全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题Word格式文档下载.docx
- 文档编号:22906280
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:108.10KB
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题Word格式文档下载.docx
《全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题Word格式文档下载.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;
选错1个,该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,下列有关EGCG的说法中正确的是
A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
D.在空气中易氧化
⒉用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.1L1mol·
L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.水电离产生的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1溶液中:
Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32-、S2-、Na+、K+
C.pH=0溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、ClO-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:
NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是
A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性
B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气
⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,错误的是(有关装置中部分夹持仪器略)
A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和
取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯
⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法错误的是
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小
⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-Q1kJ·
mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=-Q2kJ·
mol-1。
常温下,取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q2
⒐X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3
⒑X是第三周期元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
⒒以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
⒓为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是
A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH4+
⒔恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),温度分别为T1和T2时,X
的转化率α(X)随时间t变化的关系如下图。
下列结论正确的是
A.该反应正反应放热
B.达平衡后其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小
D.在T2时,若开始加入1molX、3molY和2molZ,达到平衡后α(X)>
0.25
⒕下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.纯水在室温和90℃的pHB.1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
C.Al和Mg和第一电离能D.Na+和F-的离子半径
⒖下列液体均处于常温,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
⒗某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成
B.该溶液中一定存在下列关系:
c(NH3·
H2O)+c(OH-)=c(H+)
C.通入适量的HCl,溶液中离子浓度一定存在:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.加入适量醋酸,c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和
⒘下列实验方法和解释或结论都正确的是
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
⒙在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。
A.可以利用该反应检验Mn2+B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C.氧化性比较:
S2O82->
MnO4-D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.1mol电子
⒚根据已知条件,对物质的性质强弱判断错误的是
A.已知2C+SiO2
Si+2CO↑,说明非金属:
碳>
硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>
HB,说明还原性:
A-<
B-
C.已知苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,说明酸性:
碳酸>
苯酚
D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>
c(N+),说明碱性:
MOH>
NOH
⒛将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是
A.最终得到7.8g沉淀B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
21.下列化合物中碱性最强的是
A.NH3B.CH3CH2NH2C.
D.
22.下列糖中为非还原糖的是
A.果糖B.蔗糖C.乳糖D.葡萄糖
23.
与
之间的关系是
A.对映异构体B.非对映异构体C.内消旋体D.同一化合物
24.能使反应
进行的条件是
A.⑴H+、R”OH;
⑵H+、R”OHB.⑴H+、R”OH;
⑵OH-、R”OH
C.⑴OH-、R”OH;
⑵OH-、R”OHD.⑴H3O+、R”OH;
⑵OH-、R”OH
25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是
A.
B.
C.
D.
二、本题包括6小题,共40分
26.(7分)NO2-、NO2、NO2+中,∠ONO的大小顺序为,其原因是NO2+为杂化轨道类型,而NO2和NO2-都为杂化轨道类型,但NO2是电子云,而NO2-为电子云,所以前者比后者的斥力要,造成角度差异。
27.(5分)MgAl2(CH3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中,且呈中心对称,画出其空间构型:
Al和Mg的杂化轨道类型分别为和。
28.(4分)在纯硫酸中,加入H3BO3(s),并通入SO3,发生如下反应:
H3BO3+3SO3+2H2SO4→H3SO4++B(OSO3H)4-
说明(H3SO4)[B(OSO3H)4]在纯硫酸中Ka等于,显示它是酸,所以c(H3SO4+)=c[B(OSO3H)4-]。
