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高三一模不定项选择题汇编黄浦中心
2014年高三一模不定项选择题汇编(黄浦中心)
【宝山区】
18.下列物质中一定含有离子的是
A.晶体氯
B.铝粉
C.液态氯化氢
D.次氯酸钙
19.下列现象中,能用键能大小解释的是
A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发
20.汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件,进行下列反应NO2+G
N2+H2O+nX(未配平),而将NO2转化为无害的N2。
该反应中n是系数,但也可以为0,而X必须为无害的物质。
据此分析,G可以是下列化合物中的
A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH
21.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为-2.67%,其原因可能是
A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B.加热过程中晶体有少量溅失
C.硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D.加热后固体未放入干燥器中冷却
22.将3.6g铁铜混合粉末,投入100mLcmol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过
滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。
则c值可能为
A.1.2B.1.75C.2.0D.2.4
【崇明区】
18、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是………………………………………( )
A.标准状况下,22.4L甲苯中含
键数目为8NA
B.常温常压下,7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
C.苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.常温常压下,5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA
19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是( )
A.往乙酸中通入氨气
B.往
溶液中滴加硫酸
C.往氢硫酸溶液中通入氯气
D.往NaOH溶液中通入过量CO2
20、下列除杂分离方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A.
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、盐酸
过滤
B.
CH3CH2OH
CH3COOH
CaO
蒸馏
C.
NaCl
NH4Cl
NaOH
蒸干
D.
N2
O2
铜网
加热
21、常温下,向20.00mL0.1000mol
(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol
NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是………………………………………( )
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
c(NH
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO
)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH
)
22、0.02molFeS2与一定浓度的硝酸完全反应,Fe元素和S元素全部转化为
和
,同
时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.25mol,该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………( )
A.30B.46C.50D.66
【奉贤区】
18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水,下列离子反应可能发生的是:
A.Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O
D.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O
19、已知短周期元素中,元素Q、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构。
下列推断中错误的是
A.W的氧化物是原子晶体B.Q的氢化物分子构型为三角锥形
C.Y元素的核外电子中,只有1个未成对电子D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点
20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。
则下列有关说法错误的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2。
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.方案l中残留物可以受热不易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
22、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法错误的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【虹口区】
18.常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=5的NaHSO3溶液:
[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-]
B.pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:
[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]
C.pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
D.0.1mol/LNaHCO3溶液:
[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]
19.二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体,分别对应三种二甲苯,其熔点见下表:
六种一溴二甲苯的熔点/℃
234
206
213.8
204
214.5
205
对应二甲苯的熔点/℃
-13
-54
-27
-54
-27
-54
由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是
A.
B.
C.
D.
20.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:
OH-+CO2→HCO3-
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:
H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
21.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B.SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D.2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O
22.单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应:
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
若硫过量,进一步生成K2Sx(x≤5)和K2S2O3。
将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K2SO4,转移电子nmol。
则以下正确的是
A.a=2bB.x=2C.n=0.48D.b=0.02
【黄浦区】
18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂X为稀硫酸
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是:
OH->AlO2->CO32-
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,在高温下发生反应:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
2O.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是
A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
21.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)
由此可得出的结论是
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
c>b>a
22.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,下列说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1:
2
B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2mol
【嘉定区】
18、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①常用于分离互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
19、下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
20、化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是
A.1molM催化氢化可吸收6molH2
B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应
D.1molM可与1molHBr(氢溴酸)反应
21、有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
1
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:
1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g
22、向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随
n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示,下列有关说法中正确的是
A.粗线5、细线3分别代表n(Fe3+)、n(IO3-)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变,则溶液的pH始终不变
C.当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13
D.当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时,离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2→5I2+2Fe3++12Cl-
【金山区】
18.某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为ρg/cm3)。
下列叙述错误的是
A.t1时刻锌镀层已完全反应
B.锌镀层的厚度为
C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D.有原电池反应发生,正极的电极反应式为Zn-2e→Zn2+
19.下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是
A.石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B.硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂
C.纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率
D.合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率
20.明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正确的是
A.0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C.一定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
21.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B.相同温度时三种溶液的pH关系:
Na2CO3>NaCN>CH3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D.amol/LHCN与bmol/LNaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
22.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体
【静安区】18.主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A.n=2
B.A是第ⅡA族元素
C.A为-2价,B为+2价
D.该离子没有还原性
19.对以下反应的产物判断正确的是
A.H2S与湿的醋酸铅试纸:
生成硫化铅和醋酸
B.SO2与氨水:
生成的铵盐肯定只有一种
C.CO2与NaClO溶液:
生成的钠盐肯定只有一种
D.NO2、NO与NaOH溶液:
生成的钠盐肯定只存一种
20.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。
进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是
A.I-B.HCO3-
C.Fe2+D.NO3-
21.已知25℃时,0.lmol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是
A.滴加甲基橙溶液呈黄色
B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
D.加水稀释,c(H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小
22.将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。
将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),将过滤后的溶液蒸干,收集班KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学式可能是
A.IClOB.ICl3C.I2Cl6D.KIO3
【闵行区】
18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是
A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W
B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W
19.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之
和),恰好完全反应,则下列说法错误的是
A.氨水的浓度大于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L
20.已知H2S能定量完成下列反应:
R-+H2S(少量)
HR+HS-,2Z-+H2S(少量)
2HZ+S2-。
下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数:
Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.结合H+的能力:
Z->S2->R->HS-
C.同温同浓度下,溶液的pH值:
NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:
HZ+S2-
HS-+Z-
21.800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至1000℃,上述反应平衡常数为1.6,则正反应为放热反应
22.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系正确的是
A.
B.
C.n=m+17VcD.
<p<
【浦东新区】
18.下列用项中,利用了用品的氧化性的是
A.用食盐腌渍食物B.用盐酸除去铁器表面的铁锈
C.用汽油擦洗衣料上的油污D.用漂粉精对泳池水消毒
19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是
A.导电能力
B.pH
C.氢离子浓度
D.溶液密度
20.下列氧化还原反应中,被还原与被氧化者物质的量之比为1:
2的是
A.NO2+H2OB.NH3+O2(生成NO)
C.MnO2+浓盐酸(加热)D.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
21.环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。
该反应涉及“1,4-加成”原理,两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。
反应中新生成的共价键的编号(如图)是
环戊二烯二聚环戊二烯
A.1B.2C.3D.4
22.某种生物碱,属芳香族化合物,其分子式为CaHbNO4,其中N的质量分数为0.0462。
据此初步判断式中的a值可能是
A.15B.16C.17D.18
【普陀区】
酸
电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
18、运用电离常数判断可以发生的反应是
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.每生成0.6molH2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72LH2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1molAlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
20、给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是
A.用50mL12mol/L的氯化氢水溶
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