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阿伏加德罗常数
[易错点提醒]
1.当已知质量和物质的量时,非标准状况或标准状况是无用的迷惑信息。
2.H2O、D2O、T2O的摩尔质量为18g/mol、20g/mol、22g/mol,不要弄错。
3.在计算阿伏加德罗常数时,要注意铜与浓硫酸、二氧化锰与浓盐酸的反应,不能按浓硫酸和浓盐酸的量计算电子转移数目。
因为随着反应的进行,浓硫酸和浓盐酸变稀之后,反应停止。
4.1mol的氯化铁与沸水反应生成胶体后,生成的氢氧化铁的微粒数目小于NA,因生成的Fe(OH)3胶体是巨大分子的集合体。
5.标准状况下,22.4L重水不是1mol,因重水在标准状况下为液体。
6.1mol的过氧化钠中含有3mol离子,1mol的过氧化钡中含有2mol离子。
7.标准状况下,呈液态的有SO3、水、甲醇、乙醇、CCl4、碳原子数大于5的烃。
离子共存
1.要注意溶液中c(H+)=10-13mol/L与c(H+)水=10-13mol/L不同,前者说明溶液呈碱性,后者说明水的电离受到抑制,溶液可能为酸性或碱性溶液,含有大量的H+或OH-。
2.AlO
与H+、H2O反应生成Al(OH)3,和过量的H+反应生成Al3+。
SiO
与H+反应生成硅酸,不溶于过量的酸中。
3.注意几种离子的颜色:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO
;
特别注意Fe2+、I-在NO
和H+的环境中,发生氧化还原反应而不能共存。
离子方程式的书写正误
1.过量的铁粉与硝酸反应生成Fe2+还是Fe3+?
Fe2+。
2.Fe3O4与HCl、HNO3的反应情况有何不同?
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)3+NO↑+H2O。
3.过量的石灰水与碳酸氢钙的反应、过量的氢氧化钠与碳酸氢钙的反应有什么不同?
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O,2OH-+Ca2++2HCO
===CaCO3↓+CO
+2H2O。
4.Fe(OH)3溶液与HI只发生中和反应吗?
不对,要考虑Fe3+、I-之间的氧化还原反应。
2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O。
5.碳酸氢钠溶液与氯化钙反应吗?
碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应吗?
前者不反应,后者反应。
NaHCO3少量时,化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O,NaHCO3过量时,化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
离子水解方程式中一般用可逆号,不能用等号。
涉及到相互促进水解的离子方程式,生成沉淀和气体的反应时,要用等号。
氧化还原反应
1.双氧水是绿色氧化剂,其氧化产物是氧气,而不能说成还原产物。
2.过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既做氧化剂,又做还原剂。
3.在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,先氧化Fe2+,后氧化Br-,在FeI2溶液中通入少量氯气时,先氧化I-,后氧化Fe2+,还原性强弱顺序为:
I->Fe2+>Br-。
4.物质的氧化性与对应离子的还原性恰好相反,如在金属活动性顺序中,金属的还原性依次减弱,对应离子的氧化性依次增强;
如氧化性Fe3+>I2,对应离子的还原性就是Fe2+<I-。
5.在氢化钠中氢元素的化合价是-1,它属于离子化合物,与水反应的方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑。
物质结构 元素周期律
1.最低负化合价的绝对值等于最外层电子数的短周期元素是哪一族?
第ⅣA族。
2.金属元素原子外层电子数越少,该金属失电子能力一定越强吗?
不对,锂不如钙容易失电子。
3.若存在简单离子R2-,则R一定位于第ⅥA族吗?
