最全最全最新高中化学必修二第一章物质结构元素周期律基础知识点超全面完整版.docx
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最全最全最新高中化学必修二第一章物质结构元素周期律基础知识点超全面完整版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、原子结构
1.原子核的构成
原子核
质子Z个
核外电子Z个
原子X
中子(A-Z)个
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数
2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
阳离子aWm+:
核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a-m
阴离子bYn-:
核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b+n
补充:
1、原子是化学变化中的最小粒子;2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子;3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
二、核素、同位素
1、定义:
核素:
人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。
练习:
1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()
A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4
C.与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大
2、已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________。
3、现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子数相同,则a与下列式子有相等关系的是()
(A)b-m-n(B)b+m+n
(C)b-m+n(D)b+m-n
4、某元素的阳离子Rn+,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为()
(A)A-x-n(B)A-x+n(C)A+x-n(D)A+x+n
三、元素周期表的结构
1.编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点:
核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元(7个横行)第四周期418种元素
素(7个周期)第五周期518种元素
周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满(已有26种元素)
表主族:
ⅠA~ⅦA共7个主族
族副族:
ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族
(18个纵行)第Ⅷ族:
三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间
(16个族)零族:
稀有气体
练习:
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是()
(A)14、24、34(B)26、31、35
(C)5、15、20(D)11、17、18
3、下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()
(A)
(B)
(C)
(D)
四、元素性质与原子结构
碱金属元素
1、在结构上的异同:
异:
核电荷数:
由小→大;电子层数:
由少→多;
同:
最外层电子数均为1个。
最外层都有1个电子,化学性质相似;随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
2、化学性质
(1)碱金属与氧气的反应
4Li+O2====2Li2O(白色、氧化锂)2Na+O2====Na2O2(淡黄色、过氧化钠)
(2)碱金属与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑
(3)碱金属元素在化学性质上的规律:
①相似性:
均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);
②递变性:
与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大;
3、物理性质:
随核电荷数增加,密度逐渐增大(K除外),熔沸点逐渐降低。
4、元素金属性判断标准
(1)根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易,则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强,则原金属元素的金属性越强。
(3)可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
结论:
同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
卤族元素
1、在结构上:
最外层都有7个电子,化学性质相似;
随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
2、卤族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增)
.颜色:
浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深
.状态:
气态~液态~固态
.熔沸点:
逐渐升高
.密度:
逐渐增大
.溶解性:
逐渐减小
3、卤素的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质与H2反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物的稳定性:
逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HI
反应通式:
X2+H2===2HX
(2)卤素单质间的置换反应:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaI+Br2=2NaBr+I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
4、非金属性强弱判断依据:
(1)非金属元素单质与H2化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。
(2)形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。
(3)最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。
练习:
1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是
A.X2+H2==2HXB.X2+H2O==HX+HXO
C.2Fe+3X2==2FeX3D.X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
2.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
3.砹(At)是放射性元素,它的化学性质符合卤素性质的变化规律,下列说法正确的是( )
A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D.砹是白色固体
4.下列叙述正确的是()
A.卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
6、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是()
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
7、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的,At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体
第二节元素周期律
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
电子层(n)1、2、3、4、5、6、7
电子层符号K、L、M、N、O、P、Q
离核距离近远
能量高低低高
2、核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。
练习:
根据核外电子排布规律,画出下列元素原子的结构示意图。
(1)3Li11Na19K37Rb55Cs
(2)9F17Cl35Br53I
(3)2He10Ne18Ar36Kr54Xe
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层结构的特殊性:
(1)原子中无中子的原子:
(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素:
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:
(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:
(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素:
(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素:
(7)最外层有1个电子的元素:
(8)最外层有2个电子的元素:
(9)电子层数与最外层电子数相等的元素:
(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素:
(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:
二、元素周期律
1、随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2、随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化
3、随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化
4、随着原子序数的递增,元素金属性与非金属性呈现周期性变化
元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化,这个规律叫元素周期律。
元素周期律的实质:
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
1、粒子半径大小比较规律:
(1)电子层数:
一般而言,电子层数越多,半径越大
(2)核电荷数:
电子层数相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小。
(3)核外电子数:
电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的趋势
练习:
1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小
3、比较Na与Na+的半径大小
4、比较Cl―与Cl的半径大小
5、比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小
6、比较Na+与Mg2+半径大小
7、比较O2―与F―半径大小
【总结】
⑴同一周期,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐
⑵同一主族,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐
⑶对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,则离子半径
⑷对于同种元素,电子数越多,半径越大:
①阴离子半径>原子半径>阳离子半径
②阳离子所带正电荷数越多,则离子半径
③阴离子所带负电荷数越多,则离子半径
2、判断元素金属性强弱的依据:
1、单质跟H2O或H+置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易,金属性就越强
2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性就越强
3、金属间的置换反应,单质的还原性越强,金属性就越强
4、按金属活动性顺序表,金属性逐渐减弱
5、金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱
3、判断元素非金属性强弱的依据:
1、单质跟H2化合的难易程度,条件及生成氢化物的稳定性。
越易跟H2化合,生成氢化物越稳定,说明非金属性就越强
2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明非金属性越强
3、非金属单质间的置换反应。
单质氧化性越强,非金属性越强
4、对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱
注:
1、碱性氧化物均为金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
2、判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水。
3、判断酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱反应生成盐和水。
4、若某氧化物既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,称其为两性氧化物。
同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)电子排布
电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
—
(4)金属性、非金属性
金属性减弱,非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
—
(6)氢化物的化学式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
—
(7)与H2化合的难易
——
由难到易
—
(8)氢化物的稳定性
——
稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高价氧化物对应水化物
(10)化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
—
(11)酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
氧化物
弱酸
中强
酸
强酸
很强
的酸
—
(12)变化规律
碱性减弱,酸性增强
—
第ⅠA族碱金属元素:
LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素:
FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)
(Ⅰ)同周期比较:
金属性:
Na>Mg>Al
与酸或水反应:
从易→难
碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属性:
Si<P<S<Cl
单质与氢气反应:
从难→易
氢化物稳定性:
SiH4<PH3<H2S<HCl
酸性(含氧酸):
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
(Ⅱ)同主族比较:
金属性:
Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)
与酸或水反应:
从难→易
碱性:
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
非金属性:
F>Cl>Br>I(卤族元素)
单质与氢气反应:
从易→难
氢化物稳定:
HF>HCl>HBr>HI
(Ⅲ)
金属性:
Li<Na<K<Rb<Cs
还原性(失电子能力):
Li<Na<K<Rb<Cs
氧化性(得电子能力):
Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+
非金属性:
F>Cl>Br>I
氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
还原性:
F-<Cl-<Br-<I-
酸性(无氧酸):
HF<HCl<HBr<HI
第三节化学键
一、离子键
1、定义:
阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键。
(1)、成键粒子:
阴阳离子
(2)、成键性质:
静电作用(静电引力和斥力)
-ne-
2、形成条件:
活泼金属MMn+
吸引、排斥
达到平衡
化合离子键
+me-
活泼非金属XXm-
3、离子键的实质:
阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
4、电子式
(1)、表示原子:
(2)、表示简单离子:
(3)、表示离子化合物:
(4)、表示离子化合物的形成过程:
5、离子化合物:
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(一定有离子键,可能有共价键)
二、共价键
1、定义:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1)成键粒子:
原子
(2)成键性质:
共用电子对间的相互作用
2、形成条件:
同种或不同种非金属元素原子结合;
部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3,FeCl3;
3、电子式表示:
4、共价键的类型:
极性共价键:
由不同种原子形成,电子对偏向于成键原子其中一方。
A-B型,如,H-Cl。
共价键
非极性共价键:
由同种原子形成,电子对处在成键原子中间。
A-A型,如,Cl-Cl。
5、共价化合物:
原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
(只有共价键)
离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
(1)活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3)铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。
(1)非金属单质
(2)原子团
(3)气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物
(4)AlCl3、AlBr3、AlI3化合物
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一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
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我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大,这样可引起低血糖并造成大脑疲劳,从而影响大脑的正常发挥,对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生,在用脑60分钟时,开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右,为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢?
