近几年上海中考训练.docx
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近几年上海中考训练
一模训练
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64
1.能反映相关实验过程中量的变化的图象是
2.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是()
A.气体从a端通入,收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
3.有关化学性质推断正确的是()
A.两种物质相互反应生成盐和水,证明该反应是中和反应
B.在同一化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价
C.一定温度下,往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定改变
D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质含碳、氢、氧三种元素
4.一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅
B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变
5.在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。
下列叙述正确的是()
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是()
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
7..室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液
A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
8.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子
C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化
9.一个水分子质量(单位:
克)的计算表达式为
A.
B.
C.
D.
10.河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是
A.步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭
C.步骤Ⅲ可杀菌.消毒D.净化后的水是纯净物
11.除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2(SO4)3
Na2SO4
足量NaOH溶液
12.如下图,为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管的末端深入装有水的烧杯中。
若装置的气密性良好,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是
选项
A
B
C
D
现象放大图
七.填空题(共21分)
13.甲物质在水中的溶解度曲线如右图,a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时,甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是______(选填下列编号)。
Ⅰ.c>d=b>aⅡ.c=d>a=bⅢ.c>a>b=dⅣ.c>a=b>d
14.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
②方案二:
观察_________________________________________________________。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
15.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度
(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时,KNO3的溶解度是________g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是_________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
16.①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ.仪器a的名称是________。
Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是__________。
二氧化碳的收集方法是________。
Ⅲ.符合启普发生器原理的装置是________(填编号)。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质不溶于水且不参加反应):
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸。
为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:
氯化钙溶液呈中性
实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中,滴加__________试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
___________
丙同学取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论。
甲、乙认为丙的实验设计不合理。
理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________(填化学式),经_____、蒸发等操作后即可完成。
17.溶解度可表示物质溶解性的大小。
①右下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.20℃时,甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。
请填写下表。
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
__________________
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
__________________
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡。
由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号)。
a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定
49.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热Ⅱ.将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是________;Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。
实验数据记录如下:
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。
实验结论:
在相同条件下,_______________,双氧水分解得越快。
丙用右图装置进行实验,通过比较____________也能达到实验目的。
18.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:
①操作A的目的是使样品________。
X溶液中溶质是________。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。
实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。
③本实验中蒸发是为了除去________(填化学式)。
取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈________色。
④若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量________(填编号)。
a.大于80gb.等于80gc.小于80gd.无法确定
19.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。
为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O(气)
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O(气)
①仪器a的名称是________。
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是________________。
点燃尾气,火焰呈________色。
③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程与现象________。
20.如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。
实验
编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水
液面位置
a
二氧化碳
(充满)
10ml
澄清石灰水
二氧化碳
(充满)
10ml水
保持
左高右低
b
0.65g锌
15ml盐酸
0.24g镁
15ml盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。
容器I、II体积相同,装置气密性良好。
(1)实验a中,容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
(2)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”),红墨水的位置变化情况是_____。
21.下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式:
_____________________________________;
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:
_____________________。
③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:
A_____________________;
操作名称:
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
22.某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
23.气体制取是重要的化学实验活动。
(1)实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,该方法制取氧气的化学方程式是____________________。
能收集氧气的装置是______________(填编号)
要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置,该氧化物是______。
(2)实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是__________(填编号)
用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是_________,能使反应暂时停止的实验操作是___________.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是__________.
24.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验。
第一步:
取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步:
另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。
(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
(2)第二步实验中,AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.
BC段减少的沉淀是__________________.
(3)C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。
原溶液中碳酸钠的物质的量(m1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为m1=_______________。
25.实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:
Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):
步骤一:
连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:
关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:
在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min)
0
t1
t2
t3
B中固体质量(g)
6.66
5.20
4.80
4.80
B中发生反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑
请在中填入配平后的系数(10)。
C中试剂是(11)。
A的作用是吸收空气中的(12),防止对产物检验造成干扰。
选择t3时停止加热的理由是(13)。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如下图所示:
实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是(14)。
反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是(15)。
③分析:
若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因
(16)。
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