河北省高三化学下学期第一次模拟考试试题Word格式文档下载.docx
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C.O2在电极上的还原产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2
的物质的量之比为1:
2
11、科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出:
利用空气中的二氧化碳与氢气反应后,使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是
A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2
的溶解度
B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D.通入高温水蒸气的作用是:
加快CO2的生成和逸出,以便及时提供给合成塔
12、短周期主族元素X、Y、Z、M,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,X和Y能形成两种化合物,M
与Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是
Z
X
Y
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y
的氢化物的沸点最高
B.Z和M
组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:
Y>
Z>
X>
M
D.含Y
元素的所有18
电子微粒均可与Cl2发生反应
13、常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B.溶液的pH
大小关系:
c>
b>
d
C.若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.由水电离出n(OH-):
c
26、(14
分)
硝酸银是一种无色晶体,常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,硝酸银不稳定,受热分解生成固体、NO2和O2。
为了研究AgNO3的受热分解产物的性质,某同学设计了以下实验:
实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
实验步骤为:
a.仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余园体的质量为1.08g。
……
请回答下列问题:
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2)
步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________,装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷,应如何改进?
_____________________。
27、(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO
在受热或酸性条件下易分解,3NaClO==2NaCl
+
NaClO3
②AgCl
可溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下,N2H4·
H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4·
H2O==4Ag↓+
N2
↑+4NH4+
+4NH3
↑+H2O
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为____________________________。
(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH
和O2,该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)为提高AB的回收率,需对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并_________________________。
(4)若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3
与氨水不反应),还因为___________________。
(5)利用题给信息,请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag
的实验方案:
____________(实验中须使用的试剂有:
2mol/L水合肼溶液,1mol/LH2SO4溶液)。
28、(14
请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:
I.过氧化氢是一种重要的物质,在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r),原理为在酸催化下,KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。
资料显示:
r=k·
cx(KbrO3)·
cy(H2O2),其中k为速率常数。
在290K测得实验数据如下:
实验编号
1
3
4
c(H2O2)/(mol/L)
c(KBrO3)/(mol/L)
0.003
0.006
0.001
R/(mol·
L-1·
s-1)
3×
10-4
6×
8×
6.4×
10-3
(1)写出H2O2的电子式____________,H2O2
可以看成二元弱酸,写出其第二步电离方程式_________________________________。
(2)根据表格数据信息,写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字);
如果减缓反应速率,可采用的方法有___________
(任写两点)。
II.(3)
25℃,101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:
ΔH=-1025.1kJ/mol,ΔH=-890.
3kJ/mol,则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)
+3H2O(l)的热化学方程式为__________________。
(4)
在恒容容器中。
通入2molCH4和2molO2,不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)
+3H2O(l)处于平衡状态的是_________。
A.体系内压强保持不变
B.体系内气体密度保持不变
C.单位时间每消耗2molCH4,同时生成lmolO2
D.通入等物质的量的反应物,一段时间后反应物浓度之比不变
(5)
对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)
+3H2O(g),在恒容条件下,向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2,反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%,则平衡时n(CH4)=______
mol。
35、【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15
分)
(1)
CH3COONH2
分子中各元素第一电离能大小顺序__________,该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)
等弱碱。
N2H4
NH3
熔点/℃
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)
的熔、沸点,解释其高低的主要原因________,的离域π键表示为________________________,与NH3
互为等电子体的阳离子有__________。
(3)
浅红色Cr
[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。
SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蚀性和较高的高温强度特点,已成为一种重要的工程材料,其晶体具有六方ZnS
型结构。
晶胞参数a=308pm,c=505pm,已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,);
Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)
①按比例在下框中商出SiC
六方晶胞
②列式计算Si-C的键长(保留整数部分)
36、【化学一选修5:
有机化学基础】
化合物G是重要的有机合成中间体,常用的合成路线如下:
①CH2==CH-CH3CH2==CH-CH2-Br
②
(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢,则A
的结构简式为________,E→
F
的反应类型为_________________。
(2)合成线路中NBS
的作用是_________________________________________。
(3)请用“*”标出化合物G
中的手型碳原子。
(4)写出D在NaOH
的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。
a.能发生银镜反应
b.含有两种官能团
(6)请参考题中合成路线,设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明必要的试剂和反应条件)________________________________________________________。
参考答案
选择题,每小题6分,共42分。
7-13:
CCBBDAD
26、(14分,每空2分)
先预热再集中加热
检验装置气密性(检验装置是否漏气)
将容器内部存在的氧气排出,以免影响实验结果
NaOH酚酞溶液(合理即得分)
溶液红色变浅(甚至消失)
取足量AgNO3固体充分加热。
用排水法收集气体,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比。
(答案合理即得分)
(6)
应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)
27、(15分,每空3分)
(1)水浴加热
4Ag+
4NaClO+2H2O=
4AgCl+4NaOH+O2
↑
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中
未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的氯离子,不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡)
向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤,洗涤,干燥。
(答案合理即得分,缺一点扣1分)
28、(14分,每空2分)
I.
HO2-O22-+H+
r=0.1·
c3(H2O2)·
c(KBrO3)
骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项II.(3)
2CH4
(g)
+2O2(g)=CH2CO(g)
3H2O
(1)
ΔH
=-
755.5kJ/mol
CD
(填对一个得1分,填错一个不得分)
0.04
35、(15分)
(1)
N>
O>
H
>
C
(第一个元素出现错误不得分,2分)
SP3杂化、SP2
杂化(写对1个得1分,共2分)
联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(2分)
(2分)
H3O+(2分,合理者就得分)
(1)
3d3(2分)
(4)黑球是碳,白球是硅(1分)
dsi-c=
(1-
)c=×
505pm=
189pm(2分)
36、(15分)
(15分,除第(6)
问3分外,每空2分)
(1)(合理写法也得分);
氧化反应(氧化还原反应不得分,还原反应不得分)
提供溴原子取代双键邻位碳原子上的氢原子(答案合理即得分)。
(3)(标对一个得1分,一个不得分)
(4)(反应条件错误扣1分)
(5)8
(分3步给分,第一步错误,不得分)
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- 河北省 化学 下学 第一次 模拟考试 试题