对于考生来说,掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁,草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画,东写一些,西写一些。
打草稿也要像解题一样,一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号,以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查,草稿纸一般可以折成4-8块的小方格,标注题号以便核查,保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果,可以先用5分钟熟悉试卷,合理安排考试进度,先易后难,先熟后生,排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题,不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的,或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题,审题要细致。
圈点关键字词,边审题边画草图,明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目,便觉得心应手、兴奋异常,往往情绪激动,甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶,防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响,避免漏题,错题,丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重,要关注题干中的否定用词,对比筛选四个选项的差异和联系,特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时,考生一定要有主见,有自信心,即使不能确定答案,也不能长时间犹豫,浪费时间,最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上,不要在答案处留白或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时,语言表达要尽量简明扼要,填涂答题纸绝不能错位。
答完试题,如果时间允许,一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎,可以利用逆向思维,反向推理论证,联系生活实际,评估结果的合理性,选择特殊取值,多次归纳总结。
另外,对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法,举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题,则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全,符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏,答案错位填涂,并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由,一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中,有些考生因为怯场,导致无法集中精神,甚至大脑忽然一片空白,发生记忆堵塞。
此时不要紧张,不妨尝试如下方式:
首先是稳定心态,保持镇静,并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气,当对自己说放松时缓慢呼气,再考虑你正在努力回忆的问题,如果你仍不能回想起来,就暂时搁下这道题,开始选做其他会的试题,过段时间再回过头来做这道题。
第二,积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记,并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念,把回忆起的内容迅速记下来,然后,看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三,进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际,选择能激励自己,使自己能心情平静和增强信心的话,在心中默念3至5遍。
比如:
我已平静下来,我能够考好、我有信心,一定能考出理想的成绩等等。
第四,分析内容,查找相关要点。
借助试卷上其它试题,也许会给考生提供某些线索。
因此不要轻易放弃,查看试题中的相关要点,看看是否能给考生提供线索或启发。
三、考试,相信自己的第一感觉
当我们回忆的时候,第一感觉想到的内容,往往是按照自己的平时学习是形成的习惯,无意识中浮现与脑际。
虽然自己没有多大的自信,然而由于有平时学习的积蓄,这个自动浮现出来的答案大多是正确的答案。
而在此后努力想出来的答案,则可能在思考的过程中出现了错误的扭曲。
因此,我们做题时要注意以下几点:
第一:
选择题最好一步到位。
做选择题时,相信自己的第一反应,一锤定音,不要草率想回头再检查。
有的考生做完选择题后,不断复验,反复修改,结果反而吃不准。
第二:
不懂的题要跟着感觉走。
一般来说,我们考试不大可能得100分,总有些题目是不懂或没把握的。
我们凭着第一感觉,就不会在没有把握的题目上浪费太多的时间,把剩余的时间放在有把握的题目上。
对时间的把握和准确率上都有好处。
尤其是汉字和英文的拼写字母,视觉性倾向很强,十之八九都是最先想到的比较正确。
第三:
检查要用另一种思路,有足够的理由才做修改。
另一种思路比如选择题的验证法。
有的学生轻率的改动答案,导致改后答案错多对少,因此,在修改答案时,务必谨慎,没有充分的理由不要推翻第一次的选择。
四、答题得分的几个窍门
高考题量大、面广且有一定难度,想要做到快速、准确地答题并不是一件容易的事。
以数学为例,考试时间只有两个小时,90%的学生在限定的时间内都答不完。
如果快速与准确发生冲突,应以准确为主。
由于考试时间紧,不少考生没有时间检查,所以,我们在作答时要稳中求快,做选择题、填空题要一步到位,不要寄希望于最后检查时再纠正错误。
平时与学生交流时,经常有学生面带遗憾地说:
其实这次考试并没有考出我的正常水平,有些题我明明可以得分的,要不是
实际教学过程中,我对这一点也是深有体会,有些同学平时学习成绩一直很不错,但一考试就会考得不如人意。
在对这些学生进行一番观察后,我发现他们身上存在这样一个共通的缺点:
不懂一些最大限度拿分的技巧。
比如:
相同的一道题目,花费的时间总是比别人多;
对整张试卷没有全局观,结果对试题难易程度没有很好的把握,导致在难题上浪费时间太多,最终时间不够用;
因此,尽管他们本身的水平并不差,但却很难取得与自己的知识水平相对应的成绩。
听我说
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