浙江高考模拟卷四Word文档格式.docx

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能源问题

10

常规实验操作与规范

11

基本概念（核素、同素异形体、

同系物、命名）

12

化学反应速率

13

中

离子方程式正误辨析

●

14

元素周期表和元素周期律的综合应用

15

简单有机物性质

16

营养物质相关性质与概念的辨析

17

原电池原理

18

弱电解质性质应用

19

化学反应能量变化图像分析

20

不同晶体、化学键概念应用

21

化学平衡分析

22

有关NA描述的正误辨析

23

酸碱中和滴定图像与溶液中离子浓度大小关系的辨析

24

碳酸钠除杂操作流程和简单的离子反应

25

混合溶液中组成判断

26

简单有机化学框图题，名称、官能团、反应类型、方程式等。

27

无机物定性+定量推断，考查陌生反应方程式书写。

28

实验题

29

综合计算（混合物计算包含过量判断，方程式计算）

第二部分选考试题：

3小题，共30分。

30

较难

热化学方程式的书写、反应速率以及新型催化剂对转化率和选择性的影响、化学平衡图象等。

▲

■

31

无机物制备实验题（实验原理分析、蒸发浓缩操作、小晶体获取方法、方案评价、浓度计算等）

根据金丽衢十二校2016学年第一次联考32题改编

32

有机合成与推断综合（考了官能团性质、方程式书写、结构简式、合成路线设计）

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5Fe56　Cu64　Ba137

选择题部分（共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．【原创】下列属于碱性氧化物的是

A．NH3B．Mn2O7C．MgOD．Na2CO3

[命题意图]本题考查物质的分类，相关知识来源于课本对碱性氧化物的定义，涉及基础知识，引导学生回归课本。

2．【原创】下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

[命题意图]本题考查常见仪器“蒸馏烧瓶”的识别，其它涉及仪器也都是中学化学常见的实验仪器，引导学生对高中阶段重要实验涉及仪器的关注。

3．【原创】下列属于非电解质的是

A．葡萄糖B．白磷C．硫酸钡D．粗铜

[命题意图]本题考查学生对非电解质的概念的掌握及物质识别。

4．【原创】下列属于氧化还原反应的是

A．CaCO3==CaO＋CO2↑B.Mg3N2+3H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O

[命题意图]本题考查氧化还原反应的基础知识，考查学生基本功和简单的分析能力。

5．【原创】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．KHSO4B．CH3COOHC．NaHCO3D．NH4NO3

[命题意图]本题通过中学化学常见物质考查学生对盐类水解概念的理解与简单应用。

6．【原创】下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料

C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫可以使石蕊试剂褪色

[命题意图]本题考查中学化学一些常见物质的用途、性质。

考查学生利用化学原理做出分析和判断的能力。

7．【原创】下列表示正确的是

A．H2O的球棍模型：

B．乙醛的结构简式：

CH3COH

C．质子数为6、质量数为14的原子：

D．三氟化氮的电子式：

[命题意图]本题考查中学阶段几个重要化学用语的正确书写，主要考查学生细节、规范，难度不大。

8．【原创】适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．氯气B．碘水C．氯化钠溶液D．次氯酸溶液

[命题意图]本题考查学生对中学阶段几种重要物质性质的理解与掌握，引导学生对物质性质、化学反应的辩证分析，能活学活用。

9．【原创】下列说法不正确的是

A．可燃冰、煤、石油、天然气都属于化石能源

B．贮氢合金能吸附氢气，其过程发生了化学变化

C．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

D．在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用

[命题意图]本题涉及化石能源、生物质能和氢能的相关知识，来源于课本，但希望学生不是死记书本知识，能够理解分析。

10．【原创】下列说法正确的是

A．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

B．用pH试纸测定浓度为18mol/LH2SO4溶液的pH

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

[命题意图]本题考查中学阶段常见仪器的使用、基本实验操作、实验涉及基本原理，主要目的是能反馈学生对这些内容的理解和是否亲身做过实验，能引导学生强化动手能力的重要性。

11．【原创】下列说法不正确的是

A．

是指质子数和中子数都是8的一种核素

B．金刚石和煤炭、碘晶体和碘蒸气，都互为同素异形体

C．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

D．H2N-CH2COOH的名称是甘氨酸或α-氨基乙酸

[命题意图]本题考查基本概念（核素、同素异形体、同系物、命名），引导学生对课本知识的掌握与理解。

12．【原创】在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的A和B混合发生反应：

2A（g）+3B（s）

2C（g）△H1＝-akJ·

mol-1（a>

0）。

下列描述中正确的是

A．用不同物质表示该反应速率时，v（A）∶v（B）∶v（C）=2∶3∶2

B．若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态

C．若容器中放入4molC达平衡时，会吸收2akJ的热量

D．平衡时，A和B的转化率相等

[命题意图]本题考查可逆反应知识的简单应用和分析，涉及化学反应速率的计算和影响因素分析，属于基础知识的考查。

13．【原创】下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液加入足量氨水：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

