化学方程式计算带批注Word文件下载.docx
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7.某物质在空气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和5.4gH2O那么符合该反应的是( )
A.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
B.2CH3OH+3O2
2CO2+H2O
C.CH4+2O2
CO2+2H2O
D.2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
8.工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰,发生反应CaCO3
CaO+CO2↑.把6.0gCaCO3高温煅烧段时间后,剩余固体的质量为3.8g。
下列推断不符合客观事实的是( )
A.生成CO2的质量是2.2g
B.生成物中CaO的质量是2.8g
C.剩余固体中钙元素的质量分数为52.6%
D.剩余固体中碳、氧元素质量比为3:
32
9.将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中,加热使其反应,过一会停止加热,冷却后称得剩余固体质量为19.2g。
则生成铜的质量为(发生反应的化学方程式为H2+CuO
Cu+H2O)( )
A.16gB.19.2g
C.2.8gD.3.2g
10.在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是( )
A.质量比为1:
9的H2和O2B.质量比为3:
10的C和O2
C.质量比为1:
6的CH4和O2D.质量比为7:
2的CO和O2
11.在加热条件下,甲烷与氧化铜可发生反应:
aCH4+bCuO
cCu+dH2O+eCO2.取一定质量的甲烷和160g氧化铜恰好完全反应,测得反应后生成铜、水和二氧化碳的质量分别为m、18g和22g,下列说法不正确的是( )
A.根据Cu元素守恒,m=128g
B.根据C元素守恒,a=e
C.根据质量守恒,甲烷质量为8g
D.根据H2O的组成,a:
b=1:
12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是( )、
A.a=14%B.b=6%
C.c=23%D.d=8%
13.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是( )
A.X的相对分子质量为76
B.参加反应的X的质量为3.9g
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物
14.火炸药专家王泽山获2017年度国家最高科学技术奖,黑火药爆炸时发生反应的化学方程式:
2KNO3+3C+S
K2S+3CO2↑+X↑,则X的化学式是( )
A.NOB.NO2
C.N2D.N2O
15.兴趣小组的同学利用如图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
应选用的药品是( )
A.铁粉和稀盐酸液体中B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
16.在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。
下列说法正确的是( )
A.AgNO3的质量为30.8g
B.m═3.6
C.X的化学式为NO
D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为2:
1
17.下列说法中正确的是( )
A.地壳中含量最多的是氧元素
B.根据化学方程式,可判断出该化学反应的快慢
C.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量之比是27:
32:
102
D.不同元素之间最本质的区别是原子的最外层电子数不同
18.下列各图能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B.
用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
加热一定质量KClO3和MnO2的混合物
19.
某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示。
下列关于该过程的说法中正确的是( )
A.t2时刻,O2开始产生
B.t1时刻,KMnO4开始分解
C.c一定是代表氧气的质量
D.对氯酸钾起催化作用的是高锰酸钾
20.
在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是( )
A.甲和丁是该反应中的反应物
B.甲、丁的相对分子质量之比一定为44:
27
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:
23
D.戊一定是该反应的催化剂
21.在加热条件下,甲烷与氧化铜可发生反应:
A.根据Cu元素守恒,m=128gB.根据C元素守恒,a=e
C.根据质量守恒,甲烷质量为8gD.根据H2O的组成,a:
22.将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列判断正确为( )
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
x
反应前质量/g
4.6
8.0
反应后质量/g
5.4
4.4
a
A.表中a的值为2.6B.x可能有氢元素
C.x中两种元素质量比为3:
5D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无x生成
23.在3A+B=2C+D的反应中,已知30gA和10gB恰好完全反应,生成5gD,且已知A的相对分子质量为40,则C的相对分子质量是( )
A.70B.60
C.50D.80
24.木炭与孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为( )[提示:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%
C.50%D.51.2%
25.多硫化钠Na2Sx(x>2)在酸性溶液中发生如下反应:
Na2Sx+2HCl=2NaCl+H2S↑+(x﹣1)S↓
向238agNa2Sx中加入过量盐酸可生成160ag沉淀,则x的值为( )
A.3B.4
C.5D.6
26.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑)( )
A.60%B.47.3%
C.40%D.33.6%
27.现有NaHCO3样品40g(杂质不溶于水也不参加反应),加热一段时间后(2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑),得到固体33.8g,将固体加入到200g稀盐酸中恰好完全反应,过滤,得到214.2g滤液,则与盐酸反应的NaHCO3占样品的质量分数为( )
A.42%B.38%
C.32%D.25%
28.现有碳酸钙和碳酸氢钾(KHCO3)的混合物ag,滴加bg质量分数为m%的稀盐酸,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是cg,已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,都能与盐酸反应放出二氧化碳。
A.混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:
1
B.混合物充分反应后,所得溶液质量是(a+b×
m%﹣c)g
C.ag混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合,消耗稀盐酸的总质量均为bg
