第九单元 溶液检测题.docx
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第九单元溶液检测题
第九单元溶液检测题
一.选择题:
1.下列物质加入水中,不能形成溶液的是()
A.蔗糖B.硝酸钾C.植物油D.高锰酸钾
2.用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()
A.玻璃棒B.石棉网 C.烧杯D.量筒
3.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出(晶体中不含水),下列各量没有发生变化的是()
A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
4.下列有关溶液性质的说法中错误的是()
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰
5.小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话:
“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程,可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。
对此,小明产生了一些疑问。
你觉得小明的下列想法合适的是()
A.有时参考书上也会有错误的。
人非圣贤,孰能无过!
我还是问问老师吧!
B.好象不对吧?
不过参考书都是权威专家写的,应该不会错的!
可能是我记错了。
C.汽油是乳化剂,可以与衣服上的油渍发生化学变化,形成乳浊液,达到清洗的目的
D.不容置疑,参考书上写的当然是正确的啦!
6.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是()
A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B.t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C.升高温度,可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将相同质量的a、b分别加入100g水中,所得溶液质量分数相同
7.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是()
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
8.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是()
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变
9.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。
下列说法正确的是()
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
A.KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时,100gKCl饱和溶液中含KCI34.0g
C.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后,下列有关说法正确的是()
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
11.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则
所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12.下列有关溶液的说法正确的是()
A.盐水的沸点比水低B.无色澄清液体一定是溶液
C.只有固体能作溶质D.溶液的各部分性质均相同
13.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌
后,发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是()
A.食盐B.硝酸铵
C.生石灰D.氢氧化钠固体
14.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和④;B.②和③C.③和④D.④和⑤
15.t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是()
A.a-溶解度,b-溶质质量
B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C.a-溶质质量,b-溶剂质量
D.a-溶解度,b-溶剂质量
二.选择题:
16.右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液
降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
17.配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()
A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
18.右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
19.根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是()
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析
出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液
的方法提纯甲
20.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据,判断下列说法正确的是()
A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%
D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
三.填空题:
21.(4分)请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:
(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作
实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
全部溶解,得溶液
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
恰好饱和,得溶液
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
得溶液
加热
全部溶解,得溶液
冷却至20°C
析出晶体,得溶液
(1)
中溶液的质量为________g;一定属于不饱和溶液的是___________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是____________。
(2)析出晶体的质量为___________。
A.25gB.(w+25)gC.(w+50)g
22.(4分)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
(1)t1℃时,a物质的溶解度b物质的溶解度
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别
冷却到t1℃,析出晶体最多的是物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的
是 ,状态最不稳定的是 。
23.(4分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:
ABCDEFGH
(1)A的名称是;
(2)提纯的步骤是:
溶解、过滤、、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是
;
(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:
。
24.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
氯化钠g,水g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是。
25.(4分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息(请写出其中的一条)___________________________。
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
(3)t1℃时,将20g甲物质放入50g水中,充分搅拌能否全部溶解____________(填“能”、“不能”或“无法判断”)。
(4)将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时,该过程中没有发生改变的是___________(填序号)
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数
26.甲、乙物质在不同温度下的溶解度如右图所示。
请根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)40℃甲物质的溶解度是。
(2)现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液,列举出两种能使它变成饱和溶液的方法、。
(3)20℃时,向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质,充分搅拌后静置,所得的溶液是该温度下乙物质的溶液(填“饱和”或“不饱和”),这种溶液中乙物质的质量分数是(精确到0.1%)
27.
(4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时,甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是。
除了加浓硫酸外,还可以加物质,也会发生这样的变化。
28.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
(1)℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为,该溶液是
溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:
m(甲)m(乙)(填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。
29.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)氯化钠溶液中的溶剂是;
(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为g;
(3)30℃时,氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度
(填写“>”、“<”或“=”);
(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是溶液(填化学式);
(5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________(填字母序号)。
A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.浓硫酸
30.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___________________________。
(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
31.(6分)根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?
