重庆市沙坪坝等主城六区届高三学业质量调研抽测第一次理综试题Word文档下载推荐.docx
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D.加拉帕戈斯群岛的地雀是说明地理隔离导致新物种形成的实例
6.下表是某实验小组以果蝇为实验材料设计的实验方案及实验结果,据表分析错误的是
A.实验一中F2控制眼色的显性基因的基因频率为2/3
B.实验一中F2灰身雌果蝇中纯合体的比例为1/8
C.根据实验二中F1果蝇的眼色可确定果蝇的性别
D.此实验方案可用于判断基因位于常染色体上还是性染色体上
7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.乙醇有还原性,可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸
B.推广使用燃煤脱硫技术,可以减少SO2的污染
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可用于水的净化
D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.10g46%乙醇水溶液中含O-H键数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
C.标准状况下,60g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2NA
D.常温常压下,168gFe在足量O2中充分燃烧,转移的电子数为0.9NA
9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能,其结构简式如下图。
下列对该物质的叙述中,正确的是
A.该有机物苯环上的二氯代物共有8种
B.该有机物分子中至少有7个碳原子共平面
C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色
D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色,C与B可形成一种淡黄色固体物质,D的单质可制炸药。
则下列叙述正确的是
A.简单氢化物的沸点:
D<
B
B.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小
C.简单氢化物的稳定性:
B<
E
D.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间不会发生反应
11.下列实验操作可以达到实验目的是
实验操作
实验目的
A
将5mL0.01mol/LKSCN溶液加入到5mL0.005mol/LFeCl3溶液中,再加入少量KCl固体,观察溶液颜色变化
验证浓度对化学平衡的影响
将3滴0.1mol/LNaCl溶液滴加入2mL0.1mol/LAgNO3溶液中,再滴加3滴0.1mol/LNaI溶液,观察实验现象
验证Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
C
向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4~6滴2%的NaOH溶液,振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液
验证葡萄糖具有还原性
D
向3mL无水乙醇中边振荡边缓慢加入2mL浓硫酸,再加入2mL乙酸
配制反应液以制备乙酸乙酯
12.我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8
8Li2S,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.充电时,电能转化为化学能
B.放电时,锂离子向正极移动
C.放电时,1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D.充电时,阳极总电极反应式是8S2――16e-=S8
13.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A.曲线I表示H2A的浓度
B.该酸的电离常数Ka2=10-4.3
C.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值
D.pH=4时,c(HA-)<
c(A2-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.物理学家查德威克用α粒子轰击铍核
Be,发现了中子,其核反应方程是α+
Be→n+X,则Ⅹ的质量数和原子序数分别为
A.9和2B.9和3C.12和5D.12和6
15.如图,轻绳一端系在小球A上,另一端系在圆环B上,B套在粗糙水平杆PQ上。
现用水平力F作用在A上,使A从图中实线位置(轻绳竖直)缓慢上升到虚线位置,但B仍保持在原来位置不动。
则在这一过程中,杆对B的摩擦力F1、杆对B的支持力F2、绳对B的拉力F3的变化情况分别是
A.F1逐渐增大,F2保持不变,F3逐渐增大
B.F1逐渐增大,F2逐渐增大,F3逐渐增大
C.F1保持不变,F2逐渐增大,F3逐渐减小
D.F1逐渐减小,F2逐渐减小,F3保持不变
16.地球近地卫星A和地球同步卫星B,都绕地心做匀速圆周运动。
已知地球半径为R、地球同步卫星轨道半径为r。
则它们的加速度之比aA︰aB为
A.R︰rB.r︰RC.r2︰R2D.R2︰r2
17.如图,光滑绝缘的水平面上,放置一原长为L0的绝缘弹簧,两端分别固定带等量同种电荷的小球A和B(均当成点电),A、B间的静电斥力使弹簧伸长了△L。
如果将两球的电荷量均增为原来的两倍,那么弹簧伸长的长度
A.大于4△LB.等于4△LC.小于4△LD.等于2△L
18.甲、乙两物体都静止在水平而上,质量分别为m甲、m乙,与水平面间的动摩擦因数分别为μ甲、μ乙。
现用水平拉力F分别作用于两物体,加速度a与拉力F的关系如图,图中b、-2c、-c为相应坐标值,重力加速度为g。
由图可知
A.
