届沪教版化学九年级下学期第二次模拟考试试题Word文件下载.docx
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复合肥料
碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵
6.下列实验操作能够达到目的的是()
7.下列突发事件的处理方法正确的是()
A.电器着火,立即用水浇灭B.煤气泄漏,立即开灯查看
C.油锅着火,立即盖上锅盖D.房间着火,立即开窗通风
8.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是()
A.pH<5.6的雨水称为酸雨
B.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C.使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源
D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用
9.化学实验的规范操作很重要。
以下实验操作符合规范要求的是()
A.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
B.“氯酸钾制取氧气”实验中,排水法收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
C.“配制一定量某溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原试剂瓶
D.“测定溶液酸碱性强弱”实验
中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
10.下图是某化学反应的微观示意图,下列说法中错误的是()
A.该反应属于置换反应
B.反应中甲、乙的质量比为17﹕32
C.反应前后原子种类、数目均不变
D.反应物中只有一种元素的化合价不变
11.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()
A.铁丝在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3化合反应
B.比较铜和银的活动性Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag置换反应
C.用稀硫酸除铁锈Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+3H2O复分解反应
D.除去氧化钙中的碳酸钙CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应
12.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是()
A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
D.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
13.下列实验设计,不能达到实验目的的是()
实验目的
实验设计
鉴别涤纶
与羊毛面料
取样,分别灼烧、闻气味
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液
分离NaCl和KNO3固体混合物
加水溶解、过滤、蒸发结晶
检验NaOH溶液的变质程度
加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()
①②③
A.①②③B.①②
C.①③D.②③
15.现有CuO、Cu(OH)2和CuSO4的混合物20.0g,加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。
反应结束后蒸发,所得CuSO4固体的质量可能是()
A.27.0gB.16.0gC.29.8gD.28.2g
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项)
16.下列说法正确的是()
A.天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒,得到的是纯水
B.稀释浓硫酸时,要将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻棒不断搅拌
C.工业炼铁时,焦炭的作用是提供热量并产生还原剂CO
D.合金与组成它的金属相比,合金一般具有熔点高、硬度小、耐腐蚀等性能
17.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.溶解度:
甲>
B.t1℃时,甲、乙两物质各25.0g分别加入50.0g水中,
充分溶解,得到的溶液质量都是75.0g
C.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出
固体的质量:
甲>
乙
D.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时,所
得溶液的溶质质量分数:
甲=乙
18.下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClB.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C.FeCl3、HCl、Ca(OH)2、NaOHD.Ba(OH)2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2
19.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。
(资料酸钠与稀盐酸反应分两步进行:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)下列说法正确的是()
A.N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B.PQ段(不含P点)溶液的pH<
7
C.NP段表示产生气体的过程,a的值为201.2
D.该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
20.管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。
在加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物;
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示。
下列说法正确的是()
A.②、③中的操作均包含过滤
B.溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
C.步骤①中即使空气不足量,也不会导致锌的回收率降低
D.①产生的废气M可以用石灰乳处理,反应方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
三、填空题(本题包括5小题,共19分)
21.(4分)用化学符号填空:
(1)2个磷原子;
(2)硫酸镁中镁元素的化合价是+2价;
(3)3个氨分子;
(4)人体缺少元素,易患甲状腺疾病。
22.(6分)请从下列物质中选择填空(填字母编号):
A.金刚石B.烧碱C.盐酸D.葡萄糖
E.二氧化硫F.碳酸钾F.二氧化碳H.纯碱
(1)人体胃液中含有的酸是;
(2)易吸水而潮解的碱是;
(3)草木灰的主要成分是;
(4)自然界中最坚硬的物质是;
(5)“低血糖”的糖是;
(6)能引起酸雨的是。
23.(3分)下图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐(填“变大”或“变小”)。
(3)母液为氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
24.(4分)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,其过程如图I所示。
合成气中的物质A和B在一定
条件下反应可生成物质C和D,其微观过程如图II所示。
图I图II
①气化炉中主要发生了(填“物理”或“化学”)变化。
②A、B、C、D四种物质中,属于氧化物的是(填字母序号)。
③物质C不仅是一种清洁燃料,也是重要的化工原料。
写出物质C在氧气中燃烧的化学方
程式:
。
④在反应A+B
C+D中,B和C的质量比为。
25.(2分)二氧化氯(ClO2)常温下是一种气体,在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。
工业上用潮湿的氯酸钾(KClO3)和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得该物质,同时还得到草酸钾和二氧化碳气体等。
(1)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价是;
(2)工业上制备ClO2的反应方程式。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)请结合下图回答问题:
(1)写出指定仪器名称①②。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是。