正确。
1.元素在周期表中的位置,主族的写法容易错误,如第ⅡA族写成第二主族。
2.由同位素构成的物质属于同种物质,混合在一起是纯净物,如氢气中的H2、D2混合。
3.由元素非金属性强弱判断所对应的酸的酸性强弱时,应注明“最高价”氧化物所对应的酸,不要漏掉了“最高价”,如HClO、H2SO3为弱酸。
4.验证元素非金属性强弱的事实中,一定注意不能用氢化物的酸性强弱来判断,应用“最高价”氧化物的水化物的酸性强弱来判断,如HCl是强酸,而HF则是酸性。
5.比较离子半径大小时,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。
6.含有离子键的化合物叫离子化合物。
判断该化合物是离子化合物的实验就是通过电解熔融的该化合物,观测是否导电。
一水合氨是共价化合物,而氯化铵与硝酸铵是离子化合物。
化学反应速率 化学平衡
1.计算化学反应速率时,代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量;
若是图像的话,要看清图像纵坐标的单位,是mol还是mol/L。
2.化学反应中,各物质的浓度变化量之比、化学反应速率之比等于化学计量数之比,还有化学平衡常数不变,不能作为化学平衡状态的标志?
3.在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时,要注意两个方面,一是异向,二是两种物质的反应速率之比等于物质前的化学计量数之比。
4.催化剂只能加快反应速率,不能影响化学平衡移动,故无法改变产率或物质的转化率;
恒容容器中,充入稀有气体,虽然体系的压强增大,但没有影响反应速率,故不影响化学平衡的移动,也不影响产率或转化率。
5.化学平衡向正反应方向移动时,生成物的质量一定增加,正反应速率一定大于逆反应速率。
但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高,反应物的浓度也不一定降低。
6.化学平衡常数只受温度的影响,计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度,而在计算浓度商时,可代入任意时刻的浓度。
7.影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的因素只有温度,与压强、浓度无关。
溶液中离子浓度大小的比较
1.稀释一定浓度的醋酸溶液,所有离子浓度都变小吗?
不对,c(H+)变小,c(OH-)变大。
2.已知碳酸的二级电离(HCO
H++CO
)的电离常数小于HCN的电离常数,则在NaCH溶液中通入CO2,发生反应的化学方程式怎么写?
NaCN+CO2+H2O===NaHCO3+HCN。
3.pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液等体积混合,溶液可能呈酸性或中性。
若pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA混合后使溶液呈中性,它们的体积应是什么关系?
若HA为强酸,则V(NaOH)=V(HA);
若HA为弱酸,V(NaOH)>V(HA)。
1.在溶液离子浓度关系中,有一种式子既不是电荷守恒,也不是物料守恒,它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形,即围绕着将两个式子中的某种离子消去。
2.在解答溶液中离子浓度大小比较顺序的问题时,可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系,因此,可以根据题意,假设溶质的物质的量最少的物质的量为1mol,然后再考虑反应情况,混合时能反应的一定优先考虑反应,再求出混合液中各物质的量进行比较。
关于弱酸与弱酸盐混合、氨水与铵盐混合,溶液呈酸性或碱性时,看水解与电离的关系,忽略其中弱的一方。
3.沉淀的溶解与转化反应的方程式为AgCl(s)+Br(aq)-AgBr(s)+Cl-(aq)中,不要漏掉了(s)、(aq)。
电化学
1.在原电池中,负极失电子,溶解,被腐蚀,如镀锌的铁破损,锌被腐蚀,铁受保护。
2.工业制取镁,采取电解熔融氯化镁,不能用氧化镁,因氧化镁熔点过高;
工业制取铝,电解熔融氧化铝,而不是氯化铝,因为氯化铝是共价化合物,熔融态不导电。
3.电解氯化铜时,生成了铜和氯气;
电解氯化铁时,生成氯化亚铁和氯气,而不是铁和氯气。
4.充电与放电是互为相反的两个过程,放电时作负极,在充电时要作电解池的阴极,与外加电源的负极相连。
5.当达到化学平衡时,由于物质的量不再变化,化学能不再转化成电能,故无电流通过,电流表指针不偏转。
6.电解水时,为了增强导电性,对所加入的物质的要求,应当仍然是电解水,而不应将加入的物质电解。
如可加入Na2SO4、KNO3等。
7.在外电路中电子从负极流向正极,在内电路中,阳离子移向正极。
8.电极反应式的书写,可采取“加减法”。
如甲醇燃料电池,介质为碱性溶液时,要先写甲醇燃烧的化学方程式,然后考虑产物CO2和KOH的反应,将二者进行合写,写出总的反应式,再先写出简单的一极的反应式(正极反应式),然后在电量守恒的前提下,作差即可。
关于写电极反应式,要善于用“加减法”,一定先写出比较简单的一极的电极反应式,用总的反应式减去它即可。
书写电极反应式时,要看清用来导电的介质是什么,是碱性溶液、酸性溶液,还是固体介质(一般来说传导H+、O2-)。
在书写正、负极反应式时,不要随意写上根本不存在的离子。
9.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入CuO、CuCO3,但不可加入Cu(OH)2和碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
金属元素及其化合物
[判断正误]
1.钠及其化合物
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠。
( )
(2)金属钠着火后,应立即用水灭火。
( )
(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H+反应。
( )
(4)金属钠很活泼,可以将溶液中不如它活泼的金属置换出来。
( )
(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中,会有晶体析出。
(6)将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减少。
( )
(7)将2.3g金属钠投入97.7g水中,所得溶液的质量分数为4%。
( )
