高考化学巧解100题Word格式文档下载.docx

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4、 

O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（ 

（A） 

448mL 

（B） 

460mL 

（C） 

472mL 

（D） 

720mL 

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。

当你慎思时，你会发现。

若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

5、 

标准状况下Cl2和H2共a 

L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b 

mol 

NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 

b= 

a/11.2 

b<

a/22.4 

b>

【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。

不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。

总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。

故选D 

6、 

向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 

50% 

67.3% 

（C）72.3% 

（D）75.6% 

【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：

析出的I一的质量=NO3一的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。

但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。

所以AgNO3%= 

×

100%=72.34% 

选C。

7、 

密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（ 

（A）29.6% 

（B）42.1% 

（C）12.4mol 

（D）6.22mol/L 

【简析】解题思路同上，选B、D。

8、 

足量浓硫酸加入a 

g铜，完全反应后放出b 

L气体；

足量的盐酸中加入m 

g 

FeS，完全反应后放出V 

L气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：

b：

m：

V应是（ 

（A）40：

14：

110：

7 

（B）40：

55：

14 

（C）20：

7：

14 

（D）20：

21 

【简析】b 

L为SO2，V 

L为H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：

V=1：

2，则只有C符合。

选择C。

9、 

向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ 

（A）1mol/L 

（B）1.5mol/L 

（C）2mol/L 

（D）2.5mol/L 

【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

10、 

今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是（ 

（A）5.6g 

（B）8.4g 

（C）11.2g 

（D）16.8g 

【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。

现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。

所以8.4g<

W铁<

16.8g 

选C. 

CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2（液）在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ 

（A）336mL 

（B）448mL 

（C）560mL 

（D）672mL 

【简析】巧选时可以从产物看出：

反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选（B） 

在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ 

（A）70mL 

（B）45mL 

（C）50mL 

（D）55mL 

【简析】根据2H2S+3O2==2SO2+2H2O和2H2S+O2==2S+2H2O的反应 

1/2<

90/70<

3/2 

所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。

巧解时可用 

xH2S+yO2==xH2O+（y-x/2）SO2+（3x/2-y）S的反应式，将x=70，y=90直接代入（y-x/2），所以选（D） 

今有H2和CO（体积比为1:

2）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（ 

3VL 

2VL 

VL 

0.5VL 

【简析】要巧舍条件，体积比为1:

2，无用，舍去。

根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（D） 

在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯

离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（ 

33.3mL 

66.6mL 

99.9mL 

（D）100mL 

【简析】巧思要满足[Cl¯

]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 

= 

BaSO4 

+ 

2HCl 

1mol 

1/3mol 

2/3moL 

故选（A） 

把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（ 

1:

4 

3 

【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4） 

:

n（CuSO4）=1:

7，所以[H+] 

[SO42-]=1 

4,故选（B）

将3.22g芒硝溶解于X 

g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是（ 

（A）32.4 

（B）34.2 

（C）36 

（D）36.9 

【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。

根据提意，巧列方程式为 

（X 

/18）:

0.02=（100-5）:

1，解之，得 

X 

=34.2。

所以选（B） 

0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。

在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（ 

2.2mol 

1.2mol 

1.8mol 

0.9mol 

【简析】巧攻一点，抓住Cu2S～2Cu（NO3）2～4NO3-，得4×

0.3=1.2，所以选（B） 

已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是（ 

（m+n）V 

（m+n） 

【简析】从方程式上分析，似无从下手。

但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选（C） 

38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 

1.0×

10-3 

1.6×

2.2×

2.4×

【简析】此94年高考题，有多种解法：

可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。

但根据NO3一守恒最好。

nHNO3=nNO3一=2nCu（NO3）2+nNO2+nNO， 

所以n（HNO3）=2×

0.6 

1×

10-3所以选（C） 

11、 

向含有a 

gHNO3的溶液中加入b 

g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。

若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 

2∶1 

3∶1 

4∶1 

9∶2 

【简析】由 

3Fe+8HNO3（稀） 

=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O 

168∶504 

=1∶3 

可知：

WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。

所以选（A） 

12、 

某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（ 

（A）8∶1 

（B）4∶1 

（C）2∶1 

（D）1∶1 

【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。

13、 

甲醛能与铵盐反应：

4NH4++6HCHO==（CH2）6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：

（CH2）6N4H++3H++4OH一==（CH2）6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。