若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是(填装置编号)。
(3)实验室制取H2的化学方程式是;
选择B装置为反应装置的优点是。
(写一点)
(4)用这些装置还可以进行实验探究。
例如:
碳酸氢铵是一种白色固体,受热易分解产生三种气体,其中有刺激性气味的气体是(写化学式)。
选择上述装置中的A与
(填装置编号)的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物,该装置中的现象是,反应方程式为。
27.(7分)电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图。
【实验探究】
(1)C与B的组成元素相同,有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为
(2)小组同学对D提出三种猜想:
猜想一:
氧化钙;
猜想二:
氢氧化钙;
猜想三:
碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除,理由是。
(3)验证该固体D:
取样,滴加稀盐酸,观察到,猜想二正确。
【组成测定】
(一)实验设计:
将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,生成的气
体全部缓缓通过右图装置(选填Ⅰ或Ⅱ)。
(二)实验测定:
小资料:
一个乙炔分子中共有四个原子构成
实验数据记录数据于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。
计算过程:
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
结论:
乙炔的化学式
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程。
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(5分)有白色固体X,其主要成分是氯化钠,可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验,主要流程及现象记录如下:
【资料】氯化钡溶液呈中性
回答下列问题:
(1)根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式是。
(3)步骤③中产生白色沉淀D的化学式是。
(4)综合整个实验过程:
若a=7,原白色固体X除氯化钠外还含有;
若a>
7,原白色固体X中(填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。
29.(5分)下图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。
其中A为黑色固体氧化物;
E为绿色固体;
B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;
C、Y为常见无色气体;
X是常见的金属单质。
请回答下列问题:
(1)X的化学式:
(2)反应①中A物质的作用是。
(3)反应④、⑤的化学方程式:
④;
⑤。
(4)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是(写一点即可)。
六、综合题(本题共14分)
30.同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】
20℃
8%Na2CO3溶液
8%NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
溶解度
10℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性:
取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显色;
酸碱度:
NaHCO3溶液Na2CO3溶液(填“>”或”“<”)。
(2)稳定性:
按右图,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,
对应试管中发生反应的化学方程式为:
在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性(填“强”或“弱”)。
(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:
分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的。
(选填A、B或C)
A.2gB.0.96gC.0.5g
【问题讨论】
(4)实验结束时,应先(选填A或B)。
A.熄灭酒精灯B.将甲、乙烧杯移开
(5)甲认为探究稳定性实验中,由于受热时两物质温度不同,不能得到
(2)中的结论,经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论,理由是。
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(下图,夹持装置略)
(6)实验前先通一段时间的空气的目的是;
(7)A的作用是,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是。
【含量测定】
(9)测得装置D的质量实验前为122.2g,实验后为124.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数。
(要有计算过程)
【知识拓展】
(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:
2015年镇江市中考第二次适应性考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题
1.D2.A3.C4.C5.B6.D7.C8.D9.B10.B11.D12.A
13.C14.B15.A
二、选择题
16.C17.D18.AD19.BC20.AC
21.-24略每空1分
25.(2分)+42KClO3+2H2C2O4
2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2H2O
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(10分)
△
(1)铁架台,(1分)长颈漏斗(1分)。
(2)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2。
(1分)(其他合理答案也给分)
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(1分)随开随用、随关随停,容易控制(其它合理答案均给分,如节约药品等)(1分)
(4)NH3石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
高温
27.(7分)
(1)CaO+3C===CaC2+CO↑(1分)
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙(1分)(写方程式也给分)
(3)固体溶解,无气泡产生(1分)
(一)II(1分)
(二)C2H2(2分,过程和结论各1分)
【归纳小结】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(1分)
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(6分)
(1)CuSO4。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)BaCO3
(4)CaCO3BaCl2;
不一定
29.(5分)
(1)CuO;
(1分)
(2)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)
(3)略
(4)保持铁制品表面清洁干燥等(1分)
30.【探究一】
(1)蓝色;
<
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑强
(3)A
(4)B
(5)加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高
【探究二】
(6)排尽装置内的空气(或二氧化碳);
(7)吸收鼓入空气中的二氧化碳,偏大
(8)使反应生成的二氧化碳全部被D吸收。
(9)解:
设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量X
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)
16844
X124.4g-122.2g
168:
X=44:
2.2gX=8.4g(1分)
该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/10.0g×
100%=84%
(10)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
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