上海高三一模汇编1物质的组成与结构文档格式.docx

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HFHClH2SD沸点：

HClHBrHI【答案】D9（长宁、嘉定）已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A还原性：

B热稳定性：

C原子半径：

D酸性：

【答案】A10（金山）关于第三周期金属元素的判断错误的是A金属性：

NaMgAlB氧化性：

Na+Mg2+Al3+C离子半径：

Na+Mg2+Al3+D碱性：

NaOHMg（OH）2Al（OH）3【答案】B11（金山）右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示A水分子B钠离子C氯离子D氢离子【答案】C12（金山）氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。

其中最难得到化合物的单质是A氦B氖C氩D氙【答案】A13（崇明）有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A半径：

SClB非金属性：

SClC酸性：

H2SHClD稳定性：

H2SHCl【答案】C14（黄浦）不能用元素周期律解释的事实是A碱性：

KOHNaOHB相对原子质量：

ArKC酸性：

HClO4H2SO4D元素的金属性：

MgAl【答案】B15（黄浦）能够说明氮的非金属性比磷强的是AHNO3比H3PO4更稳定BHNO3的氧化性比H3PO4强CHNO3的酸性比H3PO4强DHNO3比H3PO4容易挥发【答案】C16（松江）X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是Ab-d=n+mB原子序数：

badcC离子半径：

Zn-Rm-Xm+Yn+D原子半径：

XYRZ【答案】D17（宝山）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；

c所在周期数与族序数相同；

d与a同族。

下列叙述正确的是A.4种元素中b的金属性最强B.原子半径：

dcbaC.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A18（静安）X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是AX与W形成的化合物的电子式可表示为BY的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键CX、Y能分别与氧元素形成多种氧化物DZ处于元素周期表中第三周期A族【答案】C19（奉贤）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物酸性：

YWTB气态氢化物的稳定性：

WXC单质还原性：

TZDZ、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应【答案】D20（杨浦）随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（）A.d、e的简单离子半径大小：

deB.元素的金属性：

efC.元素的非金属性：

dgD.、和d四种元素能形成离子化合物【答案】D3、化学键与晶体1（黄浦）化学有国际通用的语言。

下列表示错误的是ACO2的电子式B次氯酸的结构式为：

HClOCCH4的比例模型DCl的结构示意图【答案】B2（青浦）下列表示方法错误的是ACO2的电子式BCl2的结构式：

ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图【答案】C3（奉贤）下列关于物质结构的叙述中正确的是A分子晶体中一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有非极性键的分子一定是非极性分子【答案】B4（青浦）既含离子键又含共价键的物质是AH2BMgC12CH2ODKOH【答案】D5（金山）只含有离子键的物质是ACuBNa2OCHIDNH4Cl【答案】B6（闵行）含有极性键的离子化合物是ANaOHBHClCSiO2DMgCl2【答案】A7（浦东）能形成离子化合物的元素组是AH、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg【答案】B8（静安）下列属于共价化合物的是ANH4NO3BCH4CCaCl2DC60【答案】B9（长宁、嘉定）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）AH2OBBr2CCH4DHCl【答案】C10（虹口）下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）ACH4BNH3CC2H2DCO2【答案】B11（长宁、嘉定）研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A同素异形体B同位素C同系物D同分异构体【答案】A12（杨浦）离子晶体具有的性质是（）A易导热B易熔化C熔化状态下导电D有延展性【答案】C13（金山）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体【答案】A14（崇明）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A离子晶体B分子晶体C金属晶体D原子晶体【答案】D15（黄浦）常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体【答案】C16（长宁、嘉定）下列变化不需要破坏化学键的是（）A氯化铵受热分解B干冰气化C食盐熔化D氯化氢溶于水【答案】B17（虹口）下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）ACaOBCO2CSiO2DNaCl【答案】B18（崇明）在CuSO45H2O晶体中A存在水分子B没有极性键C只有离子键D含有金属键【答案】A4、物质的量1（静安）化学中存在许多“守恒或相等”。