(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠。
(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。
( )
(10)Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。
(11)当Na2O2与CO2或H2O反应时,Na2O2只做氧化剂。
( )
(12)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。
(13)纯碱不是碱。
( )
(14)焰色反应是化学变化。
( )
参考答案:
(1)√
(2)×
因为钠易与水反应生成H2,氢气与氧气混合易爆炸,且过氧化钠也易与水反应产生氧气。
(3)√ (4)×
金属钠投入到水溶液中,首先和水反应,不能将溶液中不活泼的金属置换出来。
(5)√ (6)√ 1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中,生成1gH2和49gCu(OH)2。
(7)×
忽视了生成H2的质量,所得溶液的质量分数应大于4%。
(8)×
电解饱和食盐水得到的是NaOH溶液,而不是金属钠。
(9)×
与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑,可知Na2O是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物。
(10)×
Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为O
,个数比为2∶1。
(11)×
当Na2O2与CO2或H2O2反应时,Na2O2中-1价的氧一部分发生氧化反应,一部分发生还原反应,Na2O2既做氧化剂,又做还原剂。
(12)×
二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别。
(13)√ (14)×
焰色反应是元素的性质,属于物理变化。
2.铝及其化合物
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。
(2)铝的导电性良好,所以可以利用铝作导线。
(3)铝在常温下不能与氧气、氯气反应。
(4)铝既能溶于强酸又能溶于强碱。
( )
(5)铝与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂。
(6)铝能用来冶炼难熔的金属,是因为铝具有较强的还原性,在冶炼反应中放出大量的热。
( )
(7)氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应。
(8)氢氧化铝既能与强酸反应,又能与强碱反应。
(9)将AlCl3溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是氧化铝。
( )
(10)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中,现象不同。
(11)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。
(12)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。
(1)√
(2)√
(3)×
铝在常温上能够与氧气反应,生成致密的氧化膜。
(4)√ (5)×
水是氧化剂。
(6)√ (7)×
氧化铝是两性氧化物,既可以与强酸反应,也可以与强碱反应。
(8)√ (9)√ (10)√
明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒,可以用于饮用水的净化,但不能起到杀菌消毒的作用。
AlCl3为共价化合物,在熔融状态下不导电,工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。
3.铁及其化合物
(1)铁能被磁铁吸引,但是纯铁易被腐蚀。
(2)纯净的铁块是银白色的金属。
(3)人体的血红蛋白中含有铁元素。
(4)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。
(5)铁能在氧气中剧烈燃烧,但是不能在水蒸气中燃烧。
(6)红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2。
(7)铁与氯气反应时,若铁过量,则生成FeCl2。
(8)Fe3+遇KSCN溶液生成红色沉淀。
(9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁。
(10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈。
(11)用磁铁矿炼铁,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mol电子。
(12)铝热法制取铁的反应中,放出的热量能使铁熔化。
(13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率:
纯铁>生铁。
(14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松。
(15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。
(16)光线通过时,胶体会产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应。
(17)Fe(OH)3胶体的制备:
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色,停止加热。
( )
(1)×
纯铁抗腐蚀性良好,不纯的铁易形成原电池而加速腐蚀。
(2)√ (3)√
(4)×
铁位于第四周期第Ⅷ族。
(5)√ (6)×
红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
铁与氯气共热的产物只能是FeCl3。
Fe3+遇KSCN溶液生成红色溶液,不是沉淀。
过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物是硝酸亚铁。
铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中,因构成原电池而容易生锈。
转移电子为8mol。
(12)√ (13)×
生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池,加快了反应速率。
