中考化学计算题专题精练含答案Word文档格式.docx

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6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·

5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：

（计算结果保留整数）

（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；

铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：

（计算结果保留三位效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：

Na2O+H2O==2NaOH）。

（1）m的值

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20º

C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？

（20º

C时，氧化钠的溶解度为36克）

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：

500g

成份表：

氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5~1.3）%

碘（以I计）（20~50）mg/kg

（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

012345t/s

（1）

当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³

）的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。

若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。

若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。

（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

所取海水样品的质量/g

100

50

加入AgNO3溶液的质量/g

75

反应后所得的沉淀物的质量/g

1．435

（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。

计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16、“烟台苹果”享誉全国。

波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。

一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·

5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？

（已知：

蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m³

）

一级标准二级标准三级标准

0.150.500.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：

向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。

请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。

某同学用质量比为3：

1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。

下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.12L氧气后试管内固体

残余物的质量

充分加热后试管内固体残余物的

质量

7.98g

6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？

（结果精确到0。

01g）

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·

12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

（1）人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素B。

铝单质C。

铝合金D。

只有明矾

（2）明矾中各元素的质量比K：

Al：

S：

O：

H=_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.

（3）如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：

2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ

用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：

（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。

（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。

求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：

A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。

求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？

若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。

则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？

31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：

K2CO3+Ca（NO3）2====CaCO3↓+２ＫＮＯ３。

（1）生成沉淀的质量。

（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1）

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。

工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³

）。

使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为１g/cm³

）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？

其中含过氧乙酸多少克？

（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

（1）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

（2）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³

）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³

）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？

34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。

过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。

试计算：

（最后结果保留二位小数）

（1）10g溶液中硫酸钠的质量。

（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？

根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?

全国中考化学计算题答案

1、（4分）33.77.5

2、（6分）解：

（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba（NO3）2

208287

x2.87g

208：

287===x：

2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×

100%==20.8%

（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：

（10g－2.08g）==y：

39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

（10.4g/12.5g）×

100%===83.2%

3、（8分）解：

（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g+9g－158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

561522

xy0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：

（8.4g/9g）×

100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－（9g－8.4g）]×

100%==17%

答：

（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）

（1）1：

1：

2（或32：

32：

64：

或3：

3：

6）

（2）8g

（3）8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl

9558117

x5.8gy

95/58==x/5.8g58/117=5.8g/y

x=9.5gy=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

11.7g（9.5g+50g+63.5g－5.8g）==10%

（1）原样品中氯化镁质量为9.5g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）

（1）解：

m（Ca）：

m（C）：

m（H）：

m（O）=40×

12×

6：

1×

20：

1611

=10：

18：

5：

44

（2）解：

设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：

（40/308）×

100%=13%

（x×

0.104g）/100mL=0.2g×

20×

13%

x=500nL

7、（6分）

（1）解：

设该铁合金中铁的质量为x

（H2）=4.00L×

0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

562

x0.352g

x=（56×

0.352g）/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为（10.0g－9.856g）/10.0g×

100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

（2）解：

设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1522

y0.352g

y=（152×

0.352g）/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/（100g＋9.856g－0.352g）×

100%=24.4%

8、（6分）解：

（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

6280

3.1gx

62：

80=3.1g：

xx=4g

4g/（3.1g+m）=16%m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl+NaOH===NaCl

36.54058.5

50g·

y4.0ga

36.5：

40=50g·

y：

4.0gy=7.3%

（3）40：

58.5=4.0g：

aa=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

5.85g/（50g+25g－5.85g－b）=36/100

b=52.9g

（1）m为21.9g。

（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%

（3）需蒸发52.9g水

9、（5分）

（1）钙元素；

（2）醋（或水）；

（3）解：

设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

10044g

x0.132g

100/x=44/0.132gx=0.3g

Ca元素质量：

0.3g×

（40/100）=0.12g

Ca元素质量分数：

（0.12g/10g）×

100%=1.2%

此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

10．（8分）

（1）4s

（2）6.6g

（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑

14288

x6.6g

142/88=x/6.6gx=10.65g

m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g

w（Na2SO4）=（10.65g/106.5g）×

100%=10%

所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

11．（3分）4.5;

495.5;

200

12．（6分）解：

设样品中锌的质量为x；

稀硫酸中的溶质质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65982

xy0.1g

（1）65/2=x/0.1gx=3.25g

铜的质量为10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为

（6.75g/10g）×

100%=67.5%

（2）98/2=y/0.1gy=4.9g

稀硫酸中硫酸的质量分数为（4.9g/50g）×

100%=9.8%

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

13．（3分）2.53

14．（4分）

（1）乙

设50g海水中含氯化钠的质量为x

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x1.435g

x=（58.5×

1.435g）/143.5=0.585g

则海水中氯化钠的质量分数为：

（0.585g/50g）×

100%=1.17%

海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%

15．（4分）解：

设原混合物中氯酸钾的质量为X

2KClO3=====2KCl+3O2↑

24596

x2.4g

245：

96=x：

2.4gx=6.125g

（6.125g/10g）×

100%=61.25%

答：

原混合物中氯酸钾的质量分数是61。

25%

16．（6分）解：

现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30㎏×

8%+10㎏×

64%=8.8㎏

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150㎏×

1%×

5=7.5㎏

因为8.8㎏>

7.5㎏

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要

17．（5分）解：

设参加反应的二氧化硫的质量为x

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

64254

x1.27mm

254=x：

1.27mgx=0.32mg

空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³

由于0.15mg/m³

<

0.32mg/m³

0.5mg/m³

所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级

18．（5分）解：

设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y

根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g+185.5g－200g=4.4g

K2CO3+2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑

138　　　　149　　　　　44

xy4.4g

138：

x==44：

4.4gx=13.8g

149：

y=44：

4.4gy=14.9g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

[14.9g＋（18.9g－13.8g）]/200g==10%

反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％

19。

（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。

解：

设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x

2KClO3=====3KCl+3O2↑

245149

3x6.92－x

245/3x==149/（6.92g－x）x=2.45g

最多可回收2.45g的二氧化锰。

20、（4分）解：

设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

10044

（1－20%）m66.0g

100g：

（1－20%）m=44g：

66.0gm=187.5g

要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g

２１、（6分）解：

设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y

58.5g×

20%=11.7g

CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl

13580117

xy1.17

（1）135：

x=117：

11.7gx=13.5g

样品中CuCl2的质量分数为：

（13.5g/18g）×

100%=75%

（2）80：

y=117：

11.7gy=80g

NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g

所以NaOH溶液的质量为：

8g+46.8g=54.8g

（或其他正确答案