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加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(2)加入以上选择的试剂,引入了Ba2+、OH-和CO32-因此,多余的Ba2+用过量的Na2CO3除去,多余的OH-和CO32-用盐酸除去。
本题还可以先用NaOH除去MgCl2,再用BaCl2除去硫酸盐,再用Na2CO3除去CaCl2,最后用盐酸除去多余的NaOH和Na2CO3
4.实验1-3检验自来水中是否含有杂质P7
实验目的
实验过程
现象
(1)自来水中氯离子的检验
1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3(硝酸根)溶液。
加AgNO3溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
(2)蒸馏、制蒸馏水
2在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按图1-4连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
加热,烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
(3)检验蒸馏水中是否含有氯离子
3.取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。
(得到的溶液中还含有Cl-吗?
)
加AgNO3溶液和稀硝酸,蒸馏水中无沉淀。
说明得到的溶液中不含有Cl-。
5.实验1-4碘的萃取(用四氯化碳萃取碘水中的碘P9)
(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。
(2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡(如上左图)。
(3)将分液漏斗放在铁架台上,静置就(如上中图)。
(4)待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下(如上右图)。
倒转分液漏斗时,应
关闭玻璃塞和活塞
(1)加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层;
(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合;
(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色。
P13科学探究1、
(1)生成的O2和H2的体积比为1:
2
(2)点解1.8g水
质量(g)
物质的量(mol)
H2和O2的物质的量之比
H2
0.2
0.1
2:
1
O2
1.6g
0.05
2.1mol物质的体积
密度/g·
L-1
1mol物质的体积(L)
1.429
22.39
0.0899
22.42
cm-3
1mol物质的体积(cm3)
Fe
7.86
7.12
Al
2.7
10
H2O
0.998
18.04
H2SO4
1.83
53.55
在相同条件下,1mol氧气和氢气的体积相同,1mol固体和液体的体积各不相同
6.实验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液P16
(1)计算需要NaCl固体的质量:
_5.85___g。
(2)根据计算结果,用托盘天平称量NaCl固体
(3)将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。
(4)将烧杯中的溶液注入容量瓶(如图1-18),并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
实验现象:
氯化钠溶解,得到无色透明的溶液。
实验结论:
用5.85g氯化钠和蒸馏水即可配制成100mL1.00mol/LNaCl溶液。
注意事项:
准确计算,规范操作,步骤顺序正确。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为:
计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀。
第二章化学物质及其变化
1、科学探究:
溶液、浊液和胶体的比较P26
科学探究Fe(OH)3胶体制备实验
实验步骤:
取一个小烧杯,加入25mL蒸馏水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸。
烧杯中溶液呈,
化学方程式:
。
注意事项:
。
Fe(OH)3胶体性质实验
性质实验1:
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
Fe(OH)3胶体制备实验
(1)取3个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
Fe(OH)3胶体性质实验
(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
(3)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
有丁达尔效应
CuSO4溶液
没有丁达尔效应
过滤后的现象
泥水
1、可以看到,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。
2、当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,即丁达尔效应,而光束通过硫酸铜溶液时,看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的,叫做丁达尔效应。
1、浊液的分散质粒子比胶体的大。
2、胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2.实验2-1硫酸钠与氯化钾、氯化钡的混合P31
实验
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。
没有明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
生成了白色沉淀
实验2—2向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸,没有明显现象,用手触摸试管壁,感觉放热。
3.实验2-3硫酸铜与氢氧化钠反应、氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应P33
现象及离子方程式
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液。
有蓝色沉淀产生。
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
滴入酚酞后溶液变红,滴入盐酸后红色变浅,直至消失。
H++OH-=H2O
3.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸。
有气泡产生。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
第三章
金属及其化合物
1.实验3-1切割金属钠P47
实验步骤:
取一小块金属纳,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色。
新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?
钠常常保存在石蜡油或煤油中
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽。
切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗。
久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末。
2.(3-2)钠的燃烧P47
把这一小块金属钠放在坩埚里,加热,有什么现象?
钠的燃烧
可以观察到,钠受热后,在空气中可以燃烧,发出黄色的火焰并生成淡黄色固体。
3.科学探究:
铝箔的燃烧P48
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
仔细观察,你看到了什么现象?
为什么会有这种现象?
(2)再取一块铝箔,用砂纸打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
又有什么现象呢?
将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(表面有氧化膜,因此不能燃烧)。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。
铝表面的氧化膜可以保护铝。
即使是打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜。
构成氧化膜的成分是氧化铝。
4.实验3-3钠与水反应P49
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。
你看到什么现象?
可以观察到钠浮在水面上,熔成小球在液面上迅速游动,发出嘶嘶的响声,钠周围有水雾,有时可能有火花,或伴有爆鸣声;
钠球在反应中逐渐变小,最后消失;
滴有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小;
它的性质非常活泼,能与水发生剧烈反应;
反应时放出热量,放出的热使钠熔成小球;
反应后得到的溶液显碱性,钠与水反应生成氢气。
铁粉与水蒸气反应
5、科学探究:
铁与水蒸气反应P50
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?
请设计一套简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。
(也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
1、如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图。
2、有人设计了如图3-8所示的装置,用一支稍大一些的试管代替3支试管就能完成实验,想想其中的原理。
你愿不愿意试一试?
3、任选一种方案进行实验。
4、在下表中记录实验现象。
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
5、小结并交流探究活动的收获。
6.实验3-4铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应P51
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后,将点燃的木条分别放在2支试管口,你看到什么现象?
