九年级下册化学知识点总结Word下载.docx

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0．03％~2%

铜锌

铜锡

铅锡

钛镍合金

备注

不锈钢:

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金:

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

　　　　　优点（２）可塑性好、易于加工、机械性能好

（３）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质:

１、大多数金属可与氧气反应

2Mｇ+Ｏ２

２MgO　　　　2Mg+O２＝＝　2MgＯ　　注：

MgO：

白色固体

4Al+3O2

2Al2O3　　　　４Al　＋3O2==2Aｌ2Ｏ3　注:

Al2O3：

3Fe　+2　O2

Fe3Ｏ４　　　　　　2Ｃｕ+　O2

　2CuO　注：

CuO：

黑色固体

注意：

（１）虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属　＋酸==盐　＋Ｈ2↑　置换反应（条件：

活动性:

金属＞H）

H２SＯ４＋　Ｍg=＝MｇSO4+H２↑　　２HCl+Mg==ＭgCｌ2＋　H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4+２Al　==　Al2（SO４）3　＋　3H2↑　6ＨＣl+2Ａｌ　==　2AlCｌ３+３H2↑

反应剧烈,有大量气泡产生。

H2ＳO4　＋Zn==ZnＳＯ4+　H2↑　　2ＨCl+Ｚn=＝ZｎCl2+H2↑

反应比较剧烈,有大量气泡产生。

H2SO4＋　Ｆe=＝FeSO4　＋H２↑　　２HCｌ+Ｆe　＝=ＦｅCl2+H2↑

反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

３、金属　＋盐＝=另一金属+另一盐

置换反应（条件：

参加反应的金属>

化合物中金属元素）

Fe+　CuSO4==Cｕ+FeSO４（这也是“湿法冶铜”的原理）

现象:

铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al＋　3ＣuＳO４＝＝Al2（SO４）3　+３Cu

铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu＋2ＡgNO3==Cｕ（NO３）2+2Aｇ　

铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

①CuSO４溶液：

蓝色　　FeSＯ4、ＦeCl２溶液:

浅绿色

②Fe在参加置换反应时,生成+２价的亚铁盐。

二、置换反应:

1、概念:

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。

２、特点：

反应物、生成物都是两种;

物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序:

　　强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　弱　　　　

KCａ　NａMg　AｌZn　FeＳn　Pｂ（H）CｕHgＡgPｔ　Aｕ

金属活动性由强逐渐减弱

总结：

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（Ｋ、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理:

在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

C+Ｏ2　

ＣO2　　　　　　　C+CO2

2CO

３CO+Ｆe2O3　　

２Fｅ＋3ＣO2

2、现象:

红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（红变黑）

3、书上图8－２0需注意:

（１）实验开始时先通CO再加热的目的:

排出装置内的空气，以免ＣO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的:

防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理:

因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO２。

4、原料:

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O４）、赤铁矿（主要成分是Fｅ２Ｏ３）。

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀:

（1）铁生锈的条件是：

铁同时与O２、水接触（铁锈的主要成分:

Fe２O３·

xH２O）。

（铜生铜绿的条件:

铜同时与Ｏ2、水、CO２接触。

铜绿的化学式:

Ｃu2（ＯH）2CO３）

（2）防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜:

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。

铁锈应及时除去。

（注意与铝对比区分）

三、金属资源的保护和利用:

　①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

　　　　　　　　　　③合理开采矿物

　　　　　　　　　　④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源,减少环境污染。

第九单元　溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

溶质:

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂:

能溶解其它物质的物质。

只能是一种,可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征:

均一性、稳定性的混合物。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。

３、溶液的组成:

由溶质和溶剂组成。

注意:

（1）溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色ＦeSＯ4为浅绿色　　Fe2（ＳＯ4）3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体;

水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量＝溶质的质量　+溶剂的质量;

溶液的体积　≠溶质的体积　+　溶剂的体积。

（４）溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如:

碘酒——碘的酒精溶液）。

4、溶质和溶剂的判断:

（1）固体、气体溶于液体:

液体为溶剂,固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体:

有水，水为溶剂，其它为溶质；

无水，量多的为溶剂,量少的为溶质。

（３）根据名称:

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前,溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化:

1、乳浊液:

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热:

如NＨ4NＯ３溶解。

（2）溶解放热:

强酸强碱，如ＮaＯH溶解、浓Ｈ2SＯ4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：

１、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液:

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

２、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；

若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:

注:

（1）Ca（OH）2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是:

加溶质、蒸发溶剂。

４、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（３）在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度:

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在１0０g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：

溶解度是指溶质的质量）

四要素①条件:

一定温度②标准：

100g溶剂③状态:

达到饱和④单位:

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NａCl的溶液度为36ｇ。

含义：

①在２0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素:

①溶质、溶剂本身的性质（种类）　②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

　　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaＣｌ

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。

四要素：

①条件：

压强为1０1kＰa　一定温度②标准:

1体积水③状态：

达到饱和④单位：

升

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质②温度（温度越高,气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

３、混合物的分离：

（1）过滤法:

分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法:

分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法:

①蒸发溶剂：

适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如ＮaCl（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）:

适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如ＫNＯ3。

想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶,想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中:

溶质质量分数Ｃ%=　　　　×

100％（Ｃ<

Ｓ）（注：

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制:

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

计算、量取、稀释,装瓶。

　　　②仪器:

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱

课题一　常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:

石蕊溶液

酚酞溶液

本　身

紫色

无色

遇酸溶液

红色

遇碱溶液

蓝色

二、常见的酸:

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因为含Ｆe３+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特　性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）

