鲁教版 常见的酸和碱 中考题Word文档下载推荐.docx
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非金属氧化物;
酸;
碱;
相对分子质量最小的氧化物________________;
有刺激性气味的大气污染物_________________。
《生活中的酸和碱》第二课时导学案
1、从组成上,酸→()+();
碱→()+();
2、溶液PH的范围在_____________________之间,PH<7,溶液呈____________性,PH=7,溶液呈____________性;
PH>7,溶液呈____________性;
PH越_________________酸性越强,H+浓度______________。
3.溶液的PH值实际上溶液中的H+或OH-浓度的外观表现,一般H+的浓度越大,酸性越____________,PH越____________,H+的浓度越小,酸性越____________,PH越____________。
一般OH-的浓度越大,酸性越____________,PH越____________,一般OH-的浓度越小,酸性越____________,PH越____________;
4.⑴加水,酸溶液中H+的浓度变____________,酸性____________,PH变____________;
碱溶液中OH-的浓度变____________,酸性____________,PH变____________。
加水只能改变溶液的____________不能改变溶液____________,使PH逐渐接近____________
⑵加酸碱性相同,PH值不同的溶液,溶液的酸碱性____________,但溶液的PH值在两种溶液的PH____________
⑶加酸碱性相反的溶液____________两种溶液发生了中和反应,若恰好完全反应,PH==7;
若加入的溶液过量,原溶液的酸碱性____________;
若加入的溶液过少,原溶液的酸碱性____________;
5.用PH试纸测定PH的方法:
___________________________________
不能将PH试纸润湿后再滴待测液,也不能将PH试纸直接伸入待测液中。
6.若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时,会导致PH变_____________,若测定碱溶液的PH会导致PH变_____________。
1、下列物质放入或通入水中,能使PH增大的是()
A、NaClB、白醋C、干冰D、生石灰
2、下列说法正确的是()
A、使石蕊试液变红的溶液一定是酸的水溶液B、碱的水溶液一定PH大于7
C、PH==2的水溶液使使石蕊变红色D、遇酚酞不变色的溶液一定是酸性
3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时,他先用蒸馏水湿润PH试纸,然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测出PH分别为2、9、7。
⑴该同学的操作是(正确、不正确),理由是
⑵如不正确,请说明是否一定有一定误差_________________,其理由是________________。
4、向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀H2SO4至过量,下列叙述正确的是()
A、溶液由红色变为无色,PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色,PH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色,PH逐渐减小D、溶液颜色不变,PH逐渐增大
5、日常生活中常见的下列物质,酸性最强的是()
A、洗涤剂B、海水C、柠檬汁D、雨水
6、一些食物的汁液的PH近似值如下:
葡萄3.5---4.5,苹果2.9---3.3牛奶6.3—6.6,鸡蛋清7.6---8.0,则下列说法正确的是()
A、胃酸过多的人应多吃苹果B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱
C、牛奶和鸡蛋清为碱性D、葡萄汁能使紫色石蕊变红
7、某硫酸溶液的PH为3,加入下列一种液体混合后,会使PH小于3的是()
A、纯净的蒸馏水B、PH==5的硫酸C、氢氧化钠溶液D、PH==0的硫酸溶液
8、酸碱指示剂只能表示溶液的(),不能测定溶液的(),溶液的酸碱性强弱用()来表示,其范围一般在()之间。
9、用PH试纸测白醋的PH,如测前先用水将试纸润湿再滴白醋,测得结果将()A.准确B.偏小C.偏大D.无法确定
10、现有①PH试纸②酚酞试剂③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是()
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤
《中和反应》第一课时导学案
1.实验探究:
让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液,向其中加入少量的稀盐酸,观察现象,让同学猜想发生了化学反应没有?
那么怎样用实验证明它发生了化学反应?
设计方案:
实验分析:
在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时,当滴入少量的稀盐酸时,()过量,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
当滴入适量的稀盐酸时,恰好完全反应,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
当滴入过量的稀盐酸时,()过量,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时,当滴入少量的NaOH溶液时,()过量,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
当滴入适量的NaOH溶液时,恰好完全反应,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
当滴入过量的NaOH溶液时,()过量,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
因此,NaOH溶液和稀盐酸()反应
2.写出反应的化学方程式:
熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为:
两个反应的共同点为:
总结中和反应的定义:
___________________________________________________。
中和反应的表达式:
【思考】:
中和反应一定生成盐和水,有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗?
