湖北省枣阳市高级中学学年高一化学月考试题Word下载.docx
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A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol
4.下列属于物理变化的是
A.石油蒸馏B.淀粉水解C.铁表面钝化D.煤的干馏
5.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是
A.共有7个周期,16个族
B.形成化合物种类最多的元素在第二周期
C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
6.下列说法正确的是( )
A.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
B.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
7.俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献,在前人研究的基础上,他于1869年提出了:
A.原子学说B.分子学说C.等电子体学说D.元素周期律
8.1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将70Zn 撞入一个208Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为( )
A.278B.277C.166D.165
9.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()
A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定为哪一类元素
10.下列反应中,其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是( )
①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4 ③铝热反应④由氯酸钾制O2
A、①②B、②③C、①③D、①④
11.已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY3,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为()
A.b+4B.b-5C.b+6D.b+8
12.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
13.联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,很多人称这次大会为"
人类拯救地球的最后机会"
。
据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物,它的结构式为:
16O=C=18O。
下列说法正确的是
A.16O与18O为同种核素
B.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C.16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎完全相同
D.16O=C=18O的摩尔质量为46g
14.短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.C、D、E、A、BB.E、C、D、A、B
C.B、A、D、C、ED.B、A、E、D、C
15.下列说法正确的是
A.元素的种类由核外电子数决定
B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D.某元素的原子核内有m个质子,n个中子,则该元素的相对原子质量为m+n
16.下列关于常见有机化合物的说法中,不正确的是
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯,两者的反应类型相同
B.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同系物
C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
D.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
17.下列过程中化学键没有被破坏的是
A.水沸腾汽化B.水加热到1500℃开始分解
C.熔融的氯化钠D.NaOH溶于水
18.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.气态氢化物的稳定性:
R>
B.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
19.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;
M是地壳中含量最高的金属元素。
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>
W>
Z>
Y>
X
B.X、Z两元素能形成原子个数比(X︰Z)为3︰1和4︰2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
20.下列各组中的性质比较,正确的是
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性:
F->Cl->Br-
④稳定性:
HCl>H2S>PH3
A.都正确B.①②③C.②③④D.①②④
二、填空题(题型注释)
21.(6分)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2·
8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
反应①中反应物的总能量填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。
22.(24分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
①
⑩
②
③
④
⑤
⑦
⑧
⑨
⑥
⑴在这10种元素中,原子半径较小的是________(填元素符号),化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”);
其中一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。
⑵元素①的原子结构示意图为__________;
元素①的最高价氧化物结构式为:
________,元素⑩的单质电子式为:
__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为:
_________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应为___________________________。
(5)
元素⑧单质能溶于水,水液呈色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因。
(6)元素⑦的最高正价和最低负价分别为、 ,在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
23.(10分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)甲元素的名称为,溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。
(2)A的电子式为;
所含化学键类型为。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(4)反应(I)的化学方程式为。
(5)反应(II)的离子方程式为。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对,所以A错误,不选;
B、乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键,在书写结构简式时必须书写出,所以B错误,不选;
C、C2H6O是乙醇的分子式,选C;
D、氯离子的核电荷数为17,不是18,故不选D。
考点:
电子式,结构简式,离子结构示意图,分子式等化学用语。
2.D
A.32He表示原子核内含有2个质子和1个中子的原子。
错误。
