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.(2012浙江∙9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;
0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
.(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
B
.(2012上海∙6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
.(2012四川∙8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
A
.(2012安徽∙25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”);
X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
⑴4Ⅷ2⑵小H2O
⑶
⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+H2O+CO2↑
.(2012大纲∙27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;
b和d的A2B型氢化物均为V型分子,c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。
回答下列问题:
⑴元素a为,c为;
⑵由这些元素形成的双原子分子为;
⑶由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是,非直线型的是(写两种);
⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是;
(每空填一种)
⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具,该反应的化学方程式为。
(1)碳,钠
(2)CO(3)CO2、CS2;
ClO2、SO2(4)金刚石,NaCl,Na,S
⑸2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
.(2012福建∙23)
(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32−+H2O
HSO3−+OH−水解平衡的事实
是(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色退去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
①非金属XY(填“>”或“<”)
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
物质
起始投料/mol
2
1
⑴
⑵Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑶C⑷①<;
②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O⑸正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比
.(2012海南∙19)[选修3——物质结构与性质]
19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
BD
19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
(1)铜原子基态电子排布式为;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果:
晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g∙cm-1,则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。
⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵4.70×
10−234.23×
10−22
NA=
=6.01×
1023mol-1
⑶sp3K2CuCl3⑷过氧化氢为氧化剂,氨与Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行。
Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-
.(2012江苏∙21)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
Mn2+基态的电子排布式可表示为。
NO3-的空间构型(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
根据等电子原理,CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
(1)
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
平面三角形
(2)
C≡O
sp3
2×
6.02×
1023个(或2mol)
(3)
.(2012山东∙32)[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
(1)b
(2)C(3)41:
2(4)sp3>
.(2012上海∙四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空:
[编者注:
以下四题23~26是上海高考的4个小题]
23.10Be和9Be
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.只有恒定的丰度
Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
cd,分子
24.Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式。
BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2HCl
25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
bc
26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序(用化学符号表示);
其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是。
S2->
Cl-;
Ca
.(2012四川∙26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。
(2)A在B中燃烧的现象是。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是。
(4)G+J→M的离子方程式是。
(5)Y受热分解的化学方程式是。
⑴三VIIA(各1分,共2分)⑵产生苍白色火焰(2分)
⑶2:
1(3分)⑷3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
.(2012天津∙7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
⑴Y在元素周期表中的位置为。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的燃烧热∆H=-akJ/mol,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
⑸ZX的电子式为;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为;
充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为。
⑴Y第2周期VIA⑵HClO4,H2S⑶O3、Cl2、ClO2
⑷2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=−2aKJ·
mol-1⑸
,NaH+H2O=NaOH+H2⑹2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应,应该是Fe2+得电子,电极反应式为Fe2++2e-=Fe。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3
.(2012重庆∙26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非积极性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的电子式为.
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收中CCl4的实验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g
粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为,硅盐酸的物质量浓度为。
(4)下列叙述正确的有(填序号),
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
⑴第二周期第ⅣA族,氧(或O),
⑵过滤,水(或乙醇)
⑶Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,0.17mol·
L-1⑷③④
2011年高考
.(2011江苏∙5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
图1
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
.(2011浙江∙9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
.(2011安徽∙7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N−N−N键角都是108.1°
,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A。
分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B。
分子中四个氮原子共平面
C。
该物质既有氧化性又有还原性
D。
15.2g该物质含有6.02×
1022个原子
答案C
.(2011安徽∙11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A。
根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B。
根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C。
根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D。
根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
.(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
.(2011广东∙22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
原子半径:
丙>
丁>
乙
单质的还原性:
甲
甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
AD
.(2011山东∙13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
.(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
.(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A。
元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B。
元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C。
元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D。
元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
.(2011海南)13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是
13153I的化学性质与12753I相同B。
13153I的原子序数为53
13153I的原子核外电子数为78D。
13153I的原子核内中子数多于质子数
.(2011四川)下列推论正确的
SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
.(2011四川)下列说法正确的是
分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
含有金属离子的晶体一定是离子晶体
元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强
.(2011上海∙9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.453中
A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数
.(2011江苏∙21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有σ键的数目为。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为。
(1)sp杂化3mol或3×
6.2×
10个
(2)NH3分子存在氢键(3)N2O
(4)CuClCuCl+2HCl=H2CuCl3(或CuCl+2HCl=H2[CuCl3])
.(2011安徽∙25)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;
X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第周期第族;
W的基态原子核外有个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是(写化学式);
Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是。
(4)在25º
C、101kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是。
(1)三IA2
(2)SiHCl(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0KJ/mol
.(2011福建∙30)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①
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