下列说法错误的是A用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等B化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等C氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等D化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等【答案】B2（杨浦）两个容积相同的容器中，分别盛有和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A原子数B分子数C质量D密度【答案】B3（奉贤）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关钠及其化合物叙述错误的是。

A标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个B.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个C常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NAD.0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA【答案】B4（青浦）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molOH含有的电子数目为NAB1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NAC0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD24克O3中氧原子的数目为1.5NA【答案】D5（虹口）室温下，一定量Cl2恰好被含有0.2molNaOH的烧碱溶液吸收：

反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（）（NA表示阿佛加德罗常数）ACl2的体积为2.24LB混合溶液中含有0.1NA个C溶液中D该过程中电子转移数目为0.1NA【答案】D6（虹口）24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A+6B+3C+2D0【答案】B7（奉贤）将2.68克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体2.235克。

则原来所配溶液中Cl、Br、K的物质的量之比为A321B123C132D213【答案】D8（宝山）在50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A.0.9molB.0.45molC.0.45molD.0.45moln0.9mol【答案】C9（崇明）室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是ASO3BCO2CAl2O3DSO2【答案】A10（浦东）生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是AAlCl3BAl（OH）3CAl2O3DAl【答案】A11（青浦）一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为0.1molC上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质【答案】A二、综合题

（一）（宝山）硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。

21.硫原子核外不同运动状态的电子有_种，其最外层电子排布式是_；

氮的单质的电子式是_,其晶体类型是_。

22.NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是_，其化学键类型是_。

【答案】21.16，3s23P4；

NN；

分子晶体。

（共4分）22.三角锥型；

共价键。

（共2分）

（二）（崇明）碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。

含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

21碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。

CH4分子的空间构型为，是分子。

（填“极性”或“非极性”）22碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）aCH4的稳定性比SiH4强bSiH4的沸点比CH4高c碳酸是强酸，硅酸是弱酸d碳原子半径比硅原子小【答案】21.2（1分）；

2（1分）；

正四面体（1分）；

非极性（1分）22.a（2分）（三）（金山）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。

白磷可通过反应2Ca3（PO4）2+10C6CaO+P4+10CO获得。

完成下列填空：

20磷原子的最外层电子排布式是_，氧原子核外有_种不同运动状态的电子。

C、O两种元素非金属性较强的是_。

21白磷在空气中露置时间长了会因温度达到_而自燃，使白磷升温的热量主要来自_。

【答案】213s23p3（2分），8（1分），O（1分）22着火点（2分），白磷氧化（2分）（四）（虹口）党的十九大报告指出：

要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。

21.的核外电子排布式为_，N原子核外电子有_种不同运动状态。

22.C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是_（写元素符号）；

写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：

_。

【答案】21.1s22s22p63s23p6（2分）；

7（2分）22.O（1分）；

H2O的热稳定性强于NH3（合理即可，2分）（五）（静安）镁铝碱式碳酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。

21组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是_。

碳原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。

22将MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O表示成氧化物的形式：

2aMgObAl2O32dCO2（）H2O；

【答案】21HOAlO（1分）23.（2分）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O（2分）24.（4分）低（1分）CO2与CS2结构相似，都属于分子晶体，CO2的相对分子质量小于CS2，因此CO2的分子间作用力小于CS2。

（3分）25.（6分）0.05mol/（L.min）（2分）c（2分）逆反应（2分）（十二）（松江）IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三上表为元素周期表的一部分。

21表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；

原子核外有两个未成对电子的元素是_（填写编号）；

和两元素形成化合物的电子式为。

22两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。

23比较、三种元素的简单离子半径：

（填离子符号）；

元素最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为。

24用一个化学方程式来证明元素比元素的非金属性强。

25和两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：

。

【答案】21.Na；

（1+2+2，共5分）22.HClO4（2分）23.Na+Mg2+Al3+；

Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O（4分）24.2H2S+O22S+2H2O（合理即可）（2分）25.c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）c（H+）（2分）