中考化学各单元基础知识过关填空题Word文档下载推荐.docx
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石蜡+O2
H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有 元素和 元素,但不能确定是否含有 元素。
13、实验室药品取用的规则:
“三不原则”:
不能用手 药品;
不要把鼻孔 容器口闻药品的气味;
不得 药品的味道。
“节约原则”:
如果没有说明用量,一般液体取用 mL;
固体 。
“处理原则”:
用剩的药品既不能 ,也不要 ,要放入 。
14、固体药品的取用:
粉末状固体用 或纸槽;
“一横二送三直立”;
块状固体(如大理石、石灰石等)用 ;
“一斜二放三慢竖”。
15、液体药品的取用:
(1)多量且不需准确体积:
。
注意瓶塞要 ,标签 ,瓶口 着试管口。
(2)少量:
用 滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内。
(3)定量:
用 量取。
先倾倒,接近刻度时,改用 加。
量筒要 ,视线要与量筒内液体 处水平。
注意:
瓶塞倒放在桌子上是为了防止 。
标签向着手心是为了防止 。
量筒无零刻度。
一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积 。
④量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏 ,量取液体体积偏大;
俯视会使读数偏 ,量取液体体积偏 。
16、酒精灯的使用:
(1)三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里 ,禁止用酒精灯 另一只酒精灯,禁止用 灭酒精灯,应该用灯帽盖灭。
(2)酒精的量:
不能少于酒精灯容积的 ,不能超过 。
(3)处理酒精着火的方法:
。
(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则 挥发,留下 ,下次使用时点不着火。
17、给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的 。
试管倾斜与桌面成 。
试管口不要对着 。
加热后的试管不能立即接触冷水或用 冲洗。
18、给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止 。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 处或试管的 。
试管夹夹持试管时,应由试管 套上、取下。
加热时必须用酒精灯的 ;
19、玻璃仪器洗涤干净的标准:
。
20、可以直接加热的仪器:
。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:
。
不能加热的仪器:
第二单元我们周围的空气
1、测定空气中氧气含量实验
(1)现象:
.
(2)结论:
.
(3)实验成功的关键:
;
;
(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
;
。
(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因:
(6)该实验的不足之处:
① 。
② 。
③ 。
(7)集气瓶中先加少量水的作用:
。
2、空气的成分 计算:
大约是:
78%, 21%,稀有气体 %,CO2占 %,其他气体和杂质 %.
3氧气用途:
(1) (如登山、医疗、潜水等)
(2) (如炼钢、气焊、航空等)
4氮气用途:
(1)作 (如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼.
(2)制硝酸和化肥。
(3) 麻醉(4)制造 环境。
5稀有气体用途:
(1) ,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作 (焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质 。
“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
6、保护空气:
(1)空气中的污染物包括 和 ;
空气中的有害气体:
、 、
(2)空气污染的危害:
;
。
(3)防止空气污染的措施:
;
。
空气污染指数包括:
、 、 、 。
7、混合物与纯净物的概念
(1)、混合物:
宏观上:
由 混合而成的物质。
微观上:
由两种及以上的 构成。
纯净物:
只由 组成的。
微观上由一种 构成。
(2)、注意:
①、只由一种原子构成的物质 是纯净物。
如:
金刚石与石墨混合。
②、只含一种元素的物质 是单质, 是混合物。
如O2和O3的混合,只含一种元素,但是 物。
③、纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
8、氧气的性质:
(1)物理性质:
色 味的气体,密度比空气 , 溶于水;
液氧和固态氧为 色。
(2)化学性质:
氧气的化学性质 ,能与多种物质发生反应,具有 性;
氧气能 燃烧,具有 性,但 可燃性。
9、一些物质在空气或氧气中燃烧
(1)硫
现象:
在空气中是 的火焰,在氧气中是 的火焰;
都生成有 气味的气体。
化学方程式:
集气瓶中装少量水的作用是 。
此处的水 用沙代替。
(2)、铁丝
在空气中 燃烧,在氧气中剧烈燃烧、 、放出热量、生成 色固体。
化学方程式:
注意:
瓶中装少量水或铺一层沙的目的:
。
(3)、红磷
产生大量 ,空气中燃烧产生黄色火焰,氧气中燃烧发出白光。
P2O5会污染空气。
(4)、木炭
空气,发出 光,放出热量,氧气中,发出 光,放出热量,都生成能够让澄清石灰水变 的气体。
10、化合反应与氧化反应
(1)、化合反应:
由 种物质生成 种物质的反应叫化合反应;
氧化反应:
物质与 发生的反应叫氧化反应。
(2)、关系:
化合反应 是氧化反应,氧化反应 是化合反应
11、氧气的实验室制法
(1)药品:
① 。
② 。
③
(2)原理:
① 。
② 。
③ 。
(3)装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置:
固-固加热制气装置。
仪器有 、 、 。
收集装置(用排水法收集):
仪器有 、 、 。
(4)制取步骤:
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为:
、 、 、 、 、 、 。
(5)收集方法:
排水法(因为氧气 )或向上排空气法(因为氧气 )。
(6)验满方法:
(7)注意:
a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b导管伸出橡皮塞少许,不能太长。
c用KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花。
目的是为了 。
d试管口略向下倾斜。
目的是为了防止 。
e排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
是为了防止 。
f排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡 冒出后才能开始收集气体。
g检查气密性的方法:
将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有 ,松开手后,导管里形成一段水柱,则证明不漏气。
11、、分解反应:
由 种物质生成 种物质的反应叫分解反应。
12、催化剂:
一变:
改变其它物质的 。
二不变:
催化剂的 和 在反应前后不变。
催化剂只改变 ,不改变生成物的 。
改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。
13、工业上制氧气的方法:
属于 变化。
在低温条件下,使空气转变为液态,然后蒸发,氮气沸点低,首先从液态空气蒸发出来,剩下的主要就是氧气。
14、实验室用双氧水制取氧气的优点:
、 , 、 、 。
中考化学基础知识过关试题二
第三单元物质构成的奥秘
1、构成物质的粒子有:
、 、 三种。
铁是由 构成,水由 构成,氯化钠由
构成。
2、分子
(1)、分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持物质 的最小粒子。
(2)、分子的基本性质:
① 都很小;
②分子在 ;
温度越高,运动越快。
③分子间有 ;
气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。
(3)、分子的构成:
分子由原子构成。
1个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成。
(4)、由分子构成的物质,其化学式也叫 式。
3、原子:
是 中的最小粒子。
其基本性质:
都很小;
在不断 的;
原子间有
4、分子和原子的区别与联系。
区别:
化学变化中,分子要分成 ,而原子却 再分。
联系:
分子由 构成,分子和原子都可直接构成 。
5、分子、原子观点的运用
(1)从微观角度分析物质的变化:
由分子构成的物质,发生物理变化时, 本身不变,只是分子间的 发生变化。
发生化学变化时,分子要分解成 , 重新组合成新的分子。
(2)各类物质的微观构成:
由多种分子构成;
由一种分子构成。
6、构成物质的三粒子:
、 、 。
构成原子的三种粒子:
原子由 和
两部分构成。
7、原子不显电性的原因:
原子核带的 与核外电子所带电量 ,电性 。
8、原子的质量主要集中 ;
原子的质量主要由 和 决定。
9、不是所有原子都含有中子,如 原子就不含中子。
10、原子中的等量关系:
数= 数= 数。
12、原子核外电子的排布
(1)、核外电子是 排布的。
(2)、核外电子排布的规律:
第一层最多 个。
第二层最多 个。
最外层不超过 个(只有一层不超过 个)
(3)、1-20号元素的原子结构示意图。
。
(4)、元素在周期表中的周期数等于原子的 数。
(5)、元素的化学性质主要取决于原子的 数。
注:
(1)稳定结构:
最外层具有 个电子(只有一层具有 个电子)的结构。
(2)各类元素性质与原子结构的关系:
最外层电子数
得得失电子倾向
化学性质
金属元素
一般为 个
非金属元素
稀有气体元素
个(He为 个)
13、离子
(1)、离子:
是带电荷的 或 。
(2)、离子的分类
阳离子;
带 电荷的离子。
氢离子( )、钠离子( )、钾离子( )、铵根离子( )
镁离子( )、 钙离子( )、钡离子( )、锌离子( )、铜离子( )、亚铁离子( )、
铝离子( )、铁离子( )
阴离子:
如氢氧根离子( )、氯离子( )、硝酸根离子( )、氧离子( )
硫离子( )、硫酸根离子( )、碳酸根离子( )、磷酸根离子( )
(3)、离子符号的意义:
Mg2+:
表示 离子或1个 离子带 个单位的 电荷
2Mg2+:
表示 个镁离子。
(4)、离子的判断:
质子数>
电子数的是阳离子。
质子数<
电子数的是阴离子。
(质多为阳电多阴)
(5)、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。
14、相对原子质量
(1)概念:
以一种碳原子质量的 为标准,其它原子的 跟它相比较所得的 ,就是相对原子质量。
计算式:
相对原子质量= 。
(2)相对原子质量= 数+ 数。
注意:
相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。
15、元素
(1)元素:
数(即 数)相同的一类原子的总称。
(2)元素的种类由 数决定;
不同元素的本质区别:
数(或 数)不同。
(3)元素分成三类:
元素、 元素、 元素。
(4)地壳中的元素,按质量分数计算,居前四位的是:
>
地壳中含量最多的元素是 ;
最多的非金属元素是 ;
最多的固态非金属元素 ;
最多的金属元素是 。
①元素与原子的区别:
元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。
原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。
水由 元素和 元素组成;
水由 构成。
水分子由氢 和氧 构成;
②化学反应前后:
分子种类一定 ,分子数目不一定变。
种类和数目一定 。
元素种类和质量一定 。
16、元素符号的意义:
、 。
元素符号还表示单质(由 构成的物质)。
17、元素符号的书写规则:
一 二 .