铝分别放入盐酸、NaOH溶液中,都有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。
过氧化钠与水反应放出的
氧气使带火星的木条复燃
铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,反应都放出一种可燃性气体——氢气。
7.实验3-5过氧化钠与水反应P55
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?
滴入水后有大量的气泡产生;
气体使带有火星的木条复燃;
试管外壁发热;
向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红。
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
补充:
用脱脂棉包住少量过氧化钠,向脱脂棉上滴加水,脱脂棉燃烧。
原因:
该反应放出大量的热,生成氧气助燃。
8、科学探究——碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较P56
(1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g):
观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象。
用手摸一摸试管底部,有什么感觉?
继续向试管内加入10mL水,用力振荡,有什么现象?
向试管内滴入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象?
在下表中记录实验现象并得出初步结论。
向碳酸钠(左)、碳酸氢钠(右)
的水溶液中滴入酚酞溶液
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加1mL水
白色粉末,加水结块变成晶体;
放热
细小白色粉末,加水部分溶解;
感受不到热量变化
②加10mL水
振荡时间长时可溶解
固体量减小
③加1-2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
如图3-13所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,
发生反应的化学方程式
结
论
澄清的石灰水不变浑浊
────
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
(3)Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质,如都能与稀盐酸反应等。
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
9.实验3-6焰色反应实验P57
把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
金属的焰色反应
利用焰色反应可制成节日烟花
将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取碳酸钾做同样的实验,此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为黄色;
蘸取碳酸钾做同样的实验,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色。
焰色反应的颜色为:
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
10.实验3-7硫酸铝与氨水反应P58
在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。
继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成,氨水过量后,沉淀不消失。
11.实验3-8氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应P58
实验药品:
上面实验中制得的Al(OH)3沉淀、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液
取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2mol/L盐酸,往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡,观察现象。
向Al(OH)3沉淀中加盐酸或加NaOH溶液,沉淀都消失。
氢氧化铝既能与酸起反应,又能与强碱起反应,它是两性氢氧化物。
12.实验3-9氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备P60
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀
离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++3OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13.实验3-10三价铁离子的检验P61
仪器用品:
试管2支、量筒2个、滴管
FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液
在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和
5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。
观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
液呈血红色
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
14、科学探究:
三价铁离子的氧化性P61
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。
充分反应后,滴入几滴KSCN溶液(如图3-20左),观察并记录实验现象。
再加入几滴氯水(如图3-20右),又发生了什么变化?
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉,KSCN溶液
不显红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
氯水,振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
第四章
非金属及其化合物
1.实验4-1硅酸钠与盐酸反应P76
在试管中加入3-5mL硅酸钠溶液(饱和硅酸钠溶液按1:
2或1:
3的体积比用水稀释),滴入1-2滴酚酞溶液,再用胶头滴管加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
结论
盐酸的酸性强于硅酸,硅酸不溶于水
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。
2.实验4-2硅酸盐的耐火性实验
1、取两个小木条或滤纸条,分别放入盛有蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
放入蒸馏水
放入硅酸钠饱和溶液
当水分蒸发后就燃烧
水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)
硅酸钠具有耐火性
氢气在氯气中燃烧
3.实验4-3氢气在氯气中燃烧P83
在空气中点燃纯净的氢气,然后把导气管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
可以观察到有苍白色火焰产生,瓶口有白雾
点燃
2H2+O2=====2H2O
5.实验4-4氯气的漂白作用P84
如图(4-6)所示,将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。
布条褪色
结论与解释
氯水中所含物质能使有色布条褪色,有漂白性。
6.实验4-5干燥的氯气能否漂白实验P84
如图(4-9)所示,将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。
可以观察有色布条没有褪色
干燥的氯气没有漂白性
7.实验4-6氯离子的检验P85
1、在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。
2、再分别向上述试管中加入少量稀硝酸,观察现象。
在5支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
产生白色沉淀
沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
NaCl溶液
Na2CO3溶液
沉淀溶解,且放出气泡
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
自来水
蒸馏水
无明显现象
8.实验4-7二氧化硫溶于水性实验P90
1、如图(4-21)所示,把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升。
可以观察到装有二氧化硫的试管倒立在水槽中以后,试管中的水面上升。
2、待水面高度不再变化时,在水面下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度。
可以观察到pH试纸变红,说明溶液显酸性。
3、在试管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化。
品红溶液的颜色逐渐褪去。
4、如图(4-12)所示,加热试管,再观察。
在实验过程中,你是否闻到什么气味?
可以观察到溶液又变成红色,并可闻到有刺激性气味的气体放出。
9、科学探究二氧化氮被水吸收
先给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。
请你设计实验,要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
解释(可用化学方程式表示)
(1)
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水
(2)
制取少量氧气
2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O2
2H2O+O2↑
(3)
将氧气慢慢地通入步骤
(1)的试管中
无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升
2NO+O2=2NO2
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示?
(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。
从上述实验结果可知,只有2/3的二氧化氮转化为硝酸,而1/3的二氧化氮抓化为一氧化氮。
因此,硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气,是生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,二氧化氮荣誉水又生成硝酸和一氧化氮。
经过这样多次的氧化和吸收,二氧化氮可以比较完全地杯水吸收,尽可能多地转化为硝酸。
实验方案示例:
将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,观察现象。
再将氧
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