江苏省吴江平望中学学年高二化学下学期第二次阶段性测试试题Word下载.docx
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5.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
6.根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=-297.23kJ/mol
下列说法不正确的是()
A.相同条件下,1molS与1molO2的总能量大于1molSO2的能量
B.1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
C.1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
7.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
A、B、C的还原性强弱顺序为()
A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C
8.物质的量浓度相同的下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确的是()
A.NaOH、NH3·
H2O、NaCl、AlCl3B.NaOH、NH3·
H2O、AlCl3、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
9.下列说法正确的是()
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B.100mL2mol·
L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,反应速率降低
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大反应速率
10.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Al3+、Cl-、OH-、SO42-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
11.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是()
A.增加某反应物的质量B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强D.升高温度
12.用石墨电极电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是()
A.食盐水B.硫酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铜溶液
13.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸的电离:
H2CO3H++HCO3-
B.将金属钠放入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钠水解:
CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
14.在一密闭容器中,反应:
aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是()
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
15.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量
A.浓盐酸B.NaCl固体C.浓氨水D.NaOH固体
16.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);
△H<0,下列图象正确的是()
17.银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH。
其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()
A.放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B.放电时正极附近的pH逐渐减小
C.充电时阴极的电极反应为:
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
D.充电时每生成1molAg2O转移1mol电子
18.下列说法正确的是()
A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:
Fe-e-=Fe3+
D.在钢铁表面涂上一层油漆,不能达到防止钢铁锈蚀
19.下列关于右图装置的说法正确的是()
A.银电极是负极
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D.该装置能将电能转化为化学能
20.一定温度下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度增大。
下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式为CH3OH
CO+2H2
B.使用催化剂,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变(ΔH)为负值
21.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1,该溶液可能是:
①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的()
A.①④B.①②C.②③D.③④
22.常温时,一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。
其原因可能是()
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的弱碱和强酸溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
第Ⅱ卷(非选择题,共76分)
二、填空题(本题有5小题,共44分)
23.(4分)
(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量的O2中燃烧,生成CO2气体和液态水,放出39.43kJ的热量。
该反应的热化学方程式为
。
(2)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
△H1。
已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H2=-483.6kJ·
mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H3=-221.0kJ·
mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=。
24.(4分)氢气被看做是理想的“绿色能源”。
用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式(装置如右图所示)。
请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。
正极;
负极。
25.(13分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)X的电极名称是(填写“阳极”或“阴极”)。
(2)若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是,Y极上的电极反应式为。
(3)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下),则阴极上析出金属的质量为g。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是
,Y电极的材料是。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是。
方案
X
Y
a溶液
A
银
石墨
AgNO3
B
铁
C
Fe(NO3)3
D
26.(10分)
SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:
2SO2+O22SO3,H<
0。
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.降低温度
(3)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=;
②平衡时,SO2的转化率α(SO2)=。
(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。
已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡:
①HSO3-
SO32-+H+,
②HSO3-+H2O
H2SO3+OH-;
常温下,0.lmol/LNaHSO3溶液的pH<
7,则该溶液中c(H2SO3)c(SO32-)(填“>
”、“=”或“<
”)。
27.(13分)25℃时,有下列五种溶液:
①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液
③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/LNa2CO3溶液
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液④呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
(用离子方程式表示)
(2)在上述①至④四种溶液中,pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞
(3)将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:
b=
(4)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为
(5)若在溶液⑤中分别放入:
A、100mL蒸馏水中;
B、100mL0.2mol·
L-1AgNO3溶液中;
C、100mL0.1mol·
L-1AlCl3溶液中;
D、100mL0.1mol·
L-1盐酸溶液中。
充分搅拌后,银离子浓度最小的是(填序号)
三、实验题(本题只有1小题,共12分)
28.(12分)
酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是______mL
A、aB、大于aC、小于(50-a)D、大于(50-a)
Ⅱ某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为1.50mol·
L-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。
E.继续滴定至终点,记下读数为V2。
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
(1)该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是;
量取20.00mL稀硫酸的仪器是。
(3)选用的指示剂是。
滴定过程中,视线应注视;
判断到达滴定终点的现象是;
读数时,视线应(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处。
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2
①
20.00
0.50
22.60
②
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·
L-1(不必写出计算过程)。
四、综合题(本题有3小题,共20分)
29.(4分)
(1)氯化铁水解的离子方程式为,实验室配制氯化铁溶液时,常将氯化铁先溶于浓盐酸,然后再加水稀释,其目的是。
(2)若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体的离子方程式为,溶液中同时有红褐色沉淀生成,其原因是。
30.(4分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-ymol/L。
x与y的关系如右图所示:
(1)该温度下水的离子积为 ;
该温度常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为 。
(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:
则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG=。
31.(12分)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
已知N2O5能与水发生反应,并放出大量的热。
Ⅰ一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g);
⊿H
(1)下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
500
1000
c(N2O5)/mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内NO2的生成速率为______________。
(2)反应达到平衡后,若再通入一定量N2O5,达到新平衡时,N2O5的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)在温度T1和T2时,N2O5的浓度与反应时间的关系如右图所示。
据此判断:
T1T2(填“>
”、“<
”或“=”,下同),
△H0。
Ⅱ右图所示装置,可用于制备N2O5气体。
A是电源的(填“负极”或“正极”),电解池的阳极反应式为______________
_。
2009.1
一、选择题(每小题各2分,共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.(6分)
(1)C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l);
H=-3943kJ·
mol-1(3分)
(2)+131.3kJ·
mol-1(3分)
24.(4分)
正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
负极:
2H2+4OH--4e-=4H2O(2分)
25.(11分)
(1)阴极(1分)
(2)放出气体,溶液变红(2分)
2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
(3)1.28g(2分)
(4)纯铜(1分)
粗铜(1分)
(5)D(2分)
(1)bc(2分)
(2)bd(2分)
(3)①1.6×
103(2分)
②80%(2分)
(4)<(2分)
27.(13分)
(1)碱性(1分)
CO32-+H2O
HCO3-+OH-(3分)
(2)②④①③(2分)
(3)1(2分)
(4)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(3分)
(5)C(2分)
三、实验题(本题有1小题,共12分)
ⅠD(2分)
Ⅱ
(1)GCBFE(2分)
(2)量筒(1分)
酸式滴定管(1分)
(3)酚酞或甲基橙(1分)
锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)
溶液由无色变成红色(或溶液由红色变成橙色)且30s内不褪色(1分)
相平于(1分)
(4)16.5(2分)
四.选做题(本题共3小题,共30分)
1.(10分)
(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(3分)
抑制Fe3+的水解,以得到较为纯净的FeCl3溶液(2分)
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3分)
CaCO3与H+反应,溶液中H+浓度降低,促使Fe3+的水解平衡向正方向移动,
从而产生Fe(OH)3沉淀(2分)
2.(8分)
(1)1×
10-12(2分)
高于(2分)
(2)10(2分)
(3)8(2分)
3.(12分)
(1)0.00592mol·
L-1·
s-1(2分)
(2)减小(2分)
(3)<(2分)
>(2分)
(4)正极(2分)
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(2分)
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