高考化学 高考题和高考模拟题分项版汇编 专题11 化学实验基础 新人教版docWord下载.docx
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C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价,本题的难度不大,注意利用反应的实质,有无杂质对实验的干扰,进行分析判断,如本题的D选项,甲烷和氯气反应是取代反应,除有氯甲烷的生成外,还有HCl的生成,从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl,体现考生对平时基础知识的积累的程度。
4.【2017新课标2卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
现象
向2mL0.1
的
溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
【答案】C
氧化剂,被还原,故B说法正确;
C、碳酸氢铵受热分解,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵缘故,故C说法错误;
D、产生黄色沉淀,说明生成AgI,AgI和AgCl形式相同,因此溶度积小的更易沉淀,即Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),故D说法正确。
【名师点睛】考查根据实验现象,得出结论,本题的难度不大,培养学生分析问题,得出结论的能力,体现了化学素养。
5.【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010
的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误;
B.碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;
C.湿润pH试纸相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;
D.容量瓶是定容容器,不能在容量瓶中溶解KMnO4固体,故D错误。
【名师点睛】考查实验基本操作的评价,涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等,易错点为选项C,使用湿润的pH试纸测定溶液pH,水稀释了被测溶液,如果溶液为中性则没有影响,如果溶液显酸性,则pH测定值偏大,如果显碱性,测定值偏小,即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范,测试结果可能有误差;
另外滴定管的0刻度在上方,最大刻度在下方,但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定,容易忽视。
6.【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
体是还原产物,C正确;
D、由于空气中含有氧气,因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2,且③中木炭和浓硝酸并没有接触,因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,D错误。
答案选D。
【名师点睛】这是一组探究性题型,明确浓硝酸的性质,例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。
解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析,另外还需要注意反应在空气中进行,因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。
平时复习要掌握信息的提取能力,突出知识迁移的能力。
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7.【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取
【名师点睛】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点,明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键,注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。
8.【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【解析】A.铜和稀硫酸不反应,A错误;
B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;
C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;
D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。
【名师点睛】本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处理为背景,考查学生对常见气体的制备的实验装置图的识别、实验原理的理解、实验基本操作的认识和实验条件的控制等方面知识的掌握水平和应用能力。
解题时首先要明确实验目的,再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、规范的实验操作、科学的条件控制,有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。
学%…!
9.【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;
再加入银氨溶液;
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
【名师点睛】本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗糖水解程度的定性检验实验及未知溶液的定性探究实验,A实验还考查了学生对相似相溶原理的认识。
4个实验中,实验现象都是正确的。
A、C两实验都是课本上的重要实验,因操作不正确导致实验结论不正确。
D实验只是实验结论错误,要求学生能知道有多种相似的溶液具有相似的性质。
解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验原理及可能的干扰因素,然后明确实验现象产生的原因,最后根据实验现象推理形成实验结论,思维要发散开,要考虑到多种可能性结论。
10.【河南省2017届诊断卷(A)】下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红,后者不变色
NaHCO3水解,而NaHSO3不水解
向NaAlO2溶液中通入NH3
白色沉淀
Al(OH)3不能溶解在弱碱中
向滴有品红的水中通入SO2
溶液红色褪去
SO2具有氧化性
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
NO2生成N2O4的反应中,△H<
11.【湖南省2017年考前演练卷(三)】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是
A.利用图甲装置,可快速制取氨气
B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
【解析】A.生石灰与水反应放出大量的热,浓氨水受热发生分解生成氨气,所以利用图甲装置可快速制取氨气,所以A是正确的;
B.乙醇易溶于水,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,所以可以利用图乙装置,乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液,B正确;
C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应,生成乙烯,但是如果加热到140℃,生成的是乙醚。
图丙装置中缺少温度计控制反应温度,C不正确;
D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化,这个过程放出大量的热,碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳,浓硫酸被还原为二氧化硫,二氧化硫可使品红溶液褪色,可使酸性高锰钾溶液褪色。
所以利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,D正确。
12.【湖南省2017年冲刺预测卷(六)】下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验现象
向待测液中滴加盐酸和稀硝酸
产生白色沉淀
检验待测液中是否含有Ag+
将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足量的过氧化钠粉末
淡黄色粉末变白
除去CO2,提纯CO
在Na2S溶液中滴加新制氯水
产生浅黄色沉淀
证明氯的非金属性比硫的强
在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液
比较Ag2S和AgCl的溶解度大小
13.【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2,并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是
A.制取氧气
B.收集氧气
C.分离出MnO2
D.蒸发结晶得KCl
【解析】加热氯酸钾、二氧化锰生成氧气,故A正确;
氧气密度大于空气,用向上排空气法收集,故B错误;
过滤法分离固液混合物,故C正确;
蒸发结晶法制取KCl晶体,故D正确。
14.【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
15.【镇江市2017届三模(最后一卷)】下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取SO2
B.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SO2或H2SO3具有氧化性
【解析】A、甲装置制备SO2,发生Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,能够实现实验目的,故A错误;
B、利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,体现SO2的还原性,不能达到实验目的,故B正确;
C、发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,SO2表现还原性,能够实现实验目的,故C错误;
D、生成淡黄色物质S,SO2中S的化合价降低,体现SO2氧化性,能够实现实验目的,故D错误。
16.【潍坊市2017届第三次模拟】下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是
解释或结论
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变淺
说明氯气和二氧化硫都有漂白性
向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
17.【天津市河西区2017届三模】下列化学药品的保存方法合理的是
A.金属钾保存在乙醇中B.常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
C.NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放
【解析】A、钾能与乙醇反应,有关保存在煤油中,A错误;
B、常温下铁在浓硫酸中钝化,常温下浓硫酸可存放在铁质容器中,B正确;
C、氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水,NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中,C错误;
D、铁离子能氧化金属铁生成亚铁离子,FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放,应该加入适量盐酸防止水解,D错误,答案选B。
点睛:
明确相关化学试剂的性质是解答的关键,关于药品的存放需要注意:
(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞:
①玻璃塞:
一般试剂可用玻璃塞,但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞:
强氧化性物质(如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。
(2)按稳定性选择瓶子的颜色:
①无色瓶子:
存放一般试剂。
②棕色瓶子:
存放见光或受热易分解的药品,并置于阴凉处,如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
18.【石家庄市2017届冲刺模考】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是
检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2
证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡
检验某溶液中含有Ag+
比较非金属性:
S>
C>
Si
将浓硫酸滴入圆底烧瓶中,再将生成的气体通入澄清石灰水
将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中
向待检液中滴加足量的稀盐酸
将稀硫酸滴入锥形瓶中,再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中
所用
装置
19.【衡阳市2017年十校调研冲刺预测卷(五)】下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
目的或结论
将Cu片放入FeC13溶液中
证明Fe的金属性比Cu强
将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成
镁与CO2发生置换反应
将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中
证明SO2有漂白性
向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeC12溶液中的FeBr2
【解析】A、发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,体现Fe3+的氧化性强于Cu2+,故A错误;
B、根据现象,发生2Mg+CO2
2MgO+C,故B正确;
C、利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,体现SO2的还原性,故C错误;
D、还原性:
Fe2+>
Br-,加入适量氯水,先氧化成Fe2+,因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2,故D错误。
20.【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考(二模)】下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
D.0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应,反应后溶液中一定只有Fe3+
Fe——4HNO3——Fe(NO3)3,硝酸的物质的量为:
0.05mol,Fe的物质的量为:
=0.015mol,故Fe过量,反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+,故最后溶液中有Fe3+和Fe2+,选项D错误。
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