D.混合物中碳元素总质量等于
g
29.已知:
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O.将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中,固体完全溶解。
将产生的CO2通入足量澄清石灰水,充分反应后产生沉淀10.0g。
下列说法错误的是( )
A.生成4.4gCO2B.混合物中含1.2g碳元素
C.混合物的质量范围是8.4<a<10.0D.反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
30.定量分析有利于更好地认识和应用化学反应。
A.称量铜丝在空气中加热前后的质量,可以验证质量守恒定律
B.盛有双氧水的锥形瓶总质量为148g,加入2gMnO2,一定时间后称量锥形瓶总质量为147.5g,则生成氧气约为2.5g
C.乙炔(用X表示)燃烧的化学方程式为2X+5O2
4CO2+2H2O,则乙炔的化学式为C2H4
D.与化学反应相关的物质反应前后质量一定改变
31.12g木炭和24g氧气在一定条件下恰好完全反应生成CO和CO2,则生成的混合气体中CO和CO2的质量比为( )
2B.11:
7
C.7:
22D.7:
11
32.工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰,发生反应CaCO3
CaO+CO2↑.把6.0gCaCO3高温煅烧段时间后,剩余固体的质量为3.8g。
33.某干粉灭火器的填充剂含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。
已知23.0克磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4克水蒸气和3.4克氨气。
固体物质X既不能燃烧也不支持燃烧。
A.用磷酸二氢铵灭火既可以降低温度、又可以隔绝空气
B.磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最低
C.固体物质X属于氧化物
D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2:
34.A、B、C三种物质各l5g,它们化合时只生成30g新物质D,若再增加10gB,则反应停止后,原反应物中只剩余A.根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A.第一次反应停止后,A剩余6gB.第二次反应后,D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3:
2D.反应中A和C的质量比是5:
35.(多选)有Cu2(OH)2CO3(相对分子质量为222)与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是(已知:
2CuO+H2O+CO2↑)( )
A.加热后剩余固体为纯净物
B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111:
16
D.最终所得溶液质量为320.9g
36.工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)该样品中氯化钠的质量为:
克。
37.实验小组同学做了如图所示的实验,验证质量守恒定律,请回答下列问题。
(1)实验甲中小樱在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为 、 ;
反应一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则m1 (选填“>”、“<”或“=”)m2。
(2)实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3,然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合,发生反应的化学方程式为 。
反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m4,而m3>m4,你认为造成这样结果的原因是 。
(3)在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。
若生成6gC,则生成D的质量是 g。
38.某同学用如图1装置对质量守恒定律进行验证,反应前称出装置连药品总质量,然后将气球内大量大理石倒入锥形瓶中与稀盐酸充分反应后,再称量:
(1)观察到的现象有 ,天平示数无明显改变,粗略验证了质量守恒定律。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定改变的是 ,可能改变的是 。
(填序号)。
①原子种类②物质种类③分子种类④元素种类⑤原子数目⑥物质总质量⑦分子数目⑧各元素化合价
(3)该同学将锥形瓶口气球取下后,利用该装置测定大理石纯度,称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中,再加入过量的稀盐酸100g(如图2)立即开始记录读数(如图3)。
回答下列问题:
①反应生成二氧化碳的物质的量是 mol。
②大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(保留0.01)根据化学方程式计算。
③反应后锥形瓶中剩余溶液质量为 克。
④根据锥形瓶中的反应绘制的下列图象正确的是 。
(填序号)
⑤若实验中逸出的气体质量比理论值偏多,可能的原因是 。
⑥若实验中逸出的气体质量比理论值偏少,可能的原因是 。
39.氧化钙是一种常见的食品干燥剂,化学兴趣小组为了测定食品包装袋内的氧化钙干燥剂是否变质及其成分,进行实验,取干燥剂样品10g加入103.2g稀盐酸,恰好完全反应,固体完全溶解后得到溶液的质量为111g。
请回答下列问题:
(1)由实验数据可知氧化钙已变质,实验中完全反应生成二氧化碳质量为 g。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算步骤)。
(3)如果103.2g盐酸恰好完全反应,经测定反应后的溶液的溶质质量分数为10%,则10g干燥剂样品中钙元素的质量为 g。
40.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。
四组实验数据记录如表。
请分析计算:
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第 组。
(2)混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 。
(3)表中a的值为 。
(4)求表中m的值。
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
剩余固体质量/g
m
n
41.铁红的主要成分是Fe2O3,含少量固体杂质,常用作红色涂料,也可用于生产某种工业催化剂,其反应原理为:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑.现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热,炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应,冷却,称量,剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中,Fe的相对原子质量为56)。
请计算:
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是 (直接填结果)。
(2)生成二氧化碳的质量是 (直接填结果)。
(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少?
