化学专题复习.docx

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化学专题复习

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）

1．安全生活离不开化学。

下列说法错误的是（）

A．硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂

B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调

C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气

D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

2．厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。

下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是（）

A．探究铁制品在什么条件下生锈B.制取无壳鸡蛋

C．鉴别食盐和纯碱D.检验自来水中是否含有氯离子

3．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）

A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质

B．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病

C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

D．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

4．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）

A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出体外，血液的pH增大

B．油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

C．如果人摄入淀粉、葡萄糖的量不够，回造成“低血糖”，人会造成乏力、疲倦等现象

D．人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化

5．据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。

为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯。

下列有关说法正确的是（）

A．香烟烟气中只有尼古丁有毒

B．市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害

C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康

D．香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合

6．镇江出产的“金山翠芽”等绿茶享誉市内外。

绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是（）

A.由碳氢氧三种元素组成B.一个分子含76个碳原子

C.一个分子中含23个氧分子D.碳氢氧原子个数比为76：

52：

46

XX钙片

[药品规格]每片含CaCO30.625g

[用法用量]每次一片，每天2次

7．目前市场上的补钙药剂很多。

右图是某品牌补钙药品的部分说明书。

如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（）

A，0.5gB，1gC，1.25gD，0.25g

二、填空题

8．在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成分的化学式：

（1）常用的建筑材料熟石灰；

（2）汽水中含有的碳酸；

（3）明矾中含有的硫酸铝；（4）家庭做馒头必须使用的纯碱；

（5）建筑塑雕用的大理石；（6）中和胃酸用的药物氢氧化铝。

以上物质的主要成分属于酸的是、属于碱的是、属于盐的是。

9．请你在家庭的环境中解决以下生活中的化学问题，在表格内按要求填空。

（1）配制l5%的　

食盐溶液1000g

只使用家用弹簧秤，筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：

________________________________________________。

（2）检测食醋或肥皂水的酸碱性

你准备使用______________检测，它的来源是_______________

____________________________________________。

10．小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。

他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。

（1）牙膏是________________（填纯净物、混合物）；

（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：

物质

自制牙膏

洁厕灵

油污净

pH

8

2

12

自制牙膏显________（填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成________。

（3）牙膏中碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。

这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。

请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：

________________；________________________；______________________。

11．某服饰公司生产的“天仙”牌服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。

该品牌衬衫的布料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：

（1）制作该衬衫的纤维种类属于__________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；

（2）要检验某服装是否用涤纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：

_________

__。

三、实验探究题

12．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外还可能有：

、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：

；

。

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：

①；

②；

③。

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：

氢氧化钙；

乙同学认为，白色固体C可能是：

碳酸钙；

你认为，白色固体C还可能是：

。

请设计实验证明你的猜想（填写下表）：

方案

现象和结论

四、综合计算题

13．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。

食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。

丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。

请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；

（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。

生石灰和二氧化硅都属于

（填序号）；

①酸②碱③盐④氧化物

（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。

该反应的化学方程式为。

已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气g。

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。

通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。

以下能扔进绿色垃圾箱的是（）

①废旧报纸②废铜钱③一次性塑料盒④口香糖渣⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅

A.①③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①②⑤⑦D.①②⑥⑦

2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。

研制、生产可降解塑料的主要目的是（）

A.节省制造塑料的原料B.便于加工塑料产品

C.扩大塑料使用范围D.解决“白色污染”问题

3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。

为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）

A.用水冲洗泄露的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上

C.将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D.用土将泄露的浓硫酸掩埋

4、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（）

A、做饲料B、制沼气C、造纸D、就地焚烧

5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是（）

A、NaOHB、Na2CO3C、CaOD、NaCl

6、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：

河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：

9比例混合而成。

下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是（）

A．可大大降低油料价格B、有助于减轻大气污染，改善大气环境

C．乙醇是一种不可再生的能源D．有助于促进粮食转化，提高农民收入

7、有下列物品：

①尼龙袜②汽车轮胎③铝合金窗框④铅球⑤陶瓷浴盆⑥橡皮管⑦塑料袋⑧大理石板。

其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（）

A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①③⑤⑥D、①②⑥⑦

8、蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质。

已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量。

产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是（）

A.蛋白质、葡萄糖、油脂B.蛋白质、油脂、葡萄糖

C.葡萄糖、蛋白质、油脂D.油脂、蛋白质、葡萄糖

9、2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

以下有关蛋白质的说法中正确的是（）

A．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素

B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化，失去原有的生理功能

C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物

D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味

10、据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。

下列说法正确的是（）

A．二氧化碳属于有机物B．聚二氧化碳属于高分子化合物

C．聚二氧化碳就是干冰D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染

二、填空题

11、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是能转化成了能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将的装置（填能量形式转化）。

