高中化学反应方程式Word文档格式.docx
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S+O₂===SO₂
S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
3S+4HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O
N₂+O₂===2NO
4P+5O₂===P₄O₁₀(常写成P₂O₅)
2P+3X₂===2PX₃(X表示F₂,Cl₂,Br₂)
PX₃+X₂===PX₅
P₄+20HNO₃(浓)===4H₃PO₄+20NO₂↑+4H₂O
C+2F₂===CF₄
C+2Cl₂===CCl₄
2C+O₂(少量)===2CO
C+O₂(足量)===CO₂
C+CO₂===2CO
C+H₂O===CO↑+H₂↑(生成水煤气)
2C+SiO₂===Si+2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl₂===SiCl₄
(SiCl4+2H₂===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O₂===SiO₂
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑
3,(碱中)歧化
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
3Cl₂+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO₃+3H₂O
3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
4P+3KOH(浓)+3H₂O===PH₃↑+3KH₂PO₂
11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
3C+CaO===CaC₂+CO↑
3C+SiO₂===SiC+2CO↑
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H₂===2NaH
4Na+O₂===2Na₂O
2Na₂O+O₂===2Na₂O₂
2Na+O₂===Na₂O₂
2Na+S===Na₂S(爆炸)
2Na+2H₂O===2NaOH+H₂
2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑
4Na+TiCl₄(熔融)===4NaCl+Ti
2008-1-2006:
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3楼
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO₂+O₂===2SO₃
2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄
(这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl
SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr
SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI
SO₂+NO₂===SO₃+NO
2NO+O₂===2NO₂
NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO₂)
2CO+O₂===2CO₂
CO+CuO===Cu+CO₂
3CO+Fe2O₃===2Fe+3CO₂
CO+H₂O===CO₂+H₂
氧化性:
SO₂+2H₂S===3S+2H₂O
SO₃+2KI===K₂SO₃+I₂
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂)
4NO₂+H₂S===4NO+SO₃+H₂O
2NO₂+Cu===4CuO+N₂
CO₂+2Mg===2MgO+C
(CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO₂+2H₂===Si+2H₂O
SiO₂+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃
SO₃+H₂O===H₂SO₄
3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
N₂O5+H₂O===2HNO₃
P2O5+H₂O===2HPO₃
P2O5+3H₂O===2H3PO₄
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H₂SO₄(浓)===2H3PO₄+3SO₃)
CO₂+H₂O===H₂CO₃
4,与碱性物质的作用:
SO₂+2NH3+H₂O===(NH4)2SO₃
SO₂+(NH4)2SO₃+H₂O===2NH4HSO₃
(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂,
再用H₂SO₄处理:
2NH4HSO₃+H₂SO₄===(NH4)2SO₄+2H₂O+2SO₂
生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O
(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)
SO₃+MgO===MgSO₄
SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O
CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O
CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃
CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃+H₂O
2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃+Na₂CO₃
CO₂+C6H5ONa+H₂O===C6H5OH+NaHCO₃
SiO₂+CaO===CaSiO₃
SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO₂+Na₂CO₃===Na₂SiO₃+CO₂↑
SiO₂+CaCO₃===CaSiO₃+CO₂↑
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O₂===2Fe₃O₄
FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O
2,氧化性:
Na₂O₂+2Na===2Na₂O
(此反应用于制备Na₂O)
MgO,Al₂O₃几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O₃+3H₂===2Fe+3H₂O(制还原铁粉)
Fe3O₄+4H₂===3Fe+4H₂O
Na₂O+H₂O===2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
(此反应分两步:
Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂;
2H₂O₂===2H₂O+O₂↑.H₂O₂的制备可利用类似的反应:
BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄↓+H₂O₂)
4楼
MgO+H₂O===Mg(OH)₂(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na₂O+SO₃===Na₂SO₄
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
Na₂O+2HCl===2NaCl+H₂O
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+SO₃===MgSO₄
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O
(Al₂O₃是两性氧化物:
Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O)
FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O
Fe2O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
Fe2O₃+3H₂S(g)===Fe₂S₃+3H₂O
Fe3O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO₃+3H₂S===3H₂SO₄+4HCl
HClO₃+HI===HIO₃+HCl
3HClO+HI===HIO₃+3HCl
HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂
(氧化性:
HClO>
HClO₂>
HClO₃>
HClO₄,
但浓,热的HClO₄氧化性很强)
2H₂SO₄(浓)+C===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
2H₂SO₄(浓)+S===3SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄+Fe(Al)室温下钝化
6H₂SO₄(浓)+2Fe===Fe2(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
2H₂SO₄(浓)+Cu===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂+Br₂+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HI===SO₂+I₂+2H₂O
H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂
2H₂SO₃+2H₂S===3S+2H₂O
4HNO₃(浓)+C===CO₂+4NO₂+2H₂O
6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
6HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
4HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O
