南方新课堂新高考化学一轮新高考总复习第十单元化学实验基础 课时作业含答案解析文档格式.docx
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鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·
L-1盐酸
6.(2015年安徽卷)下列有关实验的选项正确的是( )。
除去CO中的CO2
A B
C D
7.用下列实验装置进行的实验中,可以达到相应实验目的的是( )。
A.用图甲所示实验装置排空气法收集CO2气体
B.图乙装置可以用来验证化学能转化为电能
C.图丙铁片最终完全溶解,且酸性高锰酸钾溶液褪色
D.图丁所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
二、非选择题(本大题共58分)
8.(2015年河北普高质检,13分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:
物质
溶解性
沸点/℃
密度/(g·
mL-1)
乙醇
与水互溶
78.5
0.8
溴乙烷
难溶于水
38.4
1.4
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图Ⅰ的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。
Ⅰ.溴乙烷制备装置图Ⅱ.蒸馏溴乙烷装置图
(1)仪器A的名称是__________________________________________________________;
容器B的容积是____________。
a.150mL b.200mL c.250mL
(2)两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是________________________。
(3)HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)图Ⅰ中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2,为除去该杂质,可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取)________,然后再进行__________操作即可。
a.四氯化碳b.碳酸钠稀溶液
c.无水CaCl2d.无水MgSO4
(5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的________(从上面的a~d中选取),充分作用后,过滤,将滤液使用图Ⅱ中的装置进行提纯,冷却水应从______口(填“a”或“b”)进入。
(6)若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL,则溴乙烷的产率为________%。
9.(15分)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
8.0
(1)在酸浸过程中,要提高锌元素的浸出率,可以采取_____________的措施。
(2)上述流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是________________________________________________________________________。
在“除杂Ⅱ”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有________________。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],同时放出CO2,请写出该反应的化学方程式:
________________________________________________。
(5)从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为________________________。
(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌?
____________________________________________________________________________________________________________________。
10.(15分)甲同学按以下步骤进行测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数实验:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。
操作Ⅱ取用25.00mL溶液用到的仪器是________(填仪器名称)。
(2)灼烧所用到的仪器有________、________、________、________、________(填仪器名称)。
将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3,则接下来还应进行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
乙同学提出,还可以采用以下方法来测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数:
(3)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸。
原因是
(4)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________________。
(5)若滴定用掉cmol·
L-1KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是________。
11.(2015年福建漳州八校联考,15分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
装置B中饱和食盐水的作用是____________;
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有
色布条
湿润的
有色布条
湿润的有
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是____________________________________________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯,试写出相应的离子方程式:
(5)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·
L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气______0.06mol(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为________________________________________________________。
第2节 物质的检验、分离和提纯
1.(2015年吉林东北附中模拟)为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH=7.7、pH=4.5、pH=6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )。
A.H2O2,ZnOB.氨水
C.KMnO4,ZnCO3D.NaOH溶液
2.(2015年湖南衡阳五校联考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
A.N2(O2):
通过灼热的镁粉
B.SiO2(Fe2O3):
足量的盐酸,过滤
C.CO2(SO2):
酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
D.C2H5OH(CH3COOH):
加足量CaO,蒸馏
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
溶解度:
CaCO3<
Ca(HCO3)2
Na2CO3<
NaHCO3
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
4.(2015年河南豫东、豫北名校联考)下列实验能达到相应目的的是( )。
A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2
C.用Ba(OH)2溶液可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液
D.用Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质
5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,根据如下图海水综合利用的工业流程图,下列说法不正确的是( )。
A.从能量转换角度来看,图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·
6H2O要在HCl气流中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
6.下列实验能达到目的的是( )。
A.用溴水鉴别苯和正己烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO
与SO
C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
7.(2015年湖南六校联考)下列物质分离、提纯、鉴别方法不正确的是( )。
A.不用其他试剂可以鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B.除去硝酸钾溶液中的氯化钠:
混合物溶于蒸馏水后降温结晶
C.除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
D.除去混在CO2中的SO2:
将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
8.(2014年上海卷,13分)许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空:
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:
__________________________。
苯胺(
)具有________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合物。
某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图。
已知:
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
A、B、C分别是:
A____________;
B____________;
C____________。
上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他物质分开,则应加入________。
(3)欲将
转化为
,则应加入__________。
9.(15分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O
、Fe3+;
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×
10-5mol·
L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以____________________________,滤渣A为________(填化学式)。
(2)根据溶解度(S)温度(T)曲线,操作B的最佳方法为__________(填字母序号)。
A.蒸发浓缩,趁热过滤
B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O
可被SO
还原成Cr3+,离子方程式为:
__________________________________________________________;
酸C为______________,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=__________。
(4)根据2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,其电极反应式为:
____________________________。
10.(2015年江苏卷,15分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
其实验步骤为:
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的____________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__________________________________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止____________________________________。
附表 相关物质的沸点(101kPa)
沸点/℃
溴
58.8
1,2二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
11.(15分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是____________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置A中反应的化学方程式为:
________________________________________________
________________________,装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是________,F中试剂的作用是________,用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______________________________________________________。
第3节 物质的制备
1.(2015年江西临川检测)下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )。
实验操作及现象
实验目的或结论
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热反应
将SO2通入KMnO4(H+)溶液中
验证SO2具有漂白性
硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失
证明非金属性:
Cl>
Si
2.下列实验方法正确的是( )。
A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液
B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定
C.用排水法收集稀硝酸和Cu反应产生的NO气体
D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2
3.(2014年上海卷)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )。
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
4.(2015年安徽淮北模拟)化学反应条件(浓度、温度、加入实际量或顺序等)的变化会影响化学反应结果。
下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是( )。
反应物质
反应结果
影响因素
Na、O2
Na2O、Na2O2
反应温度
Cu、HNO3
NO、NO2
铜的还原性
Na2S溶液、SO2
澄清或者浑浊
SO2通入量
AgNO3、NH3·
H2O
试剂加入顺序
5.(2014年江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )。
甲 乙丙 丁
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
6.铵明矾是分析化学常用的基准试剂,其制备过程如下图所示。
下列分析不正确的是( )。
A.过程Ⅰ反应:
2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ,则铵明矾的产率明显降低
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后观察到:
刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
7.(2015年江苏镇江检测)下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是( )。
甲乙丙丁
A.用图甲所示装置可制取Cl2
B.用图乙所示装置可完成“喷泉”实验
C.用图丙所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图丁所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯
8.(2015年吉林东北师大附中模拟,13分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)。
有如下操作:
在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
能检验溶液A中Fe2+的试剂为______(填编号,下同)。
a.KMnO4b.(NH4)2S
c.NaOH d.KSCN
(2)欲用
(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是______(填序号)。
a b c
写出滴定反应的离子方程式:
______________________________________________。
(3)在上述流程中,要得到较纯的产品,试剂可选用________。
a.NaOHb.FeOc.CuOd.Cu(OH)2e.Cu2(OH)2CO3
(4)为了测定制得的硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了实验方案:
称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为ng。
据此计算得____________(用含m、n的代数式表示)。
9.(2014年福建卷,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
实验一:
焦亚硫酸钠的制取。
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为:
__________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是____________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
ABCD
实验二:
焦亚硫酸钠的性质。
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是___
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