;
B.
C.m甲:
m乙=1︰2,μ甲︰μ乙=1︰2
D.m甲:
m乙=2︰1,μ甲︰μ乙=1︰2
19.如图,竖直绝缘轻弹簧一端固定在地面上的P点,另一端位于B点。
整个空间存在竖直向下的匀强电场(图中仅画一条电场线示意)一带正电小球从A点自由下落,经C点时速度最大,到D点时速度为零。
A、B、C、D、P五点与弹簧中心线共轴。
则下列判断正确的有
A.由A到D的运动过程中,小球和地球组成的系统机械能守恒
B.由B到D的运动过程中,小球和地球、弹簧组成的系统机械能增大
C.由B到C的运动过程中,小球重力势能和电势能之和的减少量大于弹簧弹性势能的增加量
D.由C到D的运动过程中,小球重力势能和电势能之和的减少量大于弹簧弹性势能的增加量
20.在下列所述的各磁场规定的位置内,能找到两点磁感应强度相同的是
A.垂直于通电直导线的一个平面内
B.通电长直螺线管的内部
C.两根平行长直导线通以大小相等、方向相同的电流,在两导线之间的一条垂线段上
D.两根平行长直导线通以大小相等、方向相反的电流,在两导线之间的一条垂线段上
21.在平直公路上,质量为m的汽车以速度v0匀速行驶,此时发动机的功率为P。
某时刻驾驶员加大油门,发动机功率立即增为2P并保持该功率继续行驶。
假设汽车行驶过程中所受阻力不变。
从驾驶员加大油门开始计时,汽车的速度v与时间t的关系如图(经时间t1后汽车以2v0匀速运动),则下列判断正确的是
A.t=0时刻汽车的加速度大小为
B.汽车在
时刻的牵引力大小为
C.在0~t1时间内汽车行驶的位移大小为2v0t-
D.在0~t1时间内阻力对汽车所做的功为2Pt1-
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~37题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
如图(a)所示,用来验证牛顿第二定律的实验装置,也可以用来验证动能定理。
其实验过程为:
A.测出小车的质量M=900g;
B.在木板右侧垫小木块以平衡小车受到的摩擦力;
C.测出小桶和沙的总质量m=100g;
D.按图安装好实验装置,接通频率为50Hz的低压交流电源,放开小车,让打点计时器在纸带上打好点后取下纸带;
E.纸带上的一段如图(b)所示,每5个打点取一个计数点,各计数点间的距离如图所示。
(1)选从A到E对应的过程研究,重力加速度取9.8m/s2,则小桶和沙的重力所做的功W=___________J;
小车动能的增量△Ek=___________J(两空均保留3位有效数字)
(2)如果实验操作和数值计算的过程都正确无误,但实验结果W和△Ek在误差允许范围内总是不相等,你认为主要原因是:
_________________________________。
23.(9分)
描绘一个标有“3V0.5A”小灯泡L的伏安特性曲线。
实验室提供的实验器材有:
A.电源E(电动势为4V,内阻约1Ω)
B.电流表A1(量程为06A,内阻约0.5Ω)
C.电流表A2(量程为3A,内阻约0.1Ω)
D.电压表V1(量程为3V,内阻约3kΩ)
E.电压表V2(量程为15V,内阻约15kΩ)
F.滑动变阻器R1(最大阻值10Ω)
G.滑动变阻器R2(最大阻值100Ω)
H.开关一个、导线若干
(1)为了能多测几组数据并能从零开始测量,电流表选择,电压表选择__________,滑动变阻器选择___________(此三空均选填相应器材前的代号)。
并请在答题卡上的虚线框内画出实验电路图。
(2)在按照合理的电路及操作测量后,作出如图(a)所示的小灯泡的伏安特性曲线。
现将同样规格的小灯泡分别接入如图(b)、如图(c)所示的电路中,已知电源电动势E′=3.0V,电源内阻r′=5Ω,图(c)中的定值电阻R=5Ω。
则图(b)中小灯泡的实际功率为___________W;
图(c)中一个小灯泡的实际功率为___________W。
(两空均保留2位有效数字)
24.(12分)
如图所示,AB是半径R=0.80m的光滑1/4圆弧轨道,半径OB竖直,光滑水平地面上紧靠B点静置一质量M=3.0kg的小车,其上表面与B点等高。
现将一质量m=1.0kg的小滑块从A点由静止释放,经B点滑上小车,最后与小车达到共同速度。
已知滑块与小车之间的动摩擦因数μ=0.40。
重力加速度g取10m/s2。
求:
(1)滑块刚滑至B点时,圆弧对滑块的支持力大;
(2)滑块与小车最后的共同速度;
(3)为使滑块不从小车上滑下,小车至少多长。
25.(20分)
如图所示,AB是一段长为s的光滑绝缘水平轨道,BC是一段竖直墙面。
一带电量为q(q>
0)的小球静止在A点。
某时刻在整个空间加上水平向右、场强E=
的匀强电场,当小球运动至B点时,电场立即反向(大小不变),经一段时间后,小球第一次运动至C点。
重力加速度为g。
(1)小球由A运动至B的时间t;
(2)竖直墙面BC的高度h;
(3)小球从B点抛出后,经多长时间动能最小?
最小动能是多少?
26.(15分)
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下:
已知:
1.CuCl难溶于乙醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系
2.CuCl在潮湿空气中易氧化,热水中易水解
Ⅰ.制海绵铜
(1)铜矿氧化酸浸中,为加快速率,可采取的措施有___________(任填一条);
经测定氧化酸浸过程中有单质S生成,写出此过程中的化学方程式_________________________________。
Ⅱ.制CuCl
(2)CuCl熔融态的导电性极差,则CuCl属于___________化合物(填“离子”或“共价”);