B.32He表示质量数为3的He原子。
C.He是2号元素,所以32He原子核外有2个电子.错误。
D.核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。
由于32He和42He质子数相同,而中子数不同,所以表示的是两种不同的核素。
正确。
考查
的各个角标的含义及核素的概念机应用的知识。
3.D
因为由2H
和18O所构成的11g水的物质的量为11g/22g/mol=0.5mol,又因为中子数等于质量数减去质子数,所以1个由2H
和18O所构成的水分子中含有中子数是2个2H
中的共计两个中子加上一个18O中的(18-8)=10个中子,即12个中子,所以11g这样的水中共计含有中子的物质的量为0.5mol×
12=6mol,故选D。
核素
点评:
本题考查核素知识的运用以及计算,题目难度中等。
4.A
A.石油蒸馏–物理变化,B.淀粉水解-化学变化,C.铁表面钝化-化学变化,D.煤的干馏-化学变化,选A。
考查物理变化、化学变化。
5.D
【解析】根据周期表知A、C正确;
形成化合物种类最多的元素为碳在第二周期,正确;
某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H8-(2m-n)R或RH8-(2m-n。
错。
6.D
A、蛋白质水解的最终产物是氨基酸,不是葡萄糖,错误;
B、甲苯与己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法鉴别,错误;
C、石油与油脂都不是高分子物质,所以石油裂化和油脂皂化都是大分子生成小分子的过程,错误;
D、装饰材料中的甲醛和芳香烃有毒,对人体有害,所以会造成居室污染,正确,答案选D。
考查蛋白质、淀粉、甲苯、己烯、甲醛、油脂、石油的性质
7.D
8.D
70Zn中含有的中子数是70-30=40,208Pb中含有的中子数是208-82=126,所以该元素原子内中子数是126+40-1=165,答案选D。
,
考查原子的组成及有关计算
在进行原子组成的有关计算时,需要利用好几个关系式,即质子数+中子数=质量数、核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。
9.D
【解析】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第IA或第ⅡA,也可能是0族的He,所以正确的答案是D。
10.C
根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。
①中和反应属于放热反应;
②由乙醇制C2H4属于吸热反应;
③铝热反应虽然要点燃镁条,但启动反应后放出大量的热;
④由氯酸钾制O2属于吸热反应。
故选C。
放热反应的判断
熟悉反应原理。
【答案】B
【解析】由化合价分析X、Y两元素应分别处于IIIA族和VIIA族,但本题更要注意特例,比如NH3、SO3等。
12.D
HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,A项错;
B项原子序数:
R<
M;
同主族元素从上到下,单质的熔点变化规律不一定,C项错;
除了稀有气体元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,D项正确。
本题考查元素周期表及元素周期律。
13.C
14.D
同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,所以原子序数是A大于B。
C和D的气态氢化物的稳定性C>D,则原子序数是C大于D。
五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则E的原子序数大于AB的原子序数,所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、E、D、C,答案选D。
考查原子序数的大小判断
该题是中等难度的试题,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。
15.B
16.B
同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质,而同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质,因此B选项应该为同分异构体
考查鉴别同系物与同分异构的相关知识点
17.A
【解析】
A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力,化学键没有被破坏,正确;
B.水加热到1500℃开始分解,断裂化学键,形成新的化学键,化学键被破坏了,错误;
C.熔融的氯化钠断裂的是离子键,错误;
D.NaOH溶于水断裂离子键,形成自由移动的离子,错误。
考查物质变化过程中的化学键的关系的知识。
18.D
由图中已知条件可得,L、M、Q为第三周期元素,R、T为第二周期元素。
A、R、T两种元素处于同周期,非金属性依次增强,气态氰化物的稳定性依次增强,错误;
B、由已知条件可知,M为金属铝,工业上用电解熔融Al2O3的方法制备单质铝,错误;
C、化合物L2T为Na2O,QT2为SO2,所含化学键类型不同,错误;
D、L与Q的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸,都可以和Al(OH)3反应,正确;
故本题选择D。
元素周期律的应用
19.B
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则X是氢元素;
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是碳元素;
M是地壳中含量最高的金属元素,则M是铝元素。
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且原子序数小于铝而大于碳元素,则Z是氮元素,W是氧元素。
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
X,A错误;
B.X、Z两元素能形成原子个数比(X︰Z)为3︰1和4︰2的化合物,即氨气和N2H4,B正确;
C.化合物CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,C错误;
D.用Al单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,则阳极铝失去电子,转化为铝离子,阴极是氢离子放电,铝离子与碳酸氢根不能大量共存,二者反应生成氢氧化铝和CO2,所以电解一段时间后,不可能在阴极区会出现白色沉淀,D错误,答案选B。
考查元素推断的应用
20.D
①非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4,①正确;
②金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,同主族自上而下金属性逐渐增强,则碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,②正确;
③非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则还原性:
F-<Cl-<Br-,③错误;
④非金属性越强,氢化物的温度下越强,同周期自左向右非金属性逐渐增强,则稳定性:
HCl>H2S>PH3,④正确,答案选D。
考查元素周期律的应用
21.放热、吸热、大于、大于
22.(24分)
(1)F,Ar,14C(3分),
(2)
;
O=C=O;
(3分),
(2分),
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4分)
(4)
Al-3e-=Al3+(2分)(2分),
(5)浅黄绿色,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
(6)+6(1分);
-2(1分);
更小(1分)
23.(共12分)
(1)氢(1分),第四周期ⅦA族(1分),
(1分)
(2)
(1分),离子键和共价键(2分)
(3)S2->
O2->
Na+(2分)
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(5)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-(2分)
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