高考全国理科化学真题汇总word版含答案Word格式文档下载.docx
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B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH4+Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO2-、CO32-
7.下列实验操作正确的是()
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
9.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是()
A.若H2O分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×
6.02×
1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>
7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
12.己烷雌酚的一种合成路线如下:
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·
L-1aLCl3溶液中加过量的6mol·
L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·
L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol·
L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>
c(NH4+)>
c(SO32-)
C.0.10mol·
L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(CH3COOH)=c(Cl-)
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>
0、△H<
B.体系的总压强P总:
P总(状态Ⅱ)>
2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):
c(CO2,状态Ⅱ)<
2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆:
V逆(状态Ⅰ)>
V逆(状态Ⅲ)
非选择题
16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由图。
清液pH>
11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)
A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);
检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器智能光,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:
(1)化合物A中的含氧官能团为_________和___________(填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为________;
由C→D的反应类型是:
_______。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
(4)已知:
,请写出以
为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流
程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·
H2O,反应的化学方程式为:
MnO2+SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
(2)已知:
Ksp[Al(OH)3]=1×
10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×
10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×
10-6mol·
L-1),需调节溶液pH范围为________。
(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·
H2O晶体,需
控制结晶温度范围为_______。
(4)准确称取0.1710gMnSO4·
H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·
L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。
计算MnSO4·
H2O样品的纯度(请给出计算过程)
19.(15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为:
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·
L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有:
饱和KOH溶液,乙醇;
除常用仪器外须使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱)。
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·
L-1。
(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):
n(NO)的变化见右图。
①当n(O3):
n(NO)>
1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是__________。
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_________。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为:
___________。
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];
CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;
配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);
H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
其实验步骤为:
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相,手机相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。
附表相关物质的沸点(101kPa)
物质
沸点/℃
溴
58.8
1,2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是
A.明矾净化水B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物
【答案】D
2.下列离子中半径最大的是
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
【答案】C
解析:
这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选项是C。
3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·
L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2
A.NO2和NaOH溶液发生反应:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;
B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3-电离大于水解作用,所以溶液显酸性。
C.发生反应:
SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸性,相当于一元强酸。
所以酸性比NaHSO3强;
D.会发生反应:
CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3-电离小于水解作用,所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。
所以选项是C。
4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·
mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为
A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ
【答案】A
丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷
M=1.8g÷
18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷
4mol)×
0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
故答案的A.
5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】B
分子式是C4H10O是醇或醚。
若物质可以与金属Na发生反应放出氢气,则该物质是醇,C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的,C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构,前者有2种不同的H原子,后者也有2种不同的H原子,它们分别被羟基取代,就得到一种醇,因此符合该性质的醇的种类是4种,选项是B。
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中r的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。
由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,所以R的化合价为+(2×
4-2)=+6,选项是D。
7.下列叙述正确的是
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
【答案】C、D
8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
【答案】A、B
9.下列反应不属于取代反应的是
A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖,该反应是取代反应,错误。
B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应,不是取代反应,正确。
C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水,该反应是取代反应,错误。
D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油,产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。
因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应,错误。
10.下列制定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
A.1mol普通水中含有的中子数是8mol,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。
B.乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确。
C.同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO同温同压下,同体积的CO和NO,错误。
D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×
10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×
10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A.这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<
CH2ClCOOH,排除A、C;
当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除D选项,正确选项是B。
12.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
非极性键的化合物若CH3-CH3等,S元素可以形成H2S,含有极性键;
Cl元素与H元素形成HCl,含有极性键,错误。
13.(8分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)B的化学名称是。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为。
【答案】
(1)CH3COOH
(2)乙酸乙酯
(3)取代反应
(4)聚氯乙烯
(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
【解析】
试题分析:
(1)根据A的分子式,结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸;
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯;
(3)乙醇与C的分子式比较可知,乙醇分子中的1个H原子被取代,所以反应类型为取代反应;
(4)E的单体为D,根据D的分子式,可知D为氯乙烯,所以E为聚氯乙烯;
(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170°
C时发生消去反应生成乙烯和水。
考点:
考查以乙醇为载体的有机物之间的转化
14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是;
由X制备Mg2Z的化学方程式为。
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。
(3)Z.X中共价键的类型分别是。
(1)氢氟酸;
SiO2+MgO2↑+Mg2Si;
(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;
;
(3)非极性键、极性键
【解析】
Z为半导体单质,则Z是Si元素;
Si可与氢氟酸反应;
其氧化物为二氧化硅,根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。
其余问题可解。
考点:
考查以Si为载体的物质的转化的判断
15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,若向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·
L-1,pH为。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。
(4)右图所示原电池正极的反应式为。
(1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银;
(2)1.8×
10-7mol/L;
2
(3)2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑
(4)Ag++e-=Ag
(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀,生成氧化银的缘故;
(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可;
因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100mL时,氢离子的浓度为0.01mol/L,则pH=2;
(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,无元素化合价升高的,所以该反应中有氧气生成。
(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是生成Ag单质的还原反应。
考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写
16.(8分)氨是合成硝
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