CuCl固体应___________保存。
(3)步骤①中溶解温度应控制在60—70℃,原因是_________________________________。
(4)写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________________________;
步骤③中如果先加NH4Cl再加入(NH4)SO3时无沉淀产生,则产生沉淀的进一步操作是___________。
(5)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_________________________________。
(6)上述浓缩液中含有I-、Cr-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中中
为___________.(已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17)
(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·
L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为______________________。
27.(14分)
能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质。
CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。
(1)已知:
氧气中O=O键的键能为497kJ/mol,二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-660kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H4=-107kJ/mol
则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___________,△H2=___________。
(2)通常合成甲醇的主要反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①压强为p1温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1___________K2(填“>
”“<
”“=”):
若恒温(T1)恒容条件下,起始时a=2、b=4,测得平衡时混合气体的压强为p1kPa(如图所示),则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___________。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数,用含p1的代数式表示)
②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH气体,则反应开始时v(CO)正________v(CO)逆(填“>
”=”无法确定”)
③若恒温恒容条件下,起始时a=1、b=2,则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.CO、H2的物质的量浓度之比为1︰2,且不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时,平衡常数K不随时间变化而变化
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2,其产物之一是NH4HCO3。
已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×
10-7、K2=4.7×
10-11,NH3·
H2O的电离常数K=1.8×
10-5,则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)___________c(HCO3-)(填“>
”“=”)
28.(14分)
亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。
某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:
①1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。
②亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-645℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色。
③亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的___________(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为___________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。
实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-10℃~-20℃)
(3)实验室也可用B装置制备NO;
与B装置相比,使用X装置的优点为___________。
(4)组装好实验装置后应先___________,然后装入药品。