B．新制氯水中通入SO2：

Cl2+SO2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4

C．3molCO2气体通入含5molNaOH的溶液：

3CO2+5OH﹣=2CO32﹣+HCO3﹣+H2O

D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

[命题意图]本题考查离子方程式的正误判断，需要学生掌握离子反应的基础知识、正误判断的依据。

选项C、D有所综合，能力要求较高。

14．【原创】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B．要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键

C．四种元素常见的氢化物：

YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两

种微粒

[命题意图]本题考查元素周期表与周期律的综合应用，有一定的综合性。

考查了学生的信息提取能力、知识迁移能力，让学生体会到化学原理知识的重要性。

15．【原创】下列说法正确的是

A．甲醇、甲醛、甲酸都能发生氧化反应

B．石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

C．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

D．苯与液溴在光照条件下通过取代反应可制得溴苯

[命题意图]本题考查简单有机物的性质，学生需要仔细分析。

选项A、C还是具有区分度，引导学生学习重在理解而非死记。

16．【原创】下列说法正确的是

A．油脂水解的另一种产物丙醇是一种重要的工业原料

B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应

D．福尔马林可以用于鱼、肉等食品的防腐保鲜。

[命题意图]本题考查油脂、糖类、蛋白质等的基础知识，需要学生掌握书本知识并仔细分析。

17．【原创】“锂-空气电池”能量密度极高、成本较低，其工作原理如图所示，电极反应为：

4Li+O2+2H2O=4LiOH。

下列说法不正确的是

A．锂电极上发生氧化反应

B．空气极（多孔碳）上的电极反应式：

O2+4e-+4H+=2H2O

C．电池工作时，电流由多孔碳电极经导线流向金属锂电极，再经有机电解液和水性电解液流向多孔碳电极

D．若外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

[命题意图]本题考查原电池的基础知识，考查学生能从原电池原理角度出发做出一些简单判断。

18．【原创】室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A．溶液的体积10V甲＞V乙

B．水电离出的OH-浓度：

10c（OH-）甲=c（OH-）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲＞乙

D．若分别与5mLpH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲＜乙

[命题意图]本题考查弱电解质性质应用，涉及原子守恒、盐类水解的分析，选项C、D还是可以考查学生的分析、知识灵活应用能力。

19．【原创】如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是

A.若在反应体系中加入正催化剂，E1变大

B.活化能（E1）的大小决定了反应热的大小

C.由于E1小于E2，所以该反应为吸热反应

D.该反应的热化学方程式为：

SO2Cl2（g）+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H=（x-y）kJ/mol

[命题意图]本题以图像为载体，考查了催化剂、反应热、热化学方程式等概念，具有一定的综合性，尤其是让学生理解活化能与反应热的关系。

20．【原创】下列说法不正确的是

A．某晶体固体不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体。

B．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量

C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

[命题意图]本题考查不同晶体、微粒间作用力、化学键概念应用，学生在分析后作出判断。

选项中设计了一定的陷阱，需要学生对概念的理解非常清晰，有一定的区分度。

21.【原创】以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是

A.由图可知：

乙酸的生成速率随温度升高而升高

B．250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低

C．由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。

[命题意图]本题以图像为载体，考查了化学反应速率与温度和催化剂的关系、平衡移动等问题，选项中设计了一定的陷阱，需要学生对概念的理解非常清晰，有一定的区分度。

22．【原创】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.0g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.6NA

B．23gC2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA

C．0.3molNa2O2固体中含自由移动的离子总数为0.9NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为

[命题意图]本题有关NA描述的正误辨析,涉及的知识点还是挺丰富的，选项也有所陷阱，学生需要综合分析后作出正确判断，对学生能力还是有所提升。

23．【原创】室温下向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入0.1mol·

L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。

A．pH=4.7时，2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

B．一元酸HA为弱酸

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D．a点所示溶液中c（A-）>

c（Na+）

[命题意图]本题以HA滴定NaOH为载体，以图像形式呈现，涉及考点较多。

学生需从图像中提取出各种信息并结合溶液中问题分析思路作出判断，考查了学生综合能力，在学考试题中具有一定的选拔功能。

24．工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：

Mg2++Fe3++5OH-==Mg（OH）2↓+Fe（OH）3↓

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质

D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

[命题意图]本题以提纯碳酸钠的工艺流程为载体，考查了简单的工艺流程，以及一些简单操作的目的。

离子方程式的书写及溶液微粒成分的判断，本题综合能力较强，对学生具有一定的挑战性。

25．【原创】某固体混合物可能含有NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子，将该固体溶解，取100.00ml该溶液进行如下实验（气体体积为标况体积）：