42.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
现称取24g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题:
(1)反应后溶液中含有的溶质是 (填化学式)。
(2)该纯碱样品中的纯度。
(写出计算过程,结果保留到0.1%)
43.称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入溶质质量为9.8g的硫酸使其完全溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。
固体混合物中氧化铜的质量。
44.牙膏是常见的日用化学品,其中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
已知某品牌牙膏的摩擦剂含有CaCO3和SiO2,SiO2不与稀盐酸反应。
现将10g该摩擦剂加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯内物质的总质量减少了3.52g。
(1)CaCO3中钙元素与氧元素的质量比。
(2)10g该摩擦剂中CaCO3的质量。
(3)该摩擦剂中SiO2的质量分数。
45.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用15g石灰石样品,把160g稀盐酸平均分4次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后实验数据如下,请计算:
实验次数
3
4
稀盐酸的累计加入量/g
40.0
80.0
120.0
160.0
产生CO2的总质量/g
2.2
5.5
(1)m= ;
(2)15g大理石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是 g;
(3)15g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时,消耗的盐酸质量为 g。
(4)在如图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
(5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(写出计算过程,结果保留一位小数)
46.长期使用的热水锅炉会产生水垢。
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,其他成分都不与稀盐酸反应,氢氧化镁和盐酸反应不产生气体)。
实验数据记录如下:
反应时间/min
5
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
试计算:
(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第 min;
(2)该过程中共产生二氧化碳质量为 。
(3)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
47.鱼类运输是需要不断增氧,过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂,过氧化钙与水反应的方程式为:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,某次运输使用掉300g含过氧化钙60%的样品,请计算:
(1)样品中CaO2的质量;
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
48.某同学为了测定石灰石中钙元素的含量(假设石灰石中除CaCO3含钙元素外,杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应),进行如下实验:
称取20g石灰石样品放入烧杯中,将80g稀盐酸分4等份,分4次加入烧杯中,充分反应后称量。
所得数据如下:
次数
每次加入稀盐酸的质量/g
20
充分反应后烧杯中物质的质量/g
37.8
55.6
74.5
94.5
(1)充分反应后共生成CO2的质量为 g。
(2)求样品中含CaCO3的质量(列化学方程计算)。
(3)根据上表数据在如图中画出生成CO2的质量与参加反应的盐酸的质量关系。
(4)该石灰石中钙元素的质量分数为 。
49.实验室制取氧气(2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑)时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题。
(1)计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量= 。
(2)t0~t1质量都不变的原因是 。
(3)t4~t5质量都不变的原因是 。
(4)请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?
(写出计算过程)
(5)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0~t5时段的变化示意图。
50.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液,反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图1所示:
(1)完全反应时,得到的沉淀质量是 g。
(2)计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
(3)通过已知数据,可以求出的量有 (写字母)。
A.反应后溶液的总质量
B.参加反应的氯化钙质量
C.氯化钙溶液中溶质的质量分数
D.恰好完全反应时,溶液中氯化钠的溶质质量分数
(4)取混合物样品12g,加入足量的稀盐酸,将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应,在图2中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
51.过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质,取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中,缓慢搅拌,充分反应,最终收集到氧气质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数(写出计算过程)。
52.地球是一个巨大的生态系统,森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。
科学实验证明,1公顷柳杉林每月可以吸收SO21
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