高考化学上海卷文档格式.docx

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A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4

C．由电石制C2H2D．由氯酸钾制O2

8．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

9．下列实验操作中，错误的是（）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

10．有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

11．将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c（HCO3）等于c（CO32—）

C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）

12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。

对该物质判断正确的是（）

A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）

14．下列离子方程式中正确的是（）

A．硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O

15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）

A．3：

4：

1B．3：

3：

2C．6：

7：

3D．6：

9：

三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）

A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）

B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22．4LH2中含中子数为2NA

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

20．下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2

21．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水

C．0．005mol/LNaOHD．0．05mol/LBaCl2

22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是

。

24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>

0）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式

K=

（2）降低温度，该反应K值，

二氧化碳转化率，化学反应速度

（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混

合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是（用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量

25．右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）

五、（本题共24分）

26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量

190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天

平的数据如表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、

（固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。

27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学

方程式

（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2

和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出

23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2Omol。

（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·

6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是（填入编号）

c．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

六、（本题共20分）

28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（

）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且

无支链链烃的结构简式。

苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

（3）烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（

）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。

（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替

的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但

还有一些问题尚未解决，它不能解释下列

事实（填入编号）

a．苯不能使溴水褪色b．苯能与H2发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体d．邻二溴苯只有一种

（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。

29．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

（1）写出D的结构简式

（2）写出B的结构简式

（3）写出第②步反应的化学方程式

（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式

（5）写出第⑨步反应的化学方程式

（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。

七、（本题共16分）

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2·

nH2O的含量。

（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba（OH）2·

nH2O中的n值。

（3）试样中Ba（OH）2·

nH2O的质量分数为。

31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

（2）已知

产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量

②6molCuFeS2和14．25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6molCuFeS2和15．75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜

化学参考答案（上海卷）

一、1.B2.A3.C4.C5.C

二、6.A7.C8.C9.D10.B11.A12.B13.D14.B15.C16.C17.A

三、18.A19.A、D20.A、B21.C、D2.D

四、23．

（1）KMnO4

（2）①8②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

24．

（1）

（2）增大增大减小（3）15－20min和25－30min

（4）增加了O2的量ab

25．

（1）HCl弱

（2）N（3）H、O、S

（4）Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2OLi

五、26．

（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

（2）试样质量锥形瓶加水的质量第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重

（3）①蒸发②NaCl的质量③烧杯玻璃棒④偏大

27．

（1）2H2+CO2→2H2O+C

（2）10

（3）①分液漏斗烧瓶

②盐酸③防止水解

④eg⑤

28．

（1）

（2）

（或其它合理答案）

（3）稳定（4）ad（5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）

29．

（1）[CH2—CCl=CH—CH2]n

（2）HOCH2CHClCH2CH2OH

（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2OHOCH2CH=CHCH2OH+2HBr

（4）HOOCCH=CHCH2COOH（或其它合理答案）

（5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

（6）④⑦

七、30．

（1）0.01mol

（2）样品总量为

（1）的1.5倍

H2O的物质的量为

（3）

31．

（1）82.8%

（2）①CuFeS2Cu+FeO+2SO2

②O2不是量Cu2S+O22Cu+SO2

n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5（mol）

③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

n（Cu）=6（

）=3（mol）