(14)√ (15)×
Fe与氯气反应产物是FeCl3,而与稀盐酸反应时生成FeCl2。
(16)√ (17)√
4.铜及其化合物
(1)金属在自然界中以化合态存在,故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。
( )
(2)铝热反应可以冶炼难熔金属。
(3)铁的冶炼属于热还原法,还原剂为CO。
(4)合金是混合物,合金中的成分金属保持各自的化学性质。
(5)硬铝、钢铁和水银都属于合金。
(6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁。
(7)在常温下,银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银。
(8)人类历史上使用最早的合金是青铜,目前世界上使用量最大的合金是钢。
(9)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿。
( )
(10)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为+2价。
(11)在常温下,铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。
(12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应。
(13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。
(14)无水硫酸铜生成CuSO4·
5H2O属于物理变化。
(15)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。
极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。
(2)√ 铝热反应放出大量的热,可以使难熔金属熔化。
(3)√ (4)√
(5)×
水银是单质汞的俗称。
(6)√ (7)√ (8)√ (9)√
铜与硫反应生成Cu2S。
铜与浓硫酸反应需要加热。
(12)√ (13)√
(14)×
CuSO4与CuSO4·
5H2O是两种不同的物质。
(15)×
铜绿受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
非金属元素及其化合物
1.碳、硅及其化合物
(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体。
(2)因石墨具有导电性,可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备。
(3)C60的摩尔质量是720。
( )
(4)因碳原子最外层有4个电子,故碳的化合物多为共价化合物。
(5)碳元素是形成化合物种类最多的元素。
(6)C、CO主要体现还原性。
(7)由于硅原子的最外层有4个电子,故它在自然界里有游离态。
(8)硅的晶体结构与金刚石相似。
(9)硅是地壳中含量最多的非金属,其单质是灰黑色有金属光泽的固体。
(10)硅的导电性介于金属与绝缘体之间,是良好的半导体材料。
(11)光导纤维的主要成分为硅,太阳能电池所用的原料为SiO2。
(12)硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应。
(13)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成,证明碳酸的酸性强于硅酸。
(14)SiO2既能与酸反应又能与碱反应,所以它是一种两性氧化物。
(15)石英、水晶属于硅酸盐产品。
由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。
(2)√ (3)×
摩尔质量的单位是g/mol。
(4)√ (5)√ (6)√
硅属于亲氧元素,在自然界里无游离态,只有化合态。
(8)√ (9)×
硅在地壳中的含量仅次于氧。
(10)√ (11)×
光导纤维的主要成分为SiO2,太阳能电池的原料为Si。
硅在常温下可以与氢氟酸、强碱等发生反应。
SiO2只与HF反应,这是SiO2的特性。
SiO2与其他酸不反应,是一种酸性氧化物。
石英的成分为SiO2,不属于硅酸盐。
2.氯及其化合物
(1)氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质。
(2)氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰。
(3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。
( )
(5)光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气。
(6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。
(7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。
(8)氯水放置数天以后pH将变小。
(9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。
(10)在实验室中制取纯净、干燥的氯气,可以使气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
(11)人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
(12)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸。
(13)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。
(14)反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,说明AgBr比AgCl更难溶于水。
( )
(15)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。
电解质首先必须是化合物。
(2)√ (3)√ (4)√
光照氯水发生的反应是:
2HClO
2HCl+O2↑,逸出的气体是氧气。
(6)√ (7)√ (8)√
漂白粉具有强氧化性,起到杀菌消毒作用,明矾水解生成的Al(OH)3胶体起到吸附作用,达到净水作用。
制得的氯
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