初中化学总复习知识点全集打印版Word文档格式.docx
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(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应用手拿住将试管夹从往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在中),
金属钠存放在中,白磷存放在中;
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,固体以为宜,
液体以为宜。
多取的试剂放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用或
块状及条状药品:
用夹取;
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。
标签应,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能中或与接触,否则会造成试剂污染.
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应,试管受热时先,再。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着或。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于
(2)漏斗内的液面低于的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯,
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在滤纸的一边;
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠中部;
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯,
倾倒液体时液面高于,
滤纸。
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快,防止由于局部造成液滴飞溅)。
(2)当液体接近蒸干(或出现)时停止加热,利用将剩余水分蒸发掉,
以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中,
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不,也。
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约体积
d、结论:
空气是物;
O2约占,可支持燃烧;
N2约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是(CO、SO2、氮的氧化物)和等;
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
CO2目前未列入空气污染物。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO2
2KMnO4△
2KClO3MnO2
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
选择依据反应物的状态和反应条件,固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据气体的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体
⑤试管口应放一团棉花:
⑥排水法收集时,待气泡时再收集(刚开始排出的是试管中的)
⑦实验结束时,先移再:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在
检验:
用带火星的木条伸入
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的,而本身的质量和化学性质在反应前后都的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
8、常见气体的用途:
①氧气:
(如潜水、医疗急救)
(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是②都热
第三单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数==决定元素种类的是
(3)原子的质量主要集中在上(4)三决定决定元素化学性质的是
(4)相对原子质量≈+决定原子的质量的的是
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2),
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构),
对于多电子层的原子来说最外层电子数相同其化学性质相似。
2、元素
(1)定义:
具有相同(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
*有些元素符号还可表示一种如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
俄罗斯化学家-------门捷列夫
*排列依据
注:
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:
自己小结
3、离子:
带电的或,
(1)表示方法及意义:
用离子符号表示如Fe3+:
铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
与原子结构示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式H2O的意义:
4点化学式Fe的意义:
3点
(3)计算:
a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
b、物质组成元素的质量比:
相对原子质量×
原子个数之比
c、物质中某元素的质量分数
d、一定质量的某物质中某元素质量
物质中某元素的质量分数
第三单元《物质构成的奥秘》复习检测
1、下列符号中,既能表示某种元素及该元素的一个原子,还能表示某种物质的是()
A、HB、AlC、Fe3+D、N2
2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中,正确的是()
A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同
3、《中学生守则》明确规定,中学生不能吸烟。
其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质,其中元素间的质量比3:
4的物质是()
A、NOB、NO2C、SO2D、CO
4.下列方框中,符合2N2意义的示意图是()
5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是()
A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气而H2O中没有
6、某正二价金属元素的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比5:
2,则该金属元素的相对原子质量为()
A、40B、56C、62D、80
7、元素X的原子最外层有3个电子,元素Y的原子最外层有6个电子,则这两种元素组成的化合物的化学式可能是()
A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2
8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子()
A、①③B、①②③④C、①③④⑤D、①②③④⑤
9、X2+的离子核外有28有电子,其相对原子质量为65,X原子核内中子数与质子数之差为()
A、9B、5C、2D、0
10、元素的原子最外层电子得到或失去后,一定不会改变的是()
①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤
11、某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数是()
A、20%B、70%C、80%D、无法计算
12、标出下列带线元素的化合价
NH4NO3MnO4--KClO3Cl2NH3
13、用化学符号表示
硫离子2个氮分子+2价的锌元素4个亚铁离子
2个磷酸根离子氧化铁中铁元素的化合价为+3价
2H2CO3(写出两个“2”的含义)
氯离子的结构示意图
14、根据名称写出下列物质的化学式
氧化钠氯化钡硫酸铝
硫化氢碳酸钠硝酸铵
15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中
(1)构成物质的微粒
(2)构成原子核的微粒
(3)带正电的是(4)带负电的是
(5)不带电的是(6)决定原子质量大小的是
(7)参加化学反应时,一定发生变化的有
16、某粒子结构示意图为
(1)X表示,该粒子有个电子层,Y与粒子的关系非常密切。
(2)当X-Y=10,该粒子内为(填类别)
(3)当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷,该粒子的符号为
(4)当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时,形成的化合物属于化合物。
17、计算题:
烟草中含有对健康危害(尼古丁),其化学式为C10H14N2,试计算:
(1)尼古丁由种元素组成,1个尼古丁分子由个原子构成
(2)尼古丁的相对分子质量
(3)尼古丁中各元素的质量比
(4)尼古丁中氮元素的质量分数
(5)与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少?
第四单元自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中,分子可而原子不可。
④水是氧化物。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
(1)通电分解化学方程式为:
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“”(废渣、废液、废气);
、的不合理施用;
生活污水的任意排放。
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
(3)爱护水资源要从两方面做起:
和。
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
絮凝剂常用。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多、的水;
软水是不含或含较少、的水。
B.鉴别方法:
用,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
、。
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸(吸水性)、生石灰(
)。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最的气体(向下排空气法);
溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)
点燃
性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要(方法?
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)
△
冶炼金属)
H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是最小的微粒
原子是最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可,原子不可。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由组成
:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 :
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
(多种物质)
分类 单质(一种元素) :
金属、非金属、稀有气体
(一种物质) 化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素)氧化物H2OCuOCO2
无机化合物
酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
化学反应的各物质的,等于反应后的各物质的。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的、、均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
总质量不变;
不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观一定变
微观:
一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变、物质的状态
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以为依据②遵守
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成
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