精选4份合集北京市名校学年新高考化学综合测试试题.docx
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精选精选4份合集北京市名校学年新高考化学综合测试试题份合集北京市名校学年新高考化学综合测试试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华,遇潮湿空气即产生大量白雾),下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替2硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H23微粒有多种表示方式,下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p64下列离子方程式正确的是AFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
Fe3+SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4BNa2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2CNa2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色:
6H+5SO32+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO325如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
图中纵坐标表示A电子层数B原子半径C最高化合价D最外层电子数6由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液溶液变红Fe3+与I的反应具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂,给石蜡油加热分解,产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯AABBCCDD7下列物质不属于危险品的是A硝化甘油B苯C重晶石D硝酸铵8下列离子方程式正确的是ACl2通入水中:
Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B双氧水加入稀硫酸和KI溶液:
H2O22H2I=I22H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O324H=SO423S2H2O9下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)210阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M(),下列说法正确的是A与环戊醇互为同系物B分子中所有碳原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且原理相同D可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染12实验室进行加热的方法有多种,其中水浴加热的局限性是()A加热均匀B相对安全C达到高温D较易控温13常温下,向lLpH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述错误的是Aa点溶液中:
水电离出的c(H+)=110-10molL-1Bb点溶液中:
c(H+)=110-7molL-1Cc点溶液中:
c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd点溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)14化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中不正确的是A将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害C对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用15螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A该化合物的分子式为C9H12B一氯代物有四种C该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D与Br2以物质的量之比l:
1加成生成2种产物二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如右图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。
A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。
(3)设计实验方案:
用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10molL-1盐酸、酚酞试液):
。
实验二:
制取水合肼。
(实验装置如右图所示)(4)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114馏分。
分液漏斗中的溶液是(填标号)。
ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液原因是:
(用化学方程式表示)。
实验三:
测定馏分中肼含量。
(5)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10molL-1的I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:
N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定时,碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为。
实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。
元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障Z存在质量数为23,中子数为12的核素根据上述信息,回答下列问题:
(l)元素Y在元素周期表中的位置是_;Y和Z的简单离子半径比较,较大的是_(用离子符号表示)。
(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)是一种潜在的储氢材料,其中N原子的价电子排布式为_。
(2)的键角由大到小的顺序为_,的第一电离能由大到小的顺序为_。
(3)是新型环烯类储氢材料,研究证明其分子呈平面结构(如图所示)。
分子中原子和原子的杂化轨道类型分别为_。
测得中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间,其原因可能是_。
(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能,它是面心立方最密堆积结构,原子位于面心,Ag原子位于顶点,H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。
若将原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与(如图)相似,该晶体储氢后的化学式为_。
(5)是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,该晶体的密度为,则该晶胞的体积为_(用含的代数式表示)。
19(6分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)铜元素位于周期表中_区。
Cu2+离子的价层轨道表示式为_。
锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:
电离能/KJ/molI1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是_。
实验室可用赤血盐K3Fe(CN)6检验Fe2+离子,在赤血盐中铁元素的化合价为_,中心离子的配位数为_。
(2)利用反应:
X+C2H2+NH3Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。
化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为_。
乙炔分子中键与键数目之比为_,碳原子的杂化方式为_;NH4+空间构型为_(用文字描述)。
(3)下列三种化合物aAlCl3bNaClcAl2O3沸点由高到低依次是_(填编号),其原因是_。
Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度_g/cm3(不必计算出结果)。
参考答案一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1D【解析】【分析】由实验装置可知,为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气,中饱和食盐水可除去氯气中的HCl,中浓硫酸干燥氯气,中Al与氯气反应生成AlCl3,为收集氯化铝的装置;中浓硫酸防止水进入和中引起氯化铝水解,中NaOH溶液吸收尾气中的氯气,以此来来解答。
【详解】A.的试管中盛装二氧化锰,常温与浓盐酸不反应,需要加热制备氯气,A项错误;B.由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液,B项错误;C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气,再点燃的酒精灯,C项错误;D.用于收集AlCl3,、两个装置要防止其水解,且要吸收尾气中的氯气,则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替,D项正确;答案选D。
2D【解析】【分析】硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
【详解】A.硝酸铵分解为N2O和H2O,-3价氮化合价升高到+1价,+5价氮化合价也降低到+1价,发生了归中反应,合理,故A不选;B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O,硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价,部分-2价氧的化合价也升高到0价,+5价氮的化合价降低到0价,发生了氧化还原反应,故B不选;C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O,硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应,生成了氮气,合理,故C不选;D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低,没有化合价的升高,不合理,故D选。
故选D。
3B【解析】【详解】A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷,因此二者不一定表示同一物质,A错误;B.H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对,O原子分别与H原子各形成一对共用电子对,所以其电子式为;A.前者表示甲烷,后者表示CCl4,二者是不同的微粒,C错误;D.前者表示Ar原子结构示意图,后者可能表示Ar原子,也可能表示K+、Cl-等,因此而不一定表示的是同一微粒,D错误;故合理选项是B。
4C【解析】【详解】A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为:
2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4,故错误;B.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,故错误;C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为:
6H+5SO32+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2O,故正确;D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3,故错误
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