29.(9分)[NS2]+[SbF6]-与RC≡N发生环加成反应,生成[X]+[SbF6]-。
⑴[X]+的共振结构式是:
⑵指出[X]+中离域π键的形式,说明该[X]+稳定的原因
。
30.(4分)丙三醇滴在高锰酸钾晶体上,丙三醇被完全氧化,锰生成+3氧化态的氧化物。
该反应的化学方程式是
31.(11分)右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9,其制法之一为柠檬酸(
)
法,
流程如下:
请回答以下问题:
⑴加浓氨水生成的沉淀A是和沉淀。
⑵再加浓氨水至pH=7~8,得到蜡黄色溶液。
此时,作为配体与金属离子形成多核配合物。
⑶自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外,还有、和。
⑷SOD粉中,Ce的氧化态为,Sm的氧化态为。
⑸SOD粉压制成型,烧结后作固体电解质,它是由晶体中的移动传导电流的。
⑹若此电池为氢氧燃料电池,则上部应通入气体,下部应通入气体。
三、本题包括2小题,共24分
32.(14分)完成下列反应式(将反应中间体或反应条件及产物填入空格中):
⑴
⑵
⑶
33.(10分)化合物A分子式为C10H12O2,不溶于水和NaOH溶液,能与2,4-硝基苯肼反应,但与吐伦试剂不反应。
A经LiAlH4还原得到B(C10H14O2),A、B都能发生碘仿反应。
A与HI作用生成C(C9H10O2),C能溶于NaOH溶液,但不溶于NaHCO3溶液,C经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D(C9H12O),C经KMnO4氧化,得到对羟苯甲酸。
⑴请写出A、B、C、D可能的结构式,并用系统命名法给A、B、C、D化合物命名。
⑵C经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D,这一步是反应。
四、本题包括3小题,共26分
34.(10分)U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。
X、U、V的原子序数依次增大1,U、V形成的单质是空气的主要成分,W的单质是密度最小的气体;
Y与V位于同一主族,Z是轻金属之一。
化合物UW4WXV3(以下称A)和UW4Z(YV4)2(以下称B),各自配成相等浓度的溶液。
将B缓慢加入到A中,会生成白色沉淀D。
将A缓慢加入到B中,开始无沉淀,继续加入,会生成白色沉淀E。
⑴称取0.260gD,用适量酸溶解完全后,加入0.1000mol/LEDTA二钠盐标准溶液50.00mL,用氨水调至pH=5.8左右,加入10mLpH=5.8的HAc-NaAc缓冲溶液,滴入1~2滴二甲酚橙指示剂,用0.08000mol/LZn2+标准溶液滴到红色,消耗20.84mLZn2+溶液。
计算D的摩尔质量,写出D的化学式。
⑵称取0.463gE,按⑴法步骤进行,消耗Zn2+溶液也是20.84mL,计算E的摩尔质量,写出E的化学式。
⑶产生两种不同沉淀的原因如下:
A的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),B的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”);
当B加入到A中,则B中的离子发生水解生成D;
当A加入到B中,则随着溶液的pH逐步变大,使B中的离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。
35.(10分)二氧化硫(SO2,Mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体,为大气污染源之一,其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。
A.称取0.8200g碘酸钾(KIO3,Mw=214.00)基准物质,溶于适量水中,定量转移至250mL容量瓶中,定容得到碘酸钾标准溶液。
B.移取此碘酸钾标准溶液25.00mL,置于250mL容量瓶中,加入70mL蒸馏水,1.0gKI,振荡至完全溶解后,再加入1mol·
L-1HCl溶液10.0mL,盖好瓶塞,混匀。
暗处放置5min后,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂5mL,继续滴定至蓝色刚好消失,用去24.25mL。
C.称取40.0gKI,12.7gI2,用水溶解后稀释至约1000mL,加入数滴盐酸,储存于棕色瓶中得到碘储备液。
移取该碘储备液25.00mL,用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂5mL,继续滴定至蓝色刚好消失,用去26.53mL。
移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL,为碘标准溶液。
D.将采集到的含SO2的气体VL溶解后转入碘量瓶中,加入淀粉指示剂5mL,用碘标准溶液滴定至蓝色,消耗体积为V1(mL)。
另取相同体积吸收液,以同样方式进行空白滴定,消耗体积为V2(mL)。
⑴写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式:
⑵计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度;
⑶列出气体中SO2浓度(mg/m3)的计算公式:
36.(本题16分)下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图(图中大球表示K原子,小球表示C原子),下面的右图是晶胞沿c轴方向的投影。
⑴试推出一个晶胞中有几个K原子和表示C原子(写出推导过程)?
⑵该插层化合物的化学式是。
⑶K层与C层之间的作用力是。
⑷K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的倍。
⑸如果K层中的K原子之间的距离增加到4
dC-C,则这种K的插层化合物的化学式是。
⑹用图中插层化合物的化学式作反应物,写出其与水反应的两种反应的化学方程式。
(录入:
淮南一中/张汉生)
参考答案与评分标准
BD
AD
AC
BC
26.(7分,第1空2分,其余每空1分)
NO2+>
NO2>
NO2-spsp2单电子孤电子对小
27.(5分,第1空3分,其余每空1分)
sp3sp3
28.(4分,每空2分)∞(或答极大、很大)强
29.(9分)
(4分)
⑵Π56(2分)[X]+中离域Π键上有六个Π电子,符合休克尔规则4n+2,有芳香性,所以稳定。
(3分)
30.(4分)4HCOH(CH2HO)2+14KMnO4=7Mn2O3+7K2CO3+5CO2↑+16H2O
31.(11分,每空1分)
⑴Ce2O3Sm2O3⑵柠檬酸根⑶N2H2OCO2⑷+4+3⑸O2-⑹O2H2
32.(14分)
⑴
(各2分)
33.(10分,B命名2分,其余每空1分)
⑴A.
1-对甲氧基苯基丙酮(1也可省略)
B.
(±
)(R)-1-对甲氧基苯基-2-丙醇(S)-1-对甲氧基苯基-2-丙醇
C.
1-对羟基苯基丙酮
D.
4-丙基苯酚
⑵克莱门森还原
四、本题包括3小题,共36分
34.(10分,摩尔质量计算各2分,其余1分)
⑴(D)的摩尔质量=
=78.0(g·
mol-1)Al(OH)3
⑵(E)的摩尔质量=
=139(g·
mol-1)
NH4AlO(OH)HCO3(写成NH4Al(OH)2CO3亦可)
⑶碱性酸性Al3+Al3+
35.(10分)
⑴KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O(1分)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1分)
SO2+H2O=H2SO3(1分)H2SO3+H2O+I2=H2SO4+2HI(1分)
(以上写成正确的离子方程式均可)
⑵c(Na2S2O3)=
=0.0948(mol·
L-1)(2分)
c(I2)=
=0.005030(mol·
(mg/m3)(2分)
36.(本题16分)
⑴K:
4×
+4×
+5=1+2+5=8(个)(2分)
C:
(8×
+12)=4×
16=64(个)(2分)
⑵C8K(2分)
⑶离子键(2分)
⑷2
(2分)
⑸KC32(2分)
⑹C8K+H2O=KOH+C8H(2分)
2C8K+2H2O=C16(石墨)+2KOH+H2↑(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 高中学生 化学 竞赛 安徽 赛区 初赛 试题