吸水性　脱水性

腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂、脱水剂

生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（４）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用:

①加速溶解②散热。

（６）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去,再用水冲洗，最后涂上３％—５%的碳酸氢钠溶液。

２、酸的化学性质（具有相似性质的原因:

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（１）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸==盐＋　氢气　置换反应（条件:

金属>

H　）

Ｈ２ＳＯ4+Fe=＝FeSＯ4+Ｈ2↑　　　　２HCl＋Ｆe　==ＦｅCl2＋H2↑

（3）金属氧化物+酸=＝盐+　水

Fe2Ｏ3+6HCｌ==２FeCｌ３　＋3H2Ｏ（注FeCl3溶液：

黄色）

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

ＣuO+　2HＣl==ＣuCl2+　２Ｈ２O　（注CｕＣl2溶液：

蓝色）

黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+　酸　==盐　+水

HCl+ＮaOH=＝NaCｌ　＋H2O　　　Ｈ2ＳO4+2NaOＨ==Na2SO４+　2H2O

3、三种离子的检验:

试剂

现　　象

Cｌ－

ＡgNO３及HNO3

产生白色沉淀

SO42－

BaＣl2及盐酸

CO32－

HCｌ/石灰水

有无色气泡产生/石灰水变浑浊

Ｈ+　　　　　变红　　　　　变红

Cl-　　　　　　白色沉淀　　　　沉淀不溶解

SO42－　　　　　　　白色沉淀　　　　　沉淀不溶解

三、常见的碱:

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解时放热）,易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCＯ3↓+2NaOH

ＣaO+H2O==　Cａ（OH）2

①氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业:

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液　

建筑:

石灰浆（粉刷墙壁）

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（２）氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）ＣaO、Ca（ＯH）2　、CａCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OＨ）2：

熟石灰、消石灰　　　　CaCＯ３:

石灰石、大理石

Ca（OH）２　　　　　　　CaＣO３

ＣａO　

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因:

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。

（２）非金属氧化物　+　碱=＝盐+水

2ＮaOH+　CO2==　Nａ2CO3＋Ｈ2Ｏ（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）　

2NａOＨ　+SＯ2==　Ｎa2SO3+H2O　　２ＮａＯH＋SO３==Na2SＯ4　＋　H２O

（3）酸+碱＝=盐+　水

NaＯH+HCl　＝＝NaCl+Ｈ2OCａ（OH）2+2HCl＝=CaCl２+2H2O

2ＮaOＨ　+Ｈ２SO4＝=Nａ2SO4+2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如:

硫酸、硝酸（ＨNO３）

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

Ｈ２O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

如：

氯化钠、碳酸钠

2、酸　氢离子+　酸根离子　　　碱　　氢氧根离子　＋金属离子

盐　　金属离子+酸根离子

盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因:

酸溶液中都有氢离子。

即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因:

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应：

酸　+　碱==盐　＋水

HCl　＋ＮaOＨ=＝　ＮaCl+H2Ｏ　　2HCl+　Ca（OH）２==ＣaCl2+2H2O　

Ｈ2ＳO4＋2ＮaOＨ==Nａ２SO4+2H２O

2、实质:

OH-+H+＝＝　Ｈ２O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和;

如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例如:

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多;

不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上;

被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——ｐH：

1、ＰH值的范围:

０-－--14

０　　　　7　　　14

酸性增强　　　　中性　　　　碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;

在碱性溶液中,碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

２、PH值与溶液酸碱性的关系:

ＰH＝7　溶液呈中性例如：

H2ONａCl溶液Ｎａ2SO4溶液

PＨ＜７　　溶液呈酸性,PＨ越小酸性越强　例如：

酸溶液

PH＞７溶液呈碱性，ＰH越大碱性越强　例如：

碱溶液

酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液

3、改变溶液ＰH值的方法：

（1）向酸性溶液中:

加水，溶液PH值不断增大,最终将接近于7（但不能达到7）;

加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：

加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7（但不能达到7）;

加酸性溶液,溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定:

最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在ｐH试纸上,显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（1）用PH试纸测得的PＨ值只能为正整数,不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PＨ试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值增大;

使碱性溶液的PH值减小;

中性溶液的ＰH值不变。

5、酸雨：

正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；

pH<

５.6的雨水为酸雨。

第十一单元　　　　盐　化肥

课题一、生活中常见的盐

一、常见的盐：

物质

俗称

物理性质

氯化钠

ＮaCl

食盐

白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大

（1）作调味品。

（2）作防腐剂。

（3）消除积雪（降低雪的熔点）。

（４）农业上用NａCl溶液来选种。

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。

Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；

Cl-　可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠

NaHＣO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉;

医疗上，治疗胃酸过多。

碳酸钙

CaCO３

白色固体,

难溶于水

建筑材料、补钙剂。

１、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Nａ2CO3·

10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·

10H２O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化:

常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、２NaHCＯ3△Ｎa2CO3+H２O＋CO２↑NａHCO3＋ＨCｌ　==　NaCl+H２O＋　ＣO２↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀,防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应:

ＣaCO3+2HＣl　==　CａCl２＋CO2↑+H2Ｏ

（2）高温分解:

ＣaCO3

ＣaＯ＋CO2　↑

2、碳酸钠的化学性质:

（1）与酸的反应：

Na２CＯ3+2HCl==２ＮａCl+CO2↑+　H２O

（２）与碱溶液的反应;

Ca（ＯH）2+　Ｎａ２ＣＯ3=＝CaＣO3↓＋2ＮaOH

这两个反应可用检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应;

ＮaHCＯ３+HCl==NａCｌ＋CO2↑+H2