中小学资料四川省成都市届高三化学第一次诊断性检测试题Word文档格式.docx
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mol/L
NaOH
溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4
H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
D.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4NA
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y
为金属元素,W
和Z
同主族。
Z
的核外电子数是W
的2
倍,W
的质子数之和等于X
和Y
的质子数之和。
下列说法不一定正确的是
A.原子半径:
X
>
Y
W
B.Y位于第三周期第ⅢA族
C.W
和X
组成的化合物为碱性氧化物
D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清
11.下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项
实验
操作
A
检验Fe(NO3
)2晶体是否变质
将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B
验证Mg(OH)2
和Fe(OH)3的Ksp大小
取2mL
1.0mol/L
溶液,先滴3
滴1.0mol
/L
MgCl2溶液,再滴3
滴1.0mol/L
FeCl3溶液
C
比较醋酸和碳酸酸性强弱
pH
计分别伸入0.1mol/L
CH3COONa
溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D
测定中和反应反应热
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L
HCl溶液与50mL
0.55mol/L
溶液的温度
12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2
+
6C
Li1-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A.充电时,阳极的电极反应式为Li1-xCoO2
+xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
13.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。
下列分析不正确的是
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:
c(OH-)>
c(H+)>
c(Ca2+)>
c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:
Ca(OH)2+WO42-=CaWO4
+2OH-
26.(15
分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________;
B装置的目的是______;
x溶液为___________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。
该气体可能为____,气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:
x→_________;
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。
充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。
(假设镁的化合物都溶于稀酸)
___________
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。
27.(13
分)氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)
+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=
+216.4
kJ
/mol
b.CO(g)
CO2(g)+H2(g)△H
=-41.2
kJ/mol
则反应CH4(g)
+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号);
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变
C.
比值保持不变D.
=2
②P1_____P2
(填“
”、“<
”、“=”、“
不确定”,下同);
反应平衡常数:
B点____D点;
③C点H2的转化率____;
在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:
v(A)______
v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO
反应生成N2H4的化学方程式__________;
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O
N2H5++OH-K1=
1×
10-a;
N2H5++H2O
N2H62++OH-K2=1×
10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>
c(N2H4),同时c(N2H5+)>
c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
28.(15
分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。
(1)配平焙烧时化学反应:
□MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O;
工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率,试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II
的成分有_______(化学式);
第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。
含MnO2a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。
用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________;
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15
分)
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S
电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,[Cu(NH3)4]2+
的结构简式为_______,阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3),原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____;
铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。
①该合金的化学式为____;
②已知该合金的密度为d
g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为a
pm(1pm=
10-10cm)。
则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15
用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
(1)B的名称________;
试剂为_______(化学式);
D
中官能团名称_________。
(2)E→G
的化学方程式为____,反应类型是_________。
(3)T
是G
的同分异构体,1molT
与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,T
的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA
的相对分子质量为1.5×
106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程,以
为原料合成
(其它原料自选)。
设计合成路线:
________________________。
答案
7-13:
CBACDDB
(1)Cu+
2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+
2H2O(2分);
检验产物SO2(2
分);
NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)
(2)H2(1分);
反应后期,c(H+)增大,与Zn反应生成H2
速率加快;
黄铜为铜锌合金,与硫酸形成原电池产生H2
反应放热(2
分,答出一点给1分,其它合理答案也可给分)
①c→d→e→f→a→b→g
(1分,不全对不得分)
②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2
分,不全扣1分,其它合理也给分)
(3)
(2
分,其它合理答案也给分);
3Mg+4H2SO4(浓)==3MgSO4+S+4H2O(2
(1)+175.2kJ/mol
(2)①BC(2
分,不全对扣一分);
②<
(1分);
66.7
%(2
<
(3)①2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
②(14-b,14-a)(2
(1)24
KOH122(2
分,“KOH”1分,配平1分);
加压增大了氧气浓度,使单位体积内的活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,使MnO2反应更充分(1分,未答“反应速率加快”不给分)
(2)Al(OH)3、H2SiO3(2
分,各1分);
稀盐酸可溶解Al(OH)3,不易控制稀盐酸的用量(1分,答K2MnO4
与盐酸反应也给分)
(3)3MnO42-+
4CO2
+2H2O=
MnO2
↓+
2MnO4-+
4HCO3-(2
(4)蒸发结晶(1分);
趁热过滤(1分)
(5)0.018a(2
分,列出计算式给1分)
(6)①MnO42--e-=
MnO4-(2
②O2(1分)
(1)1(1分);
O、S、H(1分)
(2)①共价键、配位键、离子键(2
分,不全对扣一分,其它合理也可给分)
sp3杂化(1分)
②
氨分子间存在氢键(1分)
(3)金属晶体(1分)
;
基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3
个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2
(4)①AuCu3(或Cu3Au)
②
(2
有机化学基础](
15
(1)2—丙醇(或异丙醇)(2
H2O(1分);
羧基、羟基(2分,各1分)
(2)
酯化反应(或取代反应)(1分)
(3)4
(4)1.5×
104(2分)
(5)
(3
说明:
1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
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- 中小学 资料 四川省 成都市 届高三 化学 第一次 诊断 检测 试题