新高考冲刺化学选择题百题精练专题01 化学基本概念 STS第02期解析版Word文档格式.docx
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3.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜
B.研发使用高效催化剂,可提高可逆反应中原料的平衡转化率
C.明矾可用于饮用水的净化,但不能杀菌消毒
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
【解析】A、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鲜膜,应用食品保鲜膜应用聚乙烯塑料,故A错误;
B、催化剂提高化学反应速率,对化学平衡的移动无影响,故B错误;
C、明矾净水,利用Al3+水解成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性达到净水的目的,但不能杀菌消毒,故C正确;
D、光导纤维的成分是SiO2,晶体硅用于太阳能电池制造,故D错误。
4.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是
A.埃博拉病毒属于蛋白质,使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性,可达到消毒的目的
B.屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体
C.“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂
D.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
【答案】B
5.设NA为阿伏加徳罗常数数值,下列有关叙述正确的是
A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9NA
【答案】D
【解析】A、78gNa2O2的物质的量为1mol,与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,转移的电子数为2NA,选项A错误;
B、合成氨的反应属于可逆反应,不可能完全进行,1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA,选项B错误;
C、标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算2.24LCCl4中所含原子数,选项C错误;
D、18gD2O的物质的量为
,所含电子数为9NA,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,正确使用标准状况下气体的摩尔体积是解决本题的关键。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C.2gH2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的氮原子
B.钠原子的结构示意图:
C.氧化钠的电子式:
D.2-戊烯的结构简式:
CH3CH2CH=CHCH3
【答案】D【解析】A、中子数为8的氮原子
,故A错误;
B、钠原子的结构示意图:
,故B错误;
C、氧化钠的电子式:
,故C错误;
D、2-戊烯的结构简式:
CH3CH2CH=CHCH3,D正确;
故选D。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;
阳极质量减少32g
B.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·
mol-1,当放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
C.lmol·
L-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2Na,则Cu2+的数目为Na
D.标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75Na
9.下列做法不正确的是
A.为了使豆腐白嫩和富有弹性,制作时可使用吊白块(具有漂白性)和烧碱
B.金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C.土壤胶粒带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收
D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
【答案】A
【解析】A.吊白块(具有漂白性)和烧碱对人体有较大的伤害,不能用于食品加工,故A错误;
B.镁能够在二氧化碳中燃烧,金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭,故B正确;
C.土壤胶体带负电荷,铵根离子带正电荷,可吸收阳离子,有利于吸收,故C正确;
D.水玻璃为硅酸钠的水溶液,具有粘合性,不燃烧、不支持燃烧,则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂,故D正确;
故选A。
10.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②④⑤
【解析】①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体,故①正确;
②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子,纤维素属于天然高分子,故②错误;
③明矾是盐、石膏是盐、冰醋酸是酸、水是弱电解质,所以都是电解质,故③正确;
④盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液,都是混合物,故④正确;
⑤分馏、干馏是混合物根据沸点不同分离的方法,是物理变化,裂化是烷烃分解是化学变化,故⑤错误;
⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色、直馏汽油主要是饱和烃不能使溴水褪色.故⑥错误;
综上所述:
①③④正确;
11.下列说法都正确的是()
①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
12.有关胶体与溶液的说法正确的是
A.胶体粒子带电,溶液溶质粒子不带电
B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液
C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液
【解析】A.胶体粒子带电,溶液溶质粒子也可能带电,例如钠离子等,A错误;
B.渗析实验可以分离提纯胶体和溶液,B错误;
C.胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜,胶体不能通过半透膜、分子筛,C错误;
D.胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液,D正确;
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳;
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液:
NH4++Fe2++3OH-=NH3·
H2O+Fe(OH)2↓
D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:
5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
14.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.投入足量漂白粉后的溶液中:
Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
C.
的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水电离的c(OH-)=1×
10-13mol/L的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中:
Fe2+和H+、ClO―发生氧化还原反应,故A错误;
B、Fe3++3SCN―=Fe(SCN)3,故B错误;
C、
的溶液呈酸性,离子间不形成沉淀、气体、水等弱电解质,故C正确;
D、水电离的c(OH-)=1×
10-13mol/L的溶液,呈酸性时,AlO2―+H++H2O=Al(OH)3,2H++CO32―=H2O+CO2,呈碱性时,能大量共存,D错误;
15.下列有关100mL0.lmol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A.与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
B.可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C.与100mL0.1mol/LBa(OH)2反应的离子方程式:
Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·
H2O
D.与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应,共转移电子0.01mol
16.某无色透明溶液,可能含有下列离子:
Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。
取该溶液进行如下实验:
①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;
②取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;
③取一定量的原溶液,加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nx)的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
根据实验现象和数据分析正确的是A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+
C.当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:
3
D.溶液中可能存在Cl-、HCO3-
【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+,根据①滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知,原溶液中可能含有的离子为:
SO42-、HCO3-、Cl-;
根据②滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解,该白色沉淀为硫酸钡,说明原溶液中一定存在SO42-,根据离子共存,一定不存在Ba2+;
③根据图象变化,加入淡黄色粉末,立刻生成气体,开始时没有沉淀,之后沉淀逐渐增加,当加入0.5~0.6mol过氧化钠时没有沉
17.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
【解析】A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝,最后用冰晶石作助熔剂,电解熔融的氧化铝得到铝,所以A正确;
B.、石英的主要成分是二氧化硅,它属于酸性氧化物不与盐酸反应。
玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙,组成中有盐故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应,实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸,所以B不正确;
C.在制粗硅时,发生反应SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1,C是正确的;
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应,铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是还原产物,D正确。
18.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是
A.李自诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
19.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是
A.Na2O2在反应中作氧化剂,又作还原剂
B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物
D.制取高铁酸钠时,每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则氧化剂为Na2O2,也作还原剂,还原剂为FeSO4,故A正确;
B、低温下,在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小;
故B正确;
C、K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质,故C正确;
D、每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应,化合价由+2价升高到+6价,转移电子4mol,2molNa2FeO4,转移电子8mol,另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧,升高为0价,转移2mol电子,每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移,故D错误。
本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意把握元素化合价的判断方法,从化合价变化的角度分析氧化还原反应,侧重分析与迁移应用能力的考查,D为难点。
20.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:
“绿矾形似朴消(Na2SO4·
10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是()
A.绿矾的化学式为FeSO4·
7H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C.“色赤”物质可能是Fe2O3D.流出的液体中可能含有硫酸
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