备战中考化学知识点过关培优训练综合题及答案解析Word文档下载推荐.docx
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(3)氢气的密度小于空气,若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与b相连;
氢气难溶于水,氢气的密度小于水,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与b相连;
(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,浓硫酸能吸收水蒸气。
欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。
(5)CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是试管中的液面上升;
CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。
若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
3.在实验室中,小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂.他们对该试剂进行定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为_____,小敏同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)_____.
(2)b的数值为_____.
(3)该试剂中氢氧化钙的质量分数为_____.(写出计算过程,结果保留一位小数)
【答案】125滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在2.274.4%
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,据此可判断氢氧化钙是否变质,由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:
150g+25g﹣172.8g=2.2g;
根据碳酸钙与盐酸的反应,由二氧化碳的求出碳酸钙的质量,即可求出氢氧化钙的质量分数。
(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为:
100g+25g=125g。
(2)由实验数据和图象可知,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。
(3)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:
150g+25g﹣172.8g=2.2g
(4)设试剂中碳酸钙的质量为x
x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为:
答:
氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【点睛】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
4.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是______。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于___。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾;
D;
降温.
(1)高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,所以是复合肥,故选D;
(3)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增加,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
5.酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有____________生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是_______
pH>
7
__________
_______
CaCl2
实验反思:
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。
请回答:
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______?
该仪器在蒸发操作中的作用是_______?
②加入Na2CO3溶液的目的是______________?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充_______。
(4)工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3),反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。
若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿,最终得到1004kgNaAlO2溶液。
计算:
该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。
【答案】水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca(OH)2pH=7玻璃棒搅拌,使受热均匀,防止液滴飞溅除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质,呈碱性60%
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成;
(2)①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH>7,说明是氢氧化钙剩余,因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙;
②因为白色固体是氯化钙,已知CaCl2溶液呈中性,所以pH=7;
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
CaCl2、Ca(OH)2
pH=7
(3)①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒;
玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热,防止液滴飞溅;
②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质,NaOH可以除去氯化镁杂质,加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀;
③由于在操作过程中加入的试剂是过量,因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外,还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠;
应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作;
(4)设Al2O3的质量为x
x=204kg
铝土矿中Al2O3的质量分数
×
100%=60%
(1)铝土矿中Al2O3的质量分数60%。
故答案为:
(1)水;
(2)用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
CaCl2、Ca(OH)2;
pH=7;
;
(3)①玻璃棒;
搅拌,使受热均匀,防止液滴飞溅。
②除去溶液中的钙、钡离子 ③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质,呈碱性,因此,还需加入适量稀盐酸,从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去,调节溶液的pH=7;
(4)60%。
6.溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①
时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是_____。
③
时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
④
时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:
烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_____和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为
的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是_____g。
将
的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是_____g。
【答案】CBA.C100小于漏斗4.5500
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
(1)
①根据溶解度曲线可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A;
②根据溶解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;
③t2℃时,A的溶解度是ag,即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态,则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g;
④t2℃时,由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量;
(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离,过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸,则还需要的是漏斗;
(3)溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45g×
10%=4.5g;
根据溶液稀释过程中溶质质量不变,设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x,则45g×
10%=0.9%x,x=500g。
7.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为__________(填字母代号)。
a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断,该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案,如图2:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________(提示:
微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?
__________请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】d硫酸Na2SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于试管中,加入过量CaCl2(或BaCl2)溶液,出现白色沉淀,静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,若溶液变红。
75%
(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答;
(2)①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答;
②根据溶液的pH<7,显酸性解答;
(3)①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答;
②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡和氢氧化镁解答;
③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁,加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁,再加入过量的碳酸钠溶液,除去氯化钙和过量的氢氧化钡,生成氢氧化钠分析解答;
(4)根据反应的化学方程式计算解答
(1)碳酸氢钠俗称小苏打,故选d;
(2)①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知,该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中;
②溶液的pH<7,显酸性,故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4
(3)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡和氢氧化镁,反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;
③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁,加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁,再加入过量的碳酸钠溶液,除去氯化钙和过量的氢氧化钡,生成氢氧化钠。
故溶液X中的杂质有NaOH和Na2CO3;
鉴别方法:
取少量溶液X于试管中,加入过量CaCl2溶液,出现白色沉淀,则含有Na2CO3;
静置,取上层清液,向其滴加酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有NaOH;
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为
100%=75%
该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
8.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
_____。
【答案】减小B3.65%
(1)根据溶液pH的变化分析解答;
(2)根据中和反应是放热反应分析解答;
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐减小;
(2)中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B;
(3)由图像可知,酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
20g×
4%x
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
100%=3.65%
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
9.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
(1)小江加入的“?
”是___。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是___。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红10.6%
(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质,就会生成碳酸钠,而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体,所以根据实验现象有气泡生成可知,小江加入的是稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸),且可判断氢氧化钠溶液变质;
(2)小柯的实验和结论不正确,理由是:
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红
(3)解:
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g,解之,x=1.06g,
。
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
10.今年,广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。
小明同学查阅了镉的相关信息:
①镉元素位于第五周期ⅡB族。
②镉是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃,沸点765℃,密度8.64g/cm3,有韧性和延展性;
镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;
镉可溶于酸,但不溶于碱。
③镉对人体十分有害,摄入过量镉污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。
回答下列问题:
(1)根据图中的相关信息,下列对镉元素的判断不正确的是(______)
A镉属于金属元素B一个镉原子中有48个质子
C镉原子示意图中X=18D镉的相对原子质量为112.4g
(2)归纳镉单质的化学性质_______________________________;
(3)“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区,消除“镉大米”需要从源头治理。
目前河水治理的方法是:
把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中,形成CdCO3沉淀,以降低河水中Cd2+的浓度。
①若某河段主要含有氯化镉,与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。
②25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×
10-6g,则1L河水中含Cd2+的质量为______mg(河水密度为1.0g/cm3,计算结果精确到0.001mg)。
国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L,用Na2CO3处理的河水____(填“是”或“否”)达标。
【答案】D镉在潮湿空气中缓慢氧化;
镉可溶于酸,不溶于碱;
镉有毒性CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl0.018否
相对原子质量的单位是“1”,不是质量单位,所以D不正确,化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,镉的化学性质有:
镉在潮湿空气中缓慢氧化;
镉有毒性;
由于碳酸镉是不溶性物质,所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应,根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式;
25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×
10-6g,则1L(1000g)河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×
10-6g×
10×
103=2.8×
10-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.8×
10-2mg×
112/183=0.018mg,高于国家水质标准,所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。
11.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有________
(2)可作某些气体干燥剂的是________
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为__________。
(4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________?
【答案】OH-氢氧化钠固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.8。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中都含有OH-,具有碱的通性,故填OH-。
(2)氢氧化钠固体易潮解,可作干燥剂,故填氢氧化钠固体。
(3)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故反应的化学方程式写为:
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+H2O。
(4)解:
设能中和硫酸的质量为x
74:
98=7.4kg:
x
x=9.8kg
能中和硫酸的质量为9.8kg。
因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊,所以化学上常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体;
氢氧化钠易溶于水,溶液中溶质质量分数较大,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化碳气体。
12.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】BDE13.3%
根据所学知识和题中信息知
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