(1)编题范例配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算:
②称量:
用托盘天平称取所需固体,再用mL的量筒量取所需的水;
③溶解:
将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;
④装瓶:
将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目
(2)计算过程:
四.实验探究题:
32.实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量
分数
0%
(纯水)
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
分析以上数据,可以得出结论(写2条)
①;
②;
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸,需g98%浓硫酸和g水。
实际操作时,取98%浓硫酸mL(精确到1mL);
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将倒入烧杯中,然后
;
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母);
②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是。
33.控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现:
把质量相等的不同物质放入同样一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多。
是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢?
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系,以硝酸钾为例,选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g)
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
①影响因素:
②实施方案:
③通过实验得出。
实验中,
控制不变的因素是。
34.NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示,请根据图像和有关信息回答下列问题:
(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是。
(2)如图24-2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,
同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。
请判断:
该饱和溶液中的溶质是
NaNO2、NaCl和M中的。
(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。
为了区别NaNO2、NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息:
NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔点为271℃,NaCl熔点为801℃。
①小明同学设计的鉴别实验方案如下:
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察。
你认为此方案是否可行(填“可行”或“不可行”)。
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功。
你认为该方案可能是(只填写一种方案并简单叙述)。
35.NaNO2是—种致癌物质。
某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法,进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法),请你参与实验,并填空:
(1)测定方法的研究:
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液,分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管,加蒸馏水至总体积均为l0mL,分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸),振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样,加入约0.30gM粉末,振荡后与标准色阶比较,得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数,再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算)。
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL,所需NaNO2的质量是_________g;
②用上述方法测定某水样,其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同,此水样中NaNO2的质量分数为___________;
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化:
将另一水样用右图装置煮沸,测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数,结果为:
煮沸时间(小时)
0
2
4
8
12
NaNO2的质量分数
0
0
0.014%
0.028%
0.056%
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置,其作用是_______________;
②根据上述数据,可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________;
(3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质,研究消除污染的有效方法:
查阅资料可知,加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数,请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用,填写下列实验报告:
实验步骤
可能的实验现象
根据可能的实验现象得出的结论
第九单元溶液检测题答案
一.选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
A
C
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
A
A
B
BC
D
CD
BD
三.
21.
(1)131.6g①②③⑤
(2)A
22.
(1)<
(2)a(3)BA
23.
(1)铁架台
(2)蒸发(3)滤纸边缘低于漏斗边缘,母液液面低于滤纸边缘
(4)蒸发时,液滴飞溅;称量时操作或读数错误等(答对一点得0.5分,答对两点得1分。
其他合理答案只要有理,均应给分)
24.
(1)595
(2)B(3)加速溶解
25.
(1)甲的溶解度随着温度的升高而变大(其他合理答案也可)
(2)乙
(3)不能(4)C
26.
(1)60g
(2)增加甲物质、降低温度(3)饱和23.1%
27.33.
(1)40g
(2)甲>乙(3)甲减少,乙增多NaOH(或CaO)
28.
(1)20
(2)20%不饱和(3)>(各1分)
29.
(1)水(或H2O)
(2)10(3)=(4)NaCl(5)C
30.
(1)20℃时,KNO3的溶解度是31.6g
(2)固体部分溶解A、C、D37.5%
31.
32.答案:
(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大②硫酸溶液的密度比纯水的密度大
(2)50g,150g,27mL(3)配制稀硫酸。
水,然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌(4)①AB②听到尖锐的爆鸣声。
33.答案:
①温度②取两只小煤球杯,分别加入2克硝酸钾;在其中一只烧杯中倒入10ml冷水,另一只烧杯中倒入10ml热水③硝酸钾在热水溶解快,在冷水中溶解慢
硝酸钾和水(其他合理答案也可)
34.答案:
(1)NaNO2>NaCl>M
(2)M(3)NaNO2>NaCl>M(4)①可行②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中,用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl(或分别取少量样品于试管中,加水溶解,滴加无色酚酞试液,变红者为NaNO2,不变者为NaCl)(或其他合理答案)
35.答案:
(1)①0.7 ②0.014%
(2)①保持水的总量不变②增多
(3)
实验步骤
可能的实验现象
可能的结论
取10mLNaNO2标准溶液于试管,加
入数滴醋酸后振荡,再加入0.3gM粉
末,振荡后与标准色阶比较
溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅
少量醋酸有降低NaNO2的作用
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- 第九单元 溶液检测题 第九 单元 溶液 检测