安徽省中考化学复习冲刺热点题型《酸和碱中和反应的探究》word版有答案.docx
- 文档编号:22878399
- 上传时间:2023-04-28
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:207.05KB
安徽省中考化学复习冲刺热点题型《酸和碱中和反应的探究》word版有答案.docx
《安徽省中考化学复习冲刺热点题型《酸和碱中和反应的探究》word版有答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省中考化学复习冲刺热点题型《酸和碱中和反应的探究》word版有答案.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
安徽省中考化学复习冲刺热点题型《酸和碱中和反应的探究》word版有答案
2019年安徽省中考化学题型《酸和碱中和反应探究》
1、小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
【实验一】
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由无色变红色,又由红色变为无色,该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到过一会儿后溶液才变成红色现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是CuSO4溶液。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?
小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:
溶质
溶解性
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如实验三图所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已略去)。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是生成白色沉淀、气球逐渐变大。
写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O。
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是排出装置内的二氧化碳。
过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。
【答案】
解:
【实验一】
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色,因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,配平即可;故答案为:
无色变红色,又由红;2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象,证明了滴加的稀硫酸过量;故答案为:
过一会儿后溶液才变成红色;
【实验二】把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起,然后滴加CuSO4溶液,没有蓝色沉淀生成,说明氢氧化钠和盐酸发生了反应,因此丙是CuSO4溶液;故答案为:
CuSO4溶液;
【实验三】
(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是:
生成白色沉淀、气球逐渐变大;因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠在酒精中微溶;故答案为:
生成白色沉淀、气球逐渐变大;CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O;
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是排出装置内的二氧化碳;此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应;故答案为:
排出装置内的二氧化碳;生成物;
2、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了,图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7。
由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到浑浊液变澄清现象,就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质,变质后的物质和盐酸反应生成了二氧化碳气体。
【注意:
若答对下列问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分】
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
(1)在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末,并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合,一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝,说明有水生成,从而证明中和反应发生了。
(2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气。
你认为应怎样改进试验?
两支试管中充满氮气后密封。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
(1)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液,溶液温度迅速上升,由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。
小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应,小涵的理由是浓硫酸溶于水放热。
(2)该实验可能造成的危害是液体飞溅,发生安全事故。
【答案】
解:
【实验一】
图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7,说明氢氧化钠完全反应;
由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。
故填:
溶液pH由大于7变成小于7;中和反应放热。
【实验二】
取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到浑浊液变澄清,是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应的化学方程式是:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故填:
浑浊液变澄清;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【实验反思】
在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填:
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳;二氧化碳。
【实验三】
(2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气;
改进方法:
两支试管中充满氮气后密封,再观察现象。
故填:
也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气;两支试管中充满氮气后密封。
【实验四】
(1)小涵的理由是浓硫酸溶于水放热。
故填:
浓硫酸溶于水放热。
(2)该实验可能造成的危害是液体飞溅,发生安全事故。
故填:
液体飞溅,发生安全事故。
3、某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”,进行了如下探究。
(1)小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯,发现没有明显现象。
于是按如图1所示进行实验,观察到
溶液由红色变成了无色
溶液由红色变成了无色
,证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。
选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是
酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性和中性溶液中为无色,变色明显
酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性和中性溶液中为无色,变色明显
。
(2)小方选取了氢氧化铜和稀硫酸进行实验,直接观察现象,得出了和小华一致的结论,该反应的化学方程式为
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
。
(3)珊珊选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验,用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。
①进行实验前,烧杯中的溶液是稀盐酸(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”),②根据图象,能证明酸碱中和反应确实发生的依据是溶液的pH增大,当t1时pH=7。
③从微观角度分析,该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子。
(4)珊珊从实验室里发现了草酸(H2C2O4)溶液,用它与氢氧化钠溶液进行实验,同时用传感器测定反应过程中的pH变化,如图3所示。
【查阅资料】草酸是一种有机酸,少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4),过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠(Na2C2O4)
【实验分析】
①草酸氢钠溶液显酸(填“酸”或“碱”)性
②在曲线到达a点之前,溶液中的溶质成分是草酸和草酸氢钠。
曲线ab段对应的化学方程式为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O。
【答案】
解:
(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,逐滴加入稀硫酸,当二者恰好完全中和时,溶液由红色变成了无色;酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性和中性溶液中为无色,颜色变化明显,易于观察,故填:
溶液由红色变成了无色;酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性和中性溶液中为无色,变色明显;
(2)氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水;故填:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
(3)①由图象可知,溶液的pH由小于7到最终的大于7,说明是向酸性溶液中滴加碱性溶液;故填:
稀盐酸;
②由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多,pH增大,当t1时pH=7,说明了酸与碱发生了中和反应。
故填:
溶液的pH增大,当t1时pH=7;
③中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子;故填:
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子;
(4)①由题干信息可知,少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4),由图象可知,加入少量的氢氧化钠溶液后溶液的pH变大,但溶液的pH小于7,说明草酸氢钠溶液显酸性;故填:
酸;
②在曲线到达a点之前,溶液的pH小于7,显酸性,此时溶液中的溶质是草酸和草酸氢钠;曲线ab段对应的化学反应是草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水;故填:
草酸和草酸氢钠;H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O。
4、有甲、乙两组化学学习小组探究中和反应.
甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),根据实验数据绘制出溶液的温度与加入液体的体积关系曲线,如图1所示:
(1)查得10%氢氧化钠溶液密度为1.02g•cm-3,配制100mL这种溶液,需氢氧化钠10.2g.
(2)根据图1分析:
当加入盐酸体积为10mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应,此判断的依据是中和反应放出热量,恰好完全反应时放出热量最多.若要证明NaOH与HCl恰好反应,还可采用的方法有:
用pH试纸测得pH为7.
(3)教材指出:
酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失.图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,根据图示信息用实际参加反应的微粒表示该反应的本质:
OH-与H+结合生成H2O分子.
(4)乙组同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热,此提议是否合理?
不合理,理由是氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热,这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的,还是氢氧化钠固体溶解放出的.
【答案】
解:
(1)需要氢氧化钠固体的质量=100mL×1.02g/cm3×10%=10.2g;
(2)根据图1分析:
当加入盐酸体积为10mL,表明NaOH与HCl恰好完全反应,此判断的依据是中和反应放出热量,恰好完全反应时放出热量最多;若要证明NaOH与HCl恰好反应,因为NaOH与HCl生成氯化钠和水,氯化钠溶液为中性,还可采用的方法有:
用pH试纸测得pH为7;
(3)依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子,盐酸能够电离出氢离子和氯离子,所以由图可知NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是OH-与H+结合生成 H2O分子;
(4)氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”溶于水时放出大量的热,这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的,还是氢氧化钠固体溶解放出的.
答案:
(1)10.2;
(2)10;中和反应放出热量,恰好完全反应时放出热量最多;用pH试纸测得pH为7;
(3)OH-与H+结合生成 H2O分子;
(4)氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热,这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的,还是氢氧化钠固体溶解放出的.
5、某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图A、B图所示。
(1)图A表明该反应放热(选填“吸热”或“放热”)。
(2)图B表明实验时是将氢氧化钠滴入稀盐酸(选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”)中。
(3)酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。
如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为OH-、H+。
(4)做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后,该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案:
a:
取样,滴加石蕊试液,若变红,证明有盐酸剩余。
b:
取样,加入一小块石灰石,若观察到产生气泡,证明有盐酸剩余。
发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
c:
取样,滴加硝酸银溶液,若观察到有白色沉淀,证明有盐酸剩余。
同学们认为该方案不合理,理由是
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(用化学方程式表示)。
【答案】
解:
(1)由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知,反应过程中有热量放出,故填:
放热;
(2)图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故填:
氢氧化钠滴入稀盐酸;
(3)酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。
由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子,盐酸中含有氢离子和氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+.故填:
OH-;H+;
(4)a:
若盐酸有剩余,则滴加石蕊试液会变红色;故填:
红;
b:
石灰石的主要成分是碳酸钙,若盐酸有剩余,则碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体;故填:
产生气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
c:
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,不但盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀,氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,所以该方案不合理;故填:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
6、在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数.以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:
在烧杯中加入16g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,当观察到现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应.当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸20g.
试计算:
①则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%?
(以下两小题必须写出完整的计算过程).
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g).已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36.0g.
(2)乙组同学的设想是:
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的.
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC(填字母).
A.将pH试纸剪成几段节约使用B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确.在老师指导下,乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为图2).
请回答:
图2中a点表示的含义是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应;b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+(填离子符号).
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质.
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案:
加适量的氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液),过滤.
(4)①图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,
根据如图回答下列问题:
该中和反应的实质可以表示为氢离子+氢氧根离子→水.
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图4、图5所示.
由图4、图5可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好反应依据是溶液温度升高、溶液pH由大于7降至小于7.
