1c．2nmol－1d．nmol

－1

量为mol。

22数比是；

电子数比是。

三、计算题

物质的量浓度

一、选择题：

1．na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l硫酸钾溶液的说法中，正确的

是（）

a．1l溶液中含0.3na个k+b．1l溶液中含0.9na个离子

c．2l溶液中k+浓度是1.2mol/ld．2l溶液中含0.6na个离子

2．14.2g69%的浓hno3（密度为1.42g/cm3）与10ml15.5mol/lhno3的浓

度相比（）

a．是同一浓度的不同表示方法b．数值不同，也能换算为相同

值

c．不同浓度的两种硝酸溶液d．无法比较其大小

3．下列溶液中，跟100ml0.5mol/lnacl溶液所含的cl－物质的量浓度相

同的是（）

a．100ml0.5mol/lmgcl2溶液b．200ml0.25mol/lcacl2溶液

c．50ml1mol/lnacl溶液d．25ml0.5mol/lhcl溶液

4．按下列实验方法能达到要求的是（）

a．用托盘天平称量25.20gnacl固体b．用100ml量筒量取2.5ml稀盐酸

c．用酸式滴定管量出11.40ml0.1mol/l的盐酸溶液d．用250ml容量瓶配

制15ml0.lmol/l盐酸溶液

5．配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的是（）

a．定容时观察液面仰视b．定容时观察液面俯视

c．有少量naoh溶液残留在烧杯中d．容量瓶中原来有少量蒸馏

水

6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是（）

a．溶于500ml水中b．溶于1l水中

c．溶解后溶液的总体积为500mld．溶解后溶液的总体积为1l

7．有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的koh溶液

80ml，这80ml溶液的物质的量浓度为（）a．5mol/l

b．6mol/lc．6.25mol/ld．6.75mol/l

8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分

子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）a．（n—m）/3b．（n—m）

/（n+m）c．（m—n）/3d．（n—）/26.5

9．30ml1mol/lnacl溶液和40ml0.5mol/lcacl2溶液混合后，混合液

中cl－浓度为（）

a．0.5mol/lb．0.6mol/lc．1.00mol/l

d．2mol/l

10.等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度

的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度

之比是（）

a．1:

2:

3b．3:

1c．6:

3:

2d．1:

1:

1

11.实验室里需要480ml0.100mol/l的cuso4溶液，现选取500ml容量瓶

进行配制，以下操作正确的是（）

a．称取7.68gcuso4，加入500ml水b．称取12.0g胆矾，配成500ml

溶液

c．称取8.0gcuso4，配成500ml溶液d．称取12.5g胆矾，配成500ml

12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔k+〕=〔cl－〕

=1/2〔na+〕=〔so42－〕，则其溶质可能是（）a．kcl，na2so4b．kcl，na2so4，

naclc．nacl，na2so4，k2so4d．kcl，k2so4，na2so4

g晶体溶于bg水中，既达饱和，形成vml溶液，则下列表达式中不正确的是

a．饱和溶液的物质的量浓度100a（mr－18x）/mrvb．饱和溶液的质

量分数a（mr－18x）/（a+b）mrc．25℃，r的溶解度100a（mr－18x）/

（bmr+18ax）d．饱和溶液的密度（a+b）/v

15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔

质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不

可少的是（）

a．①②③④b．①②③c．②④d．①④

16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧

化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁

的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）

a．甲＞乙＞丙＞丁b．丁＜甲＜乙＝丙c．甲＝丁＜乙＝丙

d．丁＜甲＜乙＜丙

17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准

状况下得到672ml混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混

合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）

a．3:

1b．4:

1c．1:

1d．2:

18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，

取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24l氢气（标准状况），并得到1.0l

=1.10g/cm3），需加水的体积为（）a．50mlb．50.5ml

c．55mld．59.5ml

20.把5%的na2co3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31ml，浓度变为14%，

则浓缩后na2co3溶液的物质的量浓度为（）a．8.52mol/lb．4.26mol/l

c．1.52mol/ld．3.04mol/l

二、填空题

21．用20g烧碱配制成500ml溶液，其物质的量浓度为mol/l；

从中取出1ml，其物质的量浓度为mol/l；

含

溶质g。

若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质

+的物质的量浓度为mol/l，其中含nag。

22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时aml该化合物的饱和溶液为

bg，将其蒸干后得到固体cg。

该化合物在t℃时的溶解度为g，该

饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

23．在40ml0.1mol/l的bacl2溶液中，加入足量0.1mol/l的h2so4溶液

2++使ba完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25ml0.2mol/l的

naoh溶液恰好呈中性，通过计算可知h2so4为

24．用4mol/l的标准盐酸配制0.1mol/l的标准盐酸时，需从下列仪器中

①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏

斗（填序号）。

500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓h2so4的体积为

（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用ml

量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的

里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度外，改用加水，

使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

26．现有h2so4和na2so4溶液200ml，其中h2so4的浓度是1mol/l，na2so4

的浓度是0.5mol/l，要使h2so4和na2so4的浓度分别为2mol/l和0.2mol/l，应

加入55.8%的h2so4（密度为13.5g/cm3）多少ml后再加入水配制，配制后溶液

为多少ml？

27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量

之比为3:

1）的混合液，每l混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/l磷

酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0l混合液，需取该磷酸多少ml和氢氧化钠多少

g？

28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解

后，所得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中ag+离子物质的量浓度？

（2）若上述烧杯中加入50.0ml0.0268mol/l氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中ag+离子的物质的量浓度。

（3）在

（1）题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/l氯化钡溶液，才能使原溶液中ag+浓度降至0.0200mol/l？

一、选择题

1．d2．d3．a4．d5．c6．d7．c8．b

9．c10．c11．a12．b

15．5︰8；

5︰855︰128

三、计算

16．0.75mol

17．24.51︰41︰1

一、1.b2.ab3.bd4.c5.ac6.c7.c8.d9.c10.c11.cd

12.ac13.c14.a15.c16.b17.d18.ab19.b20.c

100c1000c二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g22.23.1024.②③⑤b?

cam

⑥⑦

25.

（1）13.6ml

（2）15,偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒500ml容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm胶头滴管

三、26．104ml，500ml27.50ml10g28.

（1）0.0536mol/l

（2）0.0536mol/l

（3）0.489l

【篇二：

叙述中，正确的是（）

a．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没有单位

d．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔

芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含

有的碳原子数约为（）

6．下列说法错误的是（）

d．0.1molh

a．所含分子数相同b．所含原子数相同c．所含原子数不同d．1go3中所含分子数较多

a．1/nmol－1b．9nmol－1c．2nmol－1d．nmol1－

22比是。

1．na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）

a．1l溶液中含0.3na个kb．1l溶液中含0.9na个离子

c．2l溶液中k浓度是1.2mol/ld．2l溶液中含0.6na个离子

2．14.2g69%的浓hno3（密度为1.42g/cm）与10ml15.5mol/lhno3的浓度相比（）3++

a．是同一浓度的不同表示方法b．数值不同，也能换算为相同值

3．下列溶液中，跟100ml0.5mol/lnacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）

c．用酸式滴定管量出11.40ml0.1mol/l的盐酸溶液d．用250ml容量瓶配制15ml0.lmol/l盐酸溶液

c．有少量naoh溶液残留在烧杯中d．容量瓶中原来有少量蒸馏水

7．有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的koh溶液80ml，这80ml溶液的物质

8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种

化合价的数值是（）a．（n—m）/3b．（n—m）/（n+m）c．（m—n）/3d．（n—）/26.5

9．30ml1mol/lnacl溶液和40ml0.5mol/lcacl2溶液混合后，混合液中cl浓度为（）

a．0.5mol/lb．0.6mol/lc．1.00mol/ld．2mol/l

10.等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的agno3溶液恰好完全反应，

则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）

11.实验室里需要480ml0.100mol/l的cuso4溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确