A．该固体中一定含有K+，且c（K+）≥0.2mol·

L－1

B．该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+

C．该固体可能是K2CO3和（NH4）2SO4混合所得

D．根据以上实验，无法确定该固体中是否有Cl－

[命题意图]本题考查混合溶液中组成判断，涉及了对实验数据处理的考查，具有一定的隐蔽性，题目简练但有一定的深度。

非选择题部分（共50分）

二、非选择题

26．【原创】

（6分）已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·

Lˉ1，B能发生银镜反应。

以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：

请回答：

（1）反应①的反应类型是▲。

（2）关于物质D（CH2CHCOOH）化学性质的说法正确的是▲。

A．物质D含有一种官能团B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D．常温常压时，物质D呈气态

（3）

的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式▲。

[命题意图]本题以简单有机物为载体，试题展现尽量简洁，但考查的内容注重基础知识的同时对学生的能力有所提升。

第（3）小题考查学生对酯化反应概念的精准把握，第

（2）小题考查学生提取信息、迁移类比能力，能力要求有所加强。

27．【原创】

（6分）为探究某物质X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。

（气体体积已转化为标况体积）

请回答下列问题：

（1）X的化学式为▲。

（2）A的结构式为▲，E属于▲化合物（填离子或共价）。

（3）化合物X在空气中煅烧的化学方程式▲。

[命题意图]本题以Fe3C为载体设计了定性+定量的流程，考查学生综合分析、应用能力。

X的组成元素只需抓住特征性质信息就可确定，化学式则需根据流程中的定量数据计算确定。

本题还重点考查了利用信息书写陌生方程式，培养学生的创新思维。

28．【原创】

（4分）草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）加热到170℃以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

某校化学兴趣小组欲探究草酸晶体受热分解的产物，设计了如下实验装置。

回答下列问题：

（1）C中的现象是▲。

（2）B装置的作用▲。

（3）下列说法不正确的是▲。

A．装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品

B．反应生成的CO2能完全被C中石灰水吸收

C．由实验可知，草酸分解只生成H2O和CO2

D．盛装草酸晶体的大试管应开口略向下倾斜

[命题意图]本题为定性分析的实验题，第

（1）小题比较简单，第

（2）（3）小题需要理解方案设计的基础上进行判断，整个试题比较简单。

29．【原创】

（4分）某铁的氧化物，在一定条件下用100mL5mol·

L-1的HCl溶液恰好完全溶解得到溶液A，当想溶液A中通入0.56L（标准状况下）的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，得到溶液B。

试计算：

（1）溶液A的Fe2+的浓度为▲

（2）向溶液B中加入ag铁粉后，恰好能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，则a=▲

[命题意图]本题以铁的氧化物为背景，意在考查考生正确运用“得失电子守恒”规律解决化学计算问题的能力，要求考生具有化学计量及计算能力、科学探究和创新意识等学科素养。

30．【加试题】【原创】

（10分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

（1）煤气化制合成气（CO和H2）

已知：

Ⅰ.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ·

mol-1

Ⅱ.C（s）+2H2O（g）==CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ·

①则CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为▲。

②反应Ⅱ的△S▲0（填“>

”或“<

”或“=”），在▲情况下有利于该反应自发进行。

（2）由合成气反应可以制得甲醇，现研究由甲醇制烯烃的反应

主反应：

2CH3OH

C2H4+2H2O

3CH3OH

C3H6+3H2O

副反应：

CH3OCH3+H2O

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。

得到如下实验数据：

（选择性：

转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列说法错误的是▲

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降

，可能的原因是生成副产物二甲醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数

在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。

（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图，NiO电极上NO发生的电极反应式：

▲。

[命题意图]本题主要是考查了热化学方程式的书写。

化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力，反应速率以及新型催化剂对转化率和选择性的影响、电化学等。

能够很好的考查学生多化学反应的掌握和应用的能力。

符合科学素养的培养。

31.【加试题】【原创】

（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。

受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。

实验室用下列流程制备：

Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）

NaCl+CuCl↓（白色沉淀）。

请回答以下问题：

（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式▲

（2）判断步骤②反应完全的现象是▲

（3）步骤

的目的是▲。

（4）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是▲

A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

（5）定量分析：

称取1.850gCuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol·

L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol·

L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗18.00mLCe（SO4）2。

①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，其中合理的是▲；

②有关反应式：

Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4