(5)中和反应不一定有有明显实验现象产生.对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到产生白色沉淀现象,就可说明反应已经发生.该反应的化学方程式是Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
【答案】
解:
(1)①酚酞遇碱性溶液变红,酚酞溶液的作用是:
判断反应是否恰好完成;
②在中和反应过程中,边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是:
使反应物充分接触,完全反应;
③盐酸中溶质的质量为:
20g×7.3%=1.46g
设氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
解得:
x=1.6g
y≈2.3g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
②由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液,原溶液质量是20g+16g=36g;
设加入溶质的质量是z,则有
z≈9.8g
(2)①A.将pH试纸剪成几段节约使用,方法正确;
B.将pH试纸直接插入待测液中,会污染试剂,方法错误;
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,方法正确;
D.将pH试纸润湿后,测得碱液的pH偏小,方法错误;
②由溶液pH的变化图象可知,在a点时,溶液的pH等于7,说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和;在b点时,溶液呈酸性,氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠,溶液中还有剩余的盐酸.所以溶液中的阳离子是:
Na+、H+;要求氢氧化钠溶液的质量质量分数,须知盐酸的质量,由题中的条件可知,还需要的数据是稀盐酸的密度.
(3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,反应的方程式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙,既除去了杂质碳酸钠,又没有引入新的杂质.所以,要除去溶液中变质生成的杂质,实验方案是:
加适量的氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液),过滤;反应方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到溶液由红色变成无色时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应;中和反应的实质是:
氢离子+氢氧根离子→水;
②由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高;溶液pH由大于7降至小于7.
(5)将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时,能够观察到产生白色沉淀,就可说明反应已经发生,该反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
故填:
产生白色沉淀;Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
答案:
(1)①10%;②9.8g;
(2)①AC;②氢氧化钠与盐酸恰好完全反应;Na+、H+;
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;加适量的氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液),过滤;
(4)①氢离子+氢氧根离子→水;②溶液温度升高;溶液pH由大于7降至小于7.
(5)产生白色沉淀;Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
7、在校园开放活动中,化学兴趣小组的同学进行如下实验与探究活动.
Ⅰ.利用如图1所示的微型装置制取并检验气体,回答有关问题:
(1)若制取并检验氧气,则固体药品是MnO2,液体药品是过氧化氢溶液检验生成气体的方法是把带火星的木条放在W管的管口N处,木条复燃,则生成的气体是氧气.
(2)若制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;从W管的管口N处滴加少量石蕊试液于M处,则观察到的现象是试液从紫色逐渐变为红色.
Ⅱ.对中和反应进行探究:
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到如图2、3所示曲线.
(1)由图2可知:
中和反应是放热(选填“吸热”或“放热”)反应.
(2)由图3可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是溶液的pH由大于7逐渐变到小于7(合理即可).图4是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,则a代表的微粒是水分子.
(3)在图3中,A点处所含的溶质除了NaCl还有HCl,请设计一个实验证明溶液中含有该溶质:
取少量待测液于试管中,滴加几滴石蕊试液,若石蕊试液变红色,则待测液中含有溶质HCl(写出实验操作、观察和结论).
(4)实验过程中,若在滴加稀盐酸时,发现有少量气泡产生,原因是氢氧化钠一种部分变质,写出氢氧化钠变质反应的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.若要除去变质生成的杂质,可往氢氧化钠溶液加入适量的饱和氢氧化钙溶液并过滤即可.
【答案】
解:
Ⅰ
(1)如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热,氧气的验满方法是:
把带火星的木条放在W管的管口N处,木条复燃,则生成的气体是氧气;故答案为:
MnO2;过氧化氢溶液;把带火星的木条放在W管的管口N处,木条复燃,则生成的气体是氧气;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳和水生成碳酸,碳酸能使紫色试液变红色;故答案为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;试液从紫色逐渐变为红色;
Ⅱ
(1)由图2可知:
中和反应是放热反应;故答案为:
放热;
(2)由图3可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是:
溶液的pH由大于7逐渐变到小于7;图4是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,则a代表的微粒是水分子;故答案为:
溶液的pH由大于7逐渐变到小于7(合理即可);水分子;
(3)在图3中,A点处所含的溶质除了NaCl还有氯化氢,设计一个实验证明溶液中含有氯化氢:
取少量待测液于试管中,滴加几滴石蕊试液,若石蕊试液变红色,则待测液中含有溶质HCl;故答案为:
HCl;取少量待测液于试管中,滴加几滴石蕊试液,若石蕊试液变红色,则待测液中含有溶质HCl(合理即可);
(4)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,配平即可;若要除去变质生成的杂质,可往氢氧化钠溶液加入适量的饱和氢氧化钙溶液并过滤即可;故答案为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;饱和氢氧化钙;(合理即可);
8、中和反应是一种应用广泛的化学反应.某课外兴趣小组做了如下4个实验:
A.将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中
C.将盐酸滴加到氧化铁固体中
D.将盐酸滴加到氢氧化铜固体
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸和碱中和反应的探究 安徽省 中考 化学 复习 冲刺 热点 题型 中和 反应 探究 word 答案