18、元素周期表:
(1)、俄国化学家 发现了元素周期律并编写了元素周期表。
(2)、元素周期表的结构:
个横行 个周期;
个纵行 个族。
除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。
每一单元格包含 、 、 、 等信息。
(3)、原子序数== 数== 数= 数。
19、练习:
下列符号的意义。
H:
表示 、 。
2H:
表示 。
S:
表示 、 、 。
2S:
表示 。
第四单元自然界的水
1、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因:
淡水占总水量的比例 、生产生活用水量 、水体 。
2、爱护水资源:
一方面 ;
另一方面 。
3、防止水污染的措施:
加强 监测,
工业 ;
农业上 。
④生活 。
4、提高水的利用效益的方法(节约用水的方法)
生活中提倡
农业上改漫灌为 、 。
工业上提倡 。
5、水污染的三个来源:
、 、 。
水体污染的危害:
、 、 等
6、过滤操作要领
“一贴”:
滤纸 漏斗内壁。
若有气泡,则影响过滤的速度。
“二低”:
滤纸边缘要 漏斗口;
漏斗内液面 滤纸边缘。
“三靠”:
烧杯 玻璃棒;
玻璃棒下端靠 滤纸处;
漏斗下端靠烧杯内壁。
(1)、玻璃棒的作用是 。
过滤时,玻璃棒不能搅拌。
(2)、过滤后仍然混浊的原因:
;
7、净化水的方法:
、
(1)、其中 和 能除去可溶性杂质;
四种方法都能除去难溶性固体杂质。
(2)、沉淀包括 沉淀和 沉淀。
(3)、净化程度由低到高的顺序:
<
.
(4)、净水过程中明矾的作用:
。
(5)、净水时活性炭的作用:
8、硬水和软水
(1)硬水:
含有较多 的水。
软水:
不含或含较少 的水。
软水不一定是纯水,但纯水是软水。
(2)鉴别方法:
加入 ,若产生大量泡沫的为 ;
泡沫较少,甚至有浮渣的为 。
(3)软化硬水的方法:
或 。
生活中常采用 的方法。
(4)硬水的危害:
(1) ;
(2) 。
9、氢气的性质
(1)物理性质:
色、 臭、 溶于水、密度比空气 。
(2)化学性质:
①有可燃性:
氢气在空气中燃烧
现象为:
产生 的火焰,干冷的烧杯内壁有 , 热量。
化学方程式为 。
注意:
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要 。
用途:
②有还原性:
氢气还原氧化铜
现象为:
黑色固体变 色,试管口有 。
化学方程式为 。
注意:
验纯→通入氢气→加热→停止加热→冷却后再停止通氢气
用途:
10、电解水实验
(1)现象:
正负极都有 产生,正负极气体体积比为 。
(2)结论:
水是 元素和 元素组成的。
(3)化学方程式:
①、电解水实验所用电源为 。
②、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了 。
③、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。
爆鸣气是 物.
11、单质:
由 种元素组成的 物。
如 、 、 、 、 等。
化合物:
是由 种元素组成的 物。
氧化物:
是由 种元素组成其中一种 元素的 物。
12、化学式
(1)、化学式的定义:
用 和 的组合表示物质组成的式子。
(2)、化学式的意义
宏观意义:
表示 ;
表示 组成。
微观意义:
表示 构成。
若化学式前面有系数,只表示 。
(3)写出下列符号的意义:
H:
① ;
② 。
。
H2:
① 。
③ 。
④ 。
2H2:
。
① ;
② ;
2Mg2+:
H2O:
① 。
③ .④ 。
13、化合价
(1)、化合价是元素的 性质之一。
(2)、化合价的表示方法:
标在元素符号或原子团的 方。
化合价与离子所带电荷的区别与联系:
区别:
标的位置 同,正负号与数字的顺序 同。
联系:
数值 ,正负号 。
(3)、默写常见元素及原子团的化合价口诀。
。
(4)、化合价规律:
①单质中元素化合价为 。
②化合物中,正负化合价代数和为 。
③原子团中,正负化合价代数和 原子团化合价。
14、化学式的写法、读法
(1)、单质写法:
由原子构成的单质直接用 表示。
如铁 、硫 、氦气 等
由分子构成的气态非金属、液态非金属和固态的碘在元素符号右下角加数字。
如氧气 、氢气 等。
(2)、化合物化学式的写法:
正前负后,再标价;
和不为零,数交叉。
原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。
(3)、化学式的读法:
从后往前读法,两种元素组成的读“ ”;
含酸根的化学式读“ ”;
含有氢氧根的读作“ ”。
15、根据化学式进行的计算。
(1)、计算组成物质的各元素的原子个数比:
等于各元素的脚标比。
①元素的顺序按题要求;
②同一元素多处出现,合并计算。
(2)、计算物质中各元素的质量比:
等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
(3)、计算相对分子质
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