12、

（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为___________。

（2）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是___________。

13、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。

旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：

；。

（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：

将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。

但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。

①二氧化碳气体转变为液体时将会能量（填“释放”或“消耗”）；

②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：

；

③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度，原因是。

（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。

①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：

。

②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？

理由是：

。

一、选择题

1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）

A．氢元素B．氧元素C．氮元素D．金属元素

2．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）

A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素

C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素

3．下列说法正确的（）

A．酸、碱、盐中都含有原子团

B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱

C．盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子

D．碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子

4．在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）

A．只有abcB．只有cdeC．只有abdD．abcd

5．将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。

下列有关说法中正确的是（）

A．滤液中可能含有硫酸铜B．滤液的pH一定等于7

C．滤液的质量一定小于（A+B）gD．滤液中含有的溶质只可能为一种

6．某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:

2。

关于该盐的下列说法中，正确的是（）

A．可能含有NO3—B．一定不含有Cl—

C．一定含有金属元素D．只含有三种元素

二、填空题

7．理性推测是化学研究的一种重要手段。

A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：

A+nB=C+H2O（方程式已配平），n为化学计量数。

请回答下列问题：

（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。

则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。

（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：

若A是一种酸性氧化物；若A是一种碱性氧化物。

8．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

为什么呢？

盐溶液的酸碱性与什么有关呢？

由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。

他们将实验结果统计如下：

酸

碱

相应的正盐

溶液的pH

HCl（强酸）

NaOH（强碱）

NaCl

7

H2SO4（强酸）

KOH（强碱）

K2SO4

7

H2CO3（弱酸）

NaOH（强碱）

Na2CO3

>7

H3PO4（弱酸）

KOH（强碱）

K3PO4

>7

HNO3（强酸）

Cu（OH）2（弱碱）

Cu（NO3）2

<7

HCl（强酸）

Fe（OH）3（弱碱）

FeCl3

<7

⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：

。

⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。

9．判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：

含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为—OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

（1）根据以上信息可知，上表中X==、Y==；

（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：

相同分子数时，物质的质量：

磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；

溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：

磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

三、简答题

10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。

请据此回答下列问题：

（1）离解生成的阳离子是哪两种？

（2）硫酸氢钠是不是酸？

为什么？

11．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。

请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？

（至少说出三点）

四、实验探究题

12．某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：

（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。

（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。

试分析实验设计的是否合理。

并说明理由：

实验

（1）。

实验

（2）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）

A.酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱

2、在Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

3、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）

A.酸根中可能含有氧元素B.盐中可能含氢元素

C.碱中一定含有氢元素和氧元素D.盐和碱中一定含有金属元素

4、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是（）

A．Cu2＋B．只有Fe3＋C．只有Fe2＋D．K＋、Fe2＋

5、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平

平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）

A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质

B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

6、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。

目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂是（）

A.氯化钠氯化钙B.氯化钠氯化镁

C.氯化钠醋酸钙镁D尿素硝酸钙硝酸镁

7、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A．CO→CaC03   B．HCl→NaCl   C．Fe→FeSO4   D．Ca（OH）2→NaOH

8、下列物质露置空气中质量减小的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠

9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B．①③C．②④D．②③④

10、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）

A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较

11、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金

12、下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。

下面四组选项中，符合右图要求的是（）

甲

乙

丙

丁

戊

A

Al

H2SO4

NaOH

CuCl2

Al2O3

B

HCl

Zn

H2SO4

Fe

AgCl2

C

C

CuO

HCl

O2

CO

D

Na2CO3

Ca（OH）2

NaOH

HCl

CO2

13、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。

下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：

实验用田

施用化肥情况

小麦收成的

相对产量

氮肥

磷肥

钾肥

田地1

×

×

×

1.0

田地2

√

×

×

2.2

田地3

×

×

√

1.2

田地4

√

√

√

3.9

根据上表，以下说法中错误的是

A.氮肥可增加小麦的产量B.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好

C.没有施肥，小麦不能生长D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

二、填空题

14、现有Cu、Cu0、Cu（0H）2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有个；其中有个反应可以生成水；有个属于置换反应。

15、某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

为什么呢？

盐溶液的酸碱性与什么有关呢？

由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。

他们将实验结果统计如下：

酸

碱

相应的正盐

溶液的pH

HCl（强酸）

NaOH（强碱）

NaCl

7

H2SO4（强酸）

KOH（强碱）

K2SO4

7

H2CO3（弱酸）

NaOH（强碱）

Na2CO3

>7

H3PO4（弱酸）

KOH（强碱）

K3PO4

>7

HNO3（强酸）

Cu（OH）2（弱碱）

Cu（NO3）2

<7

HCl（强酸）

Fe（OH）3（弱碱）

FeCl3

<7

⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：

强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。

⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。

16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

⑴由于人的胃里有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。

其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________。

⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

⑶未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。

脱涩的方法之一是：

先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。

物质

A

B

C

D

肥皂水

食醋

牙膏

食盐水

pH

10

3

9

7

⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起

泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了

少量甲酸所致。

把少许右表所列的生

活常用品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。

⑸请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子__