人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学docxWord文件下载.docx

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4．下列物质中，属于强电解质的是（）

A．H2OB．NaClC．NH3·

H2OD．CH3COOH

【答案】B

强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。

A、H2O属于弱电解质，错误；

B、NaCl属于强电解质，正确；

C、NH3·

H2O为弱酸，属于弱电解质，错误；

D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，错误。

考查电解质，强、弱电解质的判断。

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：

HCO3—+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

B．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+

Cu2++Ag

C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：

HCO3—+H+

CO2↑+H2O

D．实验室用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体加热制备氨气：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【解析】略

6．用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的

、NaOH和NH3·

H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是

A．V3>

V2>

V1B．V3＝V2＝V1C．V1＝V2>

V3D．V3>

V2＝V1

由于Ba（OH）2、NaOH是强碱，完全电离，而NH3·

H2O是弱碱，部分电离，因此当溶液的pH相同时，c（OH-）相同，随着盐酸的滴加，未电离的NH3·

H2O会继续电离，最终溶液电离产生的n（OH-）:

Ba（OH）2=NaOH<

NH3·

H2O，所以滴定消耗盐酸的体积V1=V2<

V3。

故选项是D。

考查等pH的强碱、弱碱的中和能力大小比较的知识。

7．现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3―）+c（H+）

B．c（SO32―）+c（OH―）=c（H＋）+c（H2SO3）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（HSO3―）+c（SO32―）+c（OH―）

D．c（Na+）＞c（HSO3―）＞c（OH―）＞c（H2SO3）＞c（SO32―）＞c（H＋）

氢氧化钠的物质的量是0.2mol，SO2的物质的量是4.48L÷

22.4L/mol＝0.2mol，因此二者恰好反应生成亚硫酸氢钠。

A．根据物料守恒可知c（Na+）＝c（H2SO3）+c（HSO3―）+c（SO32―），A错误；

B．根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H＋）＝c（HSO3―）+2c（SO32―）+c（OH―），则利用物料守恒可知c（SO32―）+c（OH―）＝c（H＋）+c（H2SO3），B正确；

C．根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H＋）＝c（HSO3―）+2c（SO32―）+c（OH―），C错误；

D．亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3―）＞c（H＋）＞c（SO32―）＞c（OH―），D错误，答案选B。

考查离子浓度大小比较

8．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，错误；

B.生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，错误；

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，错误；

D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，选D。

金属的电化学腐蚀与防护。

9．某一有机物A（C8H16O2）可发生右图变化；

已知B、D碳原子数相等，且D不发生银镜反应，则A的可能结构有

A．1种B．2种C．3种D．4种

A能发生水解反应，说明A为酯，A水解生成B、C，C能发生催化氧化生成D，但D不能发生银镜反应，则B是丁酸，C是醇，C的结构简式为CH3CHOHCH2CH3，由于丁酸有2种不同的结构，则A的可能结构有2种，答案选B。

考查同分异构体判断

10．VL浓度为0.5mol·

L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol·

L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol·

L－1的盐酸混合均匀

【解析】A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；

C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；

D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

11．化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

A．石油分馏、海水制盐等属于物理变化过程，A项错误；

B．氟离子会与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，氟离子被吸收后，通过吸附或离子交换的过程，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增高，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，当提供的氟离子的浓度相等时，所有这些氟化物防治龋齿的作用是相同的，B项正确；

C．CO2不是大气污染物，C项错误；

D.天然气本身是没有颜色，没有气味的，家用管道天然气添加难闻的物质，是为了便于及时发现燃气泄露，以免造成重大伤害，D项错误；

答案选B。

【考点定位】考查人类生产、生活环境中的化学知识。

【名师点睛】本题考查人类生产、生活环境中的化学知识。

常见的环境污染总结如下：

①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；

②光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；

③酸雨主要由化石燃料燃烧产生的S02、氮氧化物等酸性气体；

④白色污染主要是由白色塑料等引起的；

⑤造成温室效应的气体是二氧化碳；

⑥赤潮是含N、P元素的污水过度排放，造成水体富营养化。

12．由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a/3（b-a）B．9a/7（b-a）C．a/（b-a）D．无法计算

铝和盐酸反应，硅和盐酸不反应，所以根据和盐酸反应产生的气体体积可算铝的质量为18a/Vm，铝和硅都和氢氧化钠反应，由于等量的铝和酸碱反应产生的氢气相同，所以硅产生的氢气的体积为（b-a）L，所以硅的质量为14（b-a）/Vm，二者质量比为9a/7（b-a），选B。

铝的性质和硅的性质。

13．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是：

①AlCl3与NaOH　②AgNO3与NH3·

H2O③Na3PO4与H2SO4

④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸（）

A．①②⑤B．①②③④C．②③⑤D．全部

①氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始无沉淀，继续滴加则有沉淀产生，且不消失；

将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中氢氧化钠少量，开始有沉淀，后逐渐消失，现象不同，反应不同；

②硝酸银滴入氨水中无沉淀产生，而反滴则开始有沉淀后逐渐消失，反应不完全相同；

③Na3PO4滴入H2SO4中，硫酸过量，则开始就生成磷酸，而反滴则硫酸少量，开始先生成磷酸氢钠后逐渐生成磷酸二氢钠、磷酸，反应不同；

④NaAlO2滴入盐酸中，盐酸过量，则开始无沉淀，后逐渐产生沉淀且不消失，反滴则开始有沉淀后逐渐消失，反应不同；

⑤苯酚钠与盐酸无论怎样滴加都是产生苯酚和氯化钠，所以答案选B。

考查化学中的互滴现象

14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A、元素的最外层电子数不一定等于最高化合价，例如氧和氟没有正价，错误，不选A；

