精选化学高一级必修一练习题富集在海水中的元素氯附答案和解释word文档Word文档格式.docx
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A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色,B项正确;
新制氯水长久放置时,由于HClO的分解,使Cl2继续与H2O反应,导致氯水的颜色变浅,A项错误;
新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-,C、D两项正确。
4.(2019惠阳中学高一期末)(双选)如图:
A处通入氯气。
关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是()
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可能是水
D.D中不可能是NaOH溶液
【解析】关闭B通入Cl2,若D中为浓硫酸,则进入C的是干燥的Cl2,C中红色布条不褪色;
打开B时C中红色布条褪色,说明A处通入的是含水蒸气的Cl2,由此分析知A、B两项正确。
【答案】AB
5.(2019经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,以上符合题意的只有B项。
【答案】B
6.氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()
A.若管道漏气遇氨会产生白烟
B.该反应利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
【解析】A选项正确,因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl;
B选项该反应中氯气为氧化剂。
【答案】C
7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是()
A.碳酸的酸性弱于盐酸,但强于次氯酸
B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO
C.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO
D.草木灰溶液本身不具有漂白作用,但具有去污作用
【解析】A选项正确;
B选项由于HClO的酸性比碳酸弱,所以不能生成KClO;
C选项正确;
D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性,所以具有去污能力,但没有漂白性。
8.(2019经典习题选萃)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
①G―Q+NaCl②Q+H2O―X+H2③Y+NaOH―G+Q+H2O④Z+NaOH―Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()
A.QGZYXB.GYQZX
C.GYZQXD.ZXGYQ
【解析】根据化合价升降规律,得出4个反应中的价态高低分别为①G
9.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸,其目的是()
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
【解析】自来水常用Cl2做消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO。
HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
【解析】氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2,与H+相关;
氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,而不是因为氯水中存在HCl;
氯水中存在Cl2,能把Fe2+氧化成Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈红色;
氯水中存在Cl-,能与AgNO3反应生成白色沉淀。
二、非选择题
11.新制备的氯水,显________色,说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有________生成,说明氯水中有________存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为________________________________________。
氯水经光照后,颜色逐渐消失,并放出无色________,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解析】根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。
新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。
新制备的氯水中含有Cl-,当加入AgNO3时,会发生反应:
Ag++Cl-===AgCl蓝色石蕊试纸遇氯水变红,说明有H+存在,很快褪色,则是因为HClO起漂白作用;
HClO不稳定,见光易分解放出O2。
【答案】浅黄绿色Cl2白色沉淀Cl-溶液中有H+显酸性,HClO又有漂白性而使试纸褪色O22HClO=====光照2HCl+O2
12.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶,某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________,简述理由_________________________________________________________________________。
A.钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即________,简述理由________________________________________________________________________。
A.转移到坡下B.转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是________。
A.NaOHB.NaCl
C.Ca(OH)2D.Na2CO3
【答案】
(1)B氯气有毒,用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2
(2)B氯气密度比空气大(3)D
13.通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。
漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是______________。
(2)制取漂白粉的过程中,化合价有变化的元素是________。
(3)漂白粉放置失效的原因是_______________________________________________。
【答案】
(1)Ca(ClO)2
(2)Cl
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,
2HClO=====光照2HCl+O2
14.现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题:
(1)写出XZ和X2Y的化学式:
XZ________,X2Y________。
(2)Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应:
________(填能或否),若能,请写出反应的化学方程式:
_________________________________________。
(若不能反应,则此空不必填写)。
【答案】
(1)HClH2O
(2)HClO
(3)H2+Cl2=====点燃2HCl
(4)能Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
15.(2019福州八中高一期末)已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;
C为化合物,其水溶液呈酸性;
D为银白色金属单质,E为浅绿色溶液。
它们之间有下列转化关系:
(1)试写出A、B、D、E的化学式:
A________B________D________E________xKb1.Com
(2)写出A与H2O反应的化学方程式:
________________________________。
(3)若往E溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象是________________________________________________________________________
(4)E+A反应的离子方程式:
_________________________________________________________________;
F+D反应的离子方程式:
【答案】
(1)Cl2H2FeFeCl2
(2)H2O+Cl2===HCl+HClO
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe===3Fe2+
16.100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。
求:
(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?
(2)所得固体的成分及各自物质的量。
【解析】100mL2mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为:
0.1L2mol/L103g/mol=20.6g
16.15g固体含NaBr和NaCl两种物质
根据题意:
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2m
22.4L2mol2mol206g-117g=89g
V(Cl2)n(NaBr)n(NaCl)20.6g-16.15g=4.45g
V(Cl2)=1.12L
n(NaCl)=0.1moln(NaBr)=0.1mol
所得固体中的NaBr的物质的量为:
20.6g103g/mol-0.1mol=0.1mol
本题首先要求出原NaBr的质量20.6g,然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1mol,通入的Cl2为1.12L,所得固体为NaBr和NaCl,其物质的量均为0.1mol。
【答案】
(1)1.12L
(2)NaBr:
0.1molNaCl:
0.1mol
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