试举例说明。
中和反应的实质:
酸溶液中的()和碱溶液中的()结合生成水,所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。
2.盐:
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐。
盐的物理性质:
盐在常温下大都是固体。
不同种类的盐在水中的溶解性不同。
1.对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中,正确的是()
A.若P、Q分别为单质和化合物,则该反应一定是置换反应
B.若P、Q分别为盐和水,则该反应一定是中和反应
C.若M、N、P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若M为碱溶液,N为盐溶液,则P、Q可能是两种沉淀
2.有些胃病是由于胃酸过多引起的,治疗的药物中常含有氢氧化铝,它的作用可用下面的化学方程式表示:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,该反应类型属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.中和反应
3.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()
《中和反应》第二课时导学案
1、下列反应属于中和反应的是()
A、2H2+O2点燃======2H2OB、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OD、CuO+2HCl===CuCl2+H2O
2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液,溶液由()变为(),PH____7,逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌,至溶液刚刚褪色为止,溶液的PH____7,继续向溶液中滴入盐酸,PH____7。
3、胃溃疡严重的病人的胃酸过多,为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔,服用药物中含有以下物质药品最好,这种物质是()
A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)2
4、有一瓶稀硝酸溶液PH==4,若要使溶液的PH增大,应加入下列的物质是()
A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠D、AgCl
5.某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质,若使溶液除去杂质变为中性,在不用指示剂的条件下,应加入()
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石粉末D.纯碱溶液
6.据《扬子晚报》报道,2005年4月陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是()
A.喷水可以减少浓盐酸的挥发B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
7.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
8.为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的PH值( )
A.大于7B.小于7 C.等于7 D.无法判断
1.浓盐酸是__________色有__________气味的液体,有强腐蚀性,有__________,打开瓶口会出现__________,这是因为浓盐酸_______________________的缘故,所以浓盐酸应该密封保存。
工业盐酸常因为含杂质而略带____________________。
2.浓硫酸是__________、粘稠油状的液体,不易__________,有强腐蚀性,浓硫酸沾到皮肤上,要立即用__________冲洗,再涂上3%~5%的__________。
浓硫酸有很强的吸水性,所以浓硫酸也应该__________保存。
3.稀释浓硫酸时,一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里,并不断__________,使产生的热迅速扩散,切不可将__________倒入__________里。
4.盐酸使色酚酞试液,使色的石蕊试液;
酚酞试液遇硫酸,石蕊试液遇硫酸。
5.活泼金属与酸反应生成,试写出镁、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式
_______________________;
______________________________。
6.酸与金属氧化物反应生成写出氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式:
7.酸与碱反应生成____,发生______________反应,写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式:
8.酸与某些盐反应生成______________和________________________,试写出碳酸钠、碳酸钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式:
9.鉴定氯离子的方法:
;
10.鉴定硫酸根离子的方法:
。
1.下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()
2.下列各组物质分别加入水中,既有沉淀,又有气体产生的是()
A.HNO3Na2SO4BaCl2B.H2SO4Na2CO3BaCl2
C.KNO3Na2CO3HClD.HClAgNO3NaCl
3.对于化学反应“A+B=C+D”的说法,正确的是()
A.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若C、D分别是盐和水,则该反应一定是中和反应
C.若C为单质,D为化合物,则该反应一定是置换反应
D.若A为碱,B为盐,则C、D可能是两种沉淀。
4.盐酸能使紫色石蕊试液变红,这是因为盐酸中含有大量的()
A、氢原子(H)B、氢分子(H2)C、氢离子(H+)D、氯离子(Cl—)
5.区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是()
A.石蕊试液B酚酞试液C氯化钡溶液D硝酸银溶液
6.在分别盛有下列固体的四个烧杯中,都加入足量的稀硫酸,固体完全溶解且得
到无色溶液的是()
A.氧化铁B.锌粒C.氯化钡D.氢氧化铜
7.有三瓶溶液,它们分别是石灰水、碳酸钠、盐酸。
为了鉴别它们,先将其按A、B、C编号,然后做以下实验,实验顺序、内容、现象如下:
①A+C→有沉淀产生②B+C→有气泡产生③A+B→无明显现象
回答下列问题:
(1)根据上表实验写出它们的化学式:
ABC
(2)写出实验顺序①②③所发生反应的化学方程式:
①
②
8.写出下列反应的化学方程式:
(1)胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物:
(2)用盐酸除铁锈
(3)用熟石灰处理含硫酸的工业污水______________________________。
(4)把生锈铁钉放入足量硫酸中:
_________________________________。
(5)病人在做钡餐透视时误将碳酸钡当硫酸钡服用,造成中毒(可溶性的钡盐有毒),中毒的原因是,医生让病人服用泻药硫酸镁解毒,原因是。
《酸和碱的性质》第二课时导学案
1.常见的碱有碱的组成碱的命名可溶性的碱有其余的不溶。
2.氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________,有强_____________性,使用时要小心。
如果不慎沾在皮肤上,要立即用_____________冲洗,然后涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是_____________固体,_____________溶于水,溶解时放出大量的热。
露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和_____________而变质因此应_____________保存。
3.氢氧化钙俗称_____________、_____________,也有腐蚀性。
它是一种白色粉末,_____________于水。
它可以由生石灰(氧化钙)和水反应制得,反应过程中放出大量的热,反应的化学方程式为:
__________________________。
4.碱大多数是白色固体,氢氧化铜是色沉淀,氢氧化铁是色沉淀。
碱具有通性的原因是
5.氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变色,紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变色。
6.可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为
7.可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。
如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________,相关反应的化学方程式为:
8.碱与酸发生中和反应生成盐和水,写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式:
___________________________.
1.用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料,制取烧碱的过程。
①②③
2.用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质,用化学方程式解释其原因:
3.有三瓶溶液,它们分别是石灰水、盐酸、碳酸钠。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+C
有气泡产生
②
B+C
有沉淀产生
③
A+B
无明显现象
①②
③
《酸和碱的性质》第三课时导学案
1.分别写出写出符合条件的下列方程式:
(1)酸+金属氧化物→盐+水:
_________________________________;
(2)酸+碱→盐+水:
(3)酸+盐→新酸+新盐:
(4)碱+盐→新碱+新盐:
__________________________________。
2.复分解反应的定义:
__________________________________________。
3.复分解反应的发生是有条件的,即有________析出,或有________放出,或有________生成。
4.复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物,所以各元素的化合价在反应前后_____________________。
5.常见的白色沉淀有:
________、__________、__________、__________等,其中不溶于稀硝酸的有__________、_____________。
6.盐与碱、盐与盐之间发生反应时,反应物要满足的条件是:
______________________。
1.下列各组物质相互间不能发生反应的是()
A.NaOHHClB.BaCl2Na2CO3
C.NaClNa2SO4D.CuSO4KOH
2.下列转化能一步完成的是()
①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3
A.①④B.②③C.③④D.只有④
3.下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是()
A.BaCl2Na2SO4NaOHB.Ca(OH)2Na2CO3NaNO3
7.已知含-1价的氢的化合物〔如氢化钠(NaH)〕与水接触生成相应的碱和氢气.则氢化钙与碳酸钠水溶液反应的化学方程式为____________.
常见的酸和碱测试卷
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、鲜肉是日常主要的食品之一,新鲜度可以通过测试PH来判断。
据资料,PH鱼肉的新鲜度的关系为:
新鲜肉PH为5.8~6.2;
次鲜肉6.3~6.6;
变质肉6.7以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为()
A.变弱B.变强C.不变D.无法确定
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4
Na2OC
CO
B.Mg(OH)2
CuSO4
C
CO2
C.KOH
HNO3
O2
SO3
D.HCl
NaOH
P2O5
3、向小试管中的水中慢慢加入浓硫酸,会看到U形管的液面()
A.左侧下降、右侧上升B.左侧上升、右侧下降
C.两侧都上升D.两侧都下降
4、某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时,他先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后再测定,则他所测得的未知溶液pH将()
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
5、下列各组物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()
A.石灰石和稀盐酸 B.铁锈和稀硫酸
C.澄清石灰水和二氧化碳气体D.氢氧化钠溶液和稀盐酸
6、某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用
氢氧化钠溶液处理,通过调节流量阀,使最终
排出的溶液呈中性。
现改用氢氧化钾溶液处理
以得到钾肥,若氢氧化钾溶液溶质的质量分数
与原来所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数相同
(假设两种碱液的密度相同),在废水流量不变的情况下,碱液的流量阀应做的调节为()
A.保持不变B.加大流量C.减小流量D.无法确定
7、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是()
A.SO2B.HClC.O2D.CO2
8、下列实例不属于中和反应的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
9、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次是(
)
A.蓝色、红色、紫色
B.红色、无色、蓝色
C.无色、蓝色、紫色
D.紫色、蓝色、红色
10、如图,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是()
A
B
C
D
X
O2
CO2
HCl
SO2
Y
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
11、将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀盐酸充分混合后,在混合溶液中滴入石蕊试液会显()
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
12、两瓶无色溶液,一瓶是饱和食盐水,一瓶是蒸馏水,下面是某同学提供的几种鉴别方法:
①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡
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