36HNO₃+10Fe===10Fe(NO₃)₃+3N₂+18H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O
2,还原性:
H₂SO₃+X2+H₂O===H₂SO₄+2HX
(X表示Cl₂,Br₂,I₂)
2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O
5H₂SO₃+2KMnO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl
3,酸性:
H₂SO₄(浓)+CaF₂===CaSO₄+2HF↑
H₂SO₄(浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑
H₂SO₄(浓)+2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑
H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃
3H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===3CaSO₄+2H₃PO₄
2H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===2CaSO₄+Ca(H₂PO₄)₂↑
3HNO₃+Ag3PO₄===H3PO₄+3AgNO₃
2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)2+H₂O+CO₂↑
(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S,HI,HBr,(SO₂)
5楼
等还原性气体)
4H3PO₄+Ca3(PO₄)2===3Ca(H₂PO₄)₂(重钙)
H3PO₄(浓)+NaBr===NaH₂PO₄+HBr↑
H3PO₄(浓)+NaI===NaH₂PO₄+HI↑
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O₂↑
4HNO₃===4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
H₂SO₃===H₂O+SO₂↑
H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
H4SiO₄===H₂SiO₃+H₂O
七,碱
4Fe(OH)2+O₂+2H₂O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO₂(少量)===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(足量)===NaHSO₃
2NaOH+SiO₂===NaSiO₃+H₂O
2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O
2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
NaOH+H₂S(足量)===NaHS+H₂O
2NaOH+H₂S(少量)===Na₂S+2H₂O
3NaOH+AlCl₃===Al(OH)₃+3NaCl
NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O
(AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强?
)
NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)2+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃•H₂O
Al(OH)₃+NH₄Cl不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)₂===MgO+H₂O
2Al(OH)₃===Al₂O₃+3H₂O
2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O
Cu(OH)₂===CuO+H₂O
八,盐
2FeCl₃+Fe===3FeCl₂
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl₃+Zn===2FeCl₂+ZnCl₂
FeCl₃+Ag===FeCl₂+AgCl↓
Fe2(SO₄)3+2Ag===FeSO₄+Ag₂SO₄(较难反应)
Fe(NO₃)3+Ag不反应
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl↑+S↓
2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂↑
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂
2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S↑+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄
3,与碱性物质的作用:
MgCl₂+2NH3.H₂O===Mg(OH)₂↓+NH4Cl
AlCl₃+3NH3.H₂O===Al(OH)₃↓+3NH4Cl
FeCl₃+3NH3.H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH4Cl
Na3PO₄+HCl===Na₂HPO₄+NaCl
Na₂HPO₄+HCl===NaH₂PO₄+NaCl
NaH₂PO₄+HCl===H3PO₄+NaCl
Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O===2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑
3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
3Na₂S+Al₂(SO₄)3+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===4Al(OH)₃↓
5,不稳定性:
Na₂S2O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO₃===NH3+H₂O+CO₂↑
2KNO₃===2KNO₂+O₂↑
2Cu(NO₃)3===2CuO+4NO₂+O₂↑
2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KClO₃===2KCl+3O₂↑
2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ca(HCO₃)2===CaCO₃+H₂O+CO₂↑
CaCO₃===CaO+CO₂↑
MgCO₃===MgO+CO₂↑
回答者:
zcf222222|四级|2011-3-1919:
24
固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴;
17、最早利用天然气的是中国;
18、中国最大煤炭基地在:
山西省;
电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移。
原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭。
电解池,用电器,电流流进是阳极,惰性电极阴离子,放电顺序要牢记。
电镀池,是特例,镀层离子溶液里,溶液浓度终不变,镀层金属作阳极。
蓄电池,真神奇,充电放电可互逆,哪里流入哪里出,若是停电好应急。
氢氧电池污染低,用于航天之领域,神舟六号饮用水,电池提供正适宜。
四类电解水第一,二类生碱把氢析,三类放氢生成酸,电解质走水不离。
钢铁虽硬有天敌,害怕遇到氧化剂,酸性溶液置换氢,中性碱性把氧吸。
金属防腐没问题,外加电源保阴极,改变成分保护层,牺牲阳极不可惜。
溶液导电两微粒,化学反应伴一起,金属导电靠电子,发生变化属物理。
再一遍
常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;
正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;
正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;
下面再把变价归。
全部金属是正价;
一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;
碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;
氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;
不同磷三氮二四。
有负二正四六;
边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;
氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;
高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;
氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;
负三有个磷酸根。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
化学口诀
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
说明:
以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,
空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化
由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五价磷;
二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全,
铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快,①
硫酸盐除去钡铅钙。
②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明。
③
口诀中未有皆下沉。
④
三、1—20号元素顺序口诀⑤氢氦锂铍硼,
碳氮氧氟氖;
钠镁铝硅磷,
硫氯氩钾钙。
四、金属活动性口诀
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- 关 键 词:
- 高中 化学反应 方程式