一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为___________。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:
将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;
取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·
L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
(已知:
Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是___________,滴定终点判断的方法是_________________________________。
(6)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为_________________________________。
亚硝酰氰(ClNO)的质量分数为___________。
29.(8分)
甲图表示某地区西瓜光合作用过程,乙图是该地区西瓜光合作用强度随光照强度变化的曲线,据图回答下列问题:
(1)甲图中水的作用是_______________________________________________________。
(2)若土壤N元素供应不足,甲图中合成受直接影响的物质是______________________。
(3)乙图中G点和H点含义是______________________。
(4)瓜农为提高产量常给西瓜苗施油菜籽饼、牛粪等农家肥,其优点除了提高土壤温度利于无机盐的吸收,还有_________________________________等优点。
30.(8分)
下图是血糖调节示意图,图中①、②、③是调节血糖浓度的激素;
A和B是器官,据图回答下列问题:
(1)人饥饿时,血糖浓度降低,①的分泌量增加,①对②的分泌起___________作用(“促进”或“抑制”)
(2)下丘脑通过调节③的分泌进而对血糖浓度进行调节的方式属于__________________。
(3)下丘脑作为内分泌活动的枢纽能分泌多种激素。
其中抗利尿激素只作用于肾小管和集合管,原因是肾小管和集合管的细胞膜上才有_________________________________。
(4)血糖调节功能异常的糖尿病病人易发生糖尿病肾病并发症。
这种病人常伴有水肿,血浆蛋白浓度降低,尿液中蛋白含量增加。
请分析出现水肿的原因______________________。
31.(11分)
赤霉素是影响无核葡萄果实大小的重要激素。
科研工作者在葡萄盛花期(一个果穗开花率达75%以上则认为处于盛花期)后12天,选取长势一致的果穗浸入含0.1%(v/v)Tween20(一种配制GA3的溶剂)的30mg/L的GA3溶液中进行沾穗处理10s。
处理后在不同时间测量果实横径和纵径,结果如下表:
增长率=(GA3处理一对照组)/对照×
100%
据表回答下列问题:
(1)赤霉素合成部位主要是___________。
据表可以得出的结论是______________________。
(2)激素调节在植物生长发育过程中发挥重要作用。
但激素调节也只是植物生命活动中节的一部分,植物生长发育过程在根本上是______________________的结果。
(3)无核葡萄开花和结果太多会影响葡萄品质,解决办法是除了在盛花期后12天喷洒GA3溶液,还可以在某个时期喷洒一定浓度___________溶液进行疏花疏果。
(4)该实验的对照组处理方法是____________________________________________。
32.(12分)
Hh血型系统或Hh抗原系统,又称孟买血型系统,因第一个具有这种血型的家系是在孟买发现而得名。
这种血型与A、B抗原的前体物质H抗原有关,抗原与血型的关系见下表。
H抗原与A抗原、B抗原的关系如图1所示,基因型为hh的人因体内不能合成H抗原其血型为O型(已知H、h基因位于19号染色体,IA、IB、i基因位于9号染色体)。
据此回答下列问题:
(1)控制相对性状的H、h基因位于一对同源染色体上的相同位置,被称为___________。
(2)H基因编码岩藻糖转移酶,使岩藻糖与糖链末端的半乳糖相连,形成H抗原,从而影响血型类别。
这一事实说明____________________________________________。
(3)某女性为孟买型血型O型,该女性基因型可能有___________种。
若该女性与一个孟买型血型为B型(纯合子)的男性婚配,生下一个血型为AB型的孩子,这个女性的基因型为___________。
(4)据图2分析,控制血型的基因遗传时遵循___________定律。
某人群中Hh的比例是1/100000。
如果6号个体孟买型血型也为AB型,8号个体为孟买型血型O型的概率是___________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,井用2B铅笔在答題卡上把所选题题号的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3—3](15分)
(1)(5分)对于热力学定律,下列说法正确的是___________(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个
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- 重庆市 沙坪坝 主城六区届高三 学业 质量 调研 抽测 第一次 试题