B、离核较近运动的电子能量较低，不选B；

C、三种元素在周期表中同一周期，从左到右，非金属性增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，正确，选C；

D、过渡元素指元素周期表中间的金属元素，不是金属和非金属分界线附近的元素，错误，不选D。

元素周期表和元素周期律。

15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×

l0-5

4.9×

l0-10

K1=4.3×

l0-7

K2=5.6×

l0-11

则下列有关说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．amol·

L-1HCN溶液与bmol·

L-1NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a可能大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小

D．NaHCO3溶液中，一定存在c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）

A、据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：

CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），A项错误；

B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，B项正确；

C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，C项错误；

D、据物料守恒得：

c（Na＋）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3），D项错误；

考查溶液中的离子浓度

16．（13分）

（1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。

电解质甲溶液是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；

Cu极的电极反应式是。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是。

（2）将蓝矾（CuSO4·

5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·

yCu（OH）2]。

为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：

取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。

所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=。

（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM（g）

Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF

（HF）2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，

将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

【答案】

（13）

（1）①ZnSO4（2分）Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）

②O2（2分）

CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O（3分）

（2）1︰3（2分）

（3）C（2分）

17．氯气在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________（列式计算）；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向__________________移动。

（1）Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

（2）K＝

＝4.5×

10－4mol2·

L－2

（3）正反应方向；

（4）增大；

正反应方向

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，故答案为：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L；

依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

起始浓度：

0.09000

转化浓度：

0.030.030.030.03

平衡浓度：

0.060.030.030.03

K=

=

=4.5×

10-4mol2·

L－2

故答案为：

K＝

L－2；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：

正反应方向；

（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：

增大；

正反应方向。

考查了氯气的化学性质；

化学平衡的影响因素；

化学平衡的计算的相关知识。

18．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

完成下列填空：

（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；

在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

（2）写出正、负极反应的方程式。

正极：

，负极：

。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。

这一措施（填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。

图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是。

消除这一现象的简单操作是。

（1）

（各1分，共2分）

（2）2H2O+O2+4e→4OH－（1分）Fe-2e→Fe2+（1分）

（3）abc（3分）

（4）不行（1分）

（5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面（2分）；

用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞（2分，合理即给分）

（1）氯化钠溶液显中性，所以在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，电子从铁沿导线流向正极碳，其图象为

（2）该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+；

正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH 

-。

（3）a．用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，故a正确；

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故b正确；

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故c正确，所以答案选a 

b 

c。

（4）温度越高，氧气的溶解度越小，反应速率越小，所以用酒精灯加热具支试管，降低反应速率，因此这一措施是不行的。

（5）一定量的气体，压强与气体体积成反比，体积越小，压强越大，导致导管中液面低于试管中液面，所以可以采用用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞的方法消除这一现象。

因此使导管中液面低于试管中液面的原因是不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面；

所以消除这一现象的简单操作是用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞。

考查铁发生吸氧腐蚀原理的实验探究以及实验方案设计与评价等

19．甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据右图所示的装置进行试验。

A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：

先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：

①液面上升，②。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是：

（2）同学乙：

先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。

同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：

（3）你认为（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2。

（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝Fe（OH）3（2分）

（2）排尽试管中的空气，防止Fe（OH）2被氧化（2分）

（3）乙（2分）

（1）先夹紧止水夹a，使A管开始反应，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe（OH）2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝Fe（OH）3。

（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe（OH）2白色沉淀，并且可稳定存在。

（3）由于Fe（OH）2易被空气中的氧气气氧化，所以制备它关键是隔绝氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以乙同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2。

考查氢氧化亚铁的制备

20．（12分）实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：

在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。

加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：

。

（2）试管I中加入2mL的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是_____。

（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。

为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__________（填字母）

A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4

（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：

取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。

①加热；

②加入AgNO3溶液；

③加入稀HNO3酸化；

④加入NaOH溶液；

⑤冷却

（Ⅱ）溴乙烷的性质实验

（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。

用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是；

左边试管中水的作用是。

（1）C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；

（2）降低浓硫酸的氧化性，减少副反应；

（3）C（4）④①⑤③②。

（5）酸性高锰酸钾褪色；

除去乙醇等杂质等干扰

（1）乙醇和溴化氢发生取代反应，即得到溴乙烷，方程式为C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O。

（2）由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，所以利用水的稀释，降低浓硫酸的氧化性，减少副反应的发生。

（3）C2H5Br呈棕黄色是因为含有单质溴，A中氢氧化钠能和溴乙烷反应，所以应该选择亚硫酸钠，利用亚硫酸钠的还原性除去单质溴，四氯化碳易溶在溴乙烷中，不能选择，答案选C。

（4）要检验溴乙烷中的溴元素，应该显使溴乙烷水解，然后在加入硝酸银溶液。

由于水解需要在碱性条件下进行，而溴离子和硝酸银的反应需要在酸性条件下，所以再加入硝酸银溶液之前应该先加入酸进行酸化，所以正