为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（ 

（A）0.08g 

（B）0.11g 

（C）0.14g 

（D）1.4g 

【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 

含氮量，设取用NaOH 

x 

ml，称取的试样为Wg，则：

氮的百分含量= 

0.1x×

14×

10-3

÷

W= 

x% 

经计算，得W=0.14。

所以选C。

14、 

碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。

取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为d 

g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 

（1.12/d） 

%（B）（0.8/d） 

% 

（0.48/d）% 

（D）（0.64/d） 

【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol 

LiOH即4.8g，所以选（C） 

15、 

将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为 

0.125mol 

0.15mol 

（C）0.2mol 

0.215mol 

【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。

16、 

往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。

析出的固体物质为5 

g。

该固体物质的成分可能是 

（A）Na2SO4 

（B）NaHSO4 

（C）NaOH、Na2SO4 

（D）Na2SO4、NaHSO4 

【简析】可极端假设思维：

因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；

全部为Na2SO4时为7.1g；

全部为NaHSO4时为6g。

生成物为4<

5<

7.1所以选项为（C） 

17、 

将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 

Pa。

将残留物溶于水，无气体逸出。

下列叙述正确的是 

（A）原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

（B）原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；

（C）残留固体中有Na2CO3和NaOH；

（D）残留固体中只有Na2CO3。

【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 

Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 

Na2O2已反应完全，可写出：

6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 

所以选（B）、（C） 

18、 

金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 

（A）1∶1 

（B）2∶1∶1 

（C）1∶2∶1 

（D）3∶2∶1 

【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B 

19、 

两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m 

Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 

<

n<

≤n<

n≤ 

【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。

盐酸的物质的量至少是 

mol，所以只能选B。

20、 

根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（ 

（B）6.4g 

（C）7.2g 

（D）8.4g 

【简析】Al→Al3+ 

Fe→Fe3+ 

等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。

所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。

21、 

向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（ 

（B）2∶1 

（C）1∶2 

（D）1∶3 

【简析】本题有三个反应：

Fe2O3+H2SO4→ 

Fe3+ 

+Fe→ 

Fe+H2SO4→ 

将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 

明确的确定了选项为（C） 

22、 

将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol 

KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 

0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化（MnO4-→Mn2+）则NO3-的还原产物是 

（A）NO2 

（B）NO 

（C）N2O 

（D）NH3 

【简析】根据电子守恒。

0.093mol 

Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×

0.3×

5+0.025x 

解之得x=3。

NO3-中N元素化合价降3。

23、 

某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为 

24 

56 

64 

65 

【简析】不用计算。

金属的化合价应为+3，对照选项选（B）。

24、 

用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 

FeO、Fe2O3（B） 

Fe2O3、Fe3O4（C） 

FeO、Fe3O4 

Fe2O3 

【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。

由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中 

nFe∶nO=1∶1；

在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；

在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 

。

所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<

1∶1.4。

若单独为Fe2O3则nFe∶nO>

故选（C） 

25、 

鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：

需要保持水中溶有适量的氧气；

鱼苗呼出的CO2必须及时除净；

防止大量细菌的繁殖。

所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是（ 

直接不断通入氧气 

加入Na2O2粉末 

加入CaO2粉末 

加入少量CuSO4 

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用（C）选项（CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2）。

26、 

25.4g 

NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 

17g 

8.5g 

8.4g 

9.2g 

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。

最终的变化是把 

NaHCO3→NaNO3 

m 

84g 

85g 

1g 

现增加25.5g-25.4g=0.1g 

所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。

选（A）。

27、 

在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（ 

（A）等于1.06g 

（B）大于1.06g，小于2.86g 

（C）等于2.86g 

大于2.86g 

【简析】当加入1.06g 

Na2CO3→2.86g 

Na2CO3•10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为（D） 

28、 

某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g 

MgSO4• 

nH2O晶体，则n值为 

5 

10 

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×

25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。

所以nH2O/nMgSO4= 

=7。

选（C）。

29、 

在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3• 

7H2O晶体。

若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3• 

7H2O晶体质量是 

15.3 

10.6 

10g 

5.3 

【简析】在1mol 

Na2SO3• 

7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。

那么晶体的质量比是10.6g。

选（B） 

30、 

在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ；

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） 

+890KJ 

由1mol 

CO和3mol 

CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 

）KJ 

2912 

2953 

3236 

3827 

【简析】动笔计算，麻烦费时。

此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。

CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为（B） 

31、 

已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

C2H2（气） 

2H2 

（气） 

C2H4（气） 

（1）；

2CH4（气） 

C2H4（气）+2H2（气） 

（2） 

在降低温度时

（1）式平衡向右移动，

（2）式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（固） 

+2H2 

CH4（气） 

+Q1 

；

1/2H2（气） 

1/2C2H2（气） 

Q2 

H2 

1/2C2H4（气） 

Q3。

反应热由小到大排列正确的是 

Q1<

Q2<

Q3 

Q3<

Q1 

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C（s）+2H2→Q1；

C（s）+H2→Q3；

C（s）+2H2→Q2。

所以选（D） 

32、 

标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。

将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 

甲组：

40.6 

44 

38 

36.4 

乙组：

46.3 

47.5 

46 

【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。

巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 

=4.06选（A）；

巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。

所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选（B）。

33、 

200℃时，使11