的是（）

a．称取7.68gcuso4，加入500ml水b．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液

c．称取8.0gcuso4，配成500ml溶液d．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液

12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔k〕=〔cl〕=1/2〔na〕=〔so4〕，则

其溶质可能是（）a．kcl，na2so4b．kcl，na2so4，naclc．nacl，na2so4，k2so4d．kcl，k2so4，na2so4

达饱和，形成vml溶液，则下列表达式中不正确的是（）

a．饱和溶液的物质的量浓度100a（mr－18x）/mrvb．饱和溶液的质量分数a（mr－18x）/（a+b）

mrc．25℃，r的溶解度100a（mr－18x）/（bmr+18ax）d．饱和溶液的密度（a+b）/v

15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度

计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）

16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加

入100ml水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）

a．甲＞乙＞丙＞丁b．丁＜甲＜乙＝丙c．甲＝丁＜乙＝丙d．丁＜甲＜乙＜丙

17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，

将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）

18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐+－+2－－－

为（）a．50mlb．50.5mlc．55mld．59.5ml

20.把5%的na2co3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31ml，浓度变为14%，则浓缩后na2co3溶液的物

质的量浓度为（）a．8.52mol/lb．4.26mol/lc．1.52mol/ld．3.04mol/l

从中取出1ml，其物

质的量浓度为mol/l；

含溶质g。

若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/l，其中含nag。

22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时aml该化合物的饱和溶液为bg，将其蒸干后得到固体

cg。

该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

23．在40ml0.1mol/l的bacl2溶液中，加入足量0.1mol/l的h2so4溶液使ba完全沉淀，将反应后

的溶液过滤，取滤液一半，加入25ml0.2mol/l的naoh溶液恰好呈中性，通过计算可知h2so4为

24．用4mol/l的标准盐酸配制0.1mol/l的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③

滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。

填空：

（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒最好。

量取时发现量筒

不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的里，并不断搅拌，目的

是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50ml蒸馏

水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻

度相平。

26．现有h2so4和na2so4溶液200ml，其中h2so4的浓度是1mol/l，na2so4的浓度是0.5mol/l，要使

h2so4和na2so4的浓度分别为2mol/l和0.2mol/l，应加入55.8%的h2so4（密度为13.5g/cm）多少ml后再加入水配制，配制后溶液为多少ml？

27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:

1）的混合液，

每l混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/l磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0l混合液，需取该磷酸多少ml和氢氧化钠多少g？

（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积

为200ml，计算溶液中ag离子物质的量浓度？

（2）若上述烧杯中加入50.0ml0.0268mol/l氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中ag离子的物质的量

浓度。

（3）在

（1）题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/l氯化钡溶液，才能使原溶液中ag浓度降

至0.0200mol/l？

+++332+++333

15．5︰8；

16.b17.d18.ab19.b20.c一、1.b2.ab3.bd4.c5.ac6.c7.c8.d9.c10.c11.cd12.ac13.c14.a15.c

二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g22.100c1000cb?

cam23.1024.②③⑤⑥⑦

三、26．104ml，500ml27.50ml10g28.

（1）0.0536mol/l

（2）0.0536mol/l

【篇三：

《物质的量》专项练习及答案】

a．mgb．1gm

c

．gd．g

2．若50滴水正好是mml，则1滴水所含的分子数是（）

3．在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）

a．vn22.4nvn5.6nb．c．d．22.4v5.6v

4．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3。

则a的相对分子质量是（）

m3

5．同温同压下，气体a与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体a的相对分子质量是（）

a．16b．17c．44d．64

6．下列数量的物质中含原子数最多的是（）

a．0.4mol氧气

b．标准状况下5.6l二氧化碳

c．4℃时5.4ml水

d．10g氖

a．1∶4b．1∶5c．2∶1d．2∶3

8．同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（）

a．密度比为16∶11b．密度比为11∶16

c．体积比为16∶11d．体积比为11∶16

9．nmoln2和nmol14co相比较，下列叙述中正确的是（）

a．在同温同压下体积相等b．在同温同压下密度相等

c．在标准状况下质量相等d．分子数相等

11．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数（）

a．22.4bc22.4ablb．lanacna

22.4