分析质量保证习题讲解Word格式文档下载.docx

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8．8． 

某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr=106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。

（0.24%）

9．9． 

用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

（0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml）

10．10．溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________。

（12.98）

11．11．下列有关置信区间的定义中，正确的是：

A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C真值落在某一可靠区间的几率

D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）

12．12．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用

AF检验Bt检验CQ检验D相对误差（A）

13．13．下述情况，使分析结果产生负误差的是

A以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠

B用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，

C标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶

D标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数（D）

14．14．下述情况，使分析结果产生正误差的是

A以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度

B以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足

C以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗

D标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸

（pK1=2.9,pK2=5.4）（C）

15．15．滴定管的初读数为（0.050.01）ml，末读数为（22.100.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。

（22.050.02ml）

16．16．某同学测定盐酸浓度为：

0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结果应__________-；

若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；

最大值是_____________。

（Q=0.71<

0.76,保留；

0.2014；

0.2077）

17．17．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；

精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

准确度表示测量的__________性；

精密度表示测量的___________性或__________性。

（真值；

平均值；

正确；

重复；

再现）

18．18．正确记录下列数据：

1）1） 

在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记为________g。

2）2） 

用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记为____________ml。

3）3） 

用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记为_________ml。

4）4） 

在感量为0.01g的扭力天平上称得1.335g甲基橙，应记为______g。

（2.1000；

15；

25.00；

1.34）

19．19．某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。

[即求Fe3+在MgO中所占的比例。

设试样量为W，则MgO的量为30%W；

设Fe2O3的质量分数为x，则Fe3+的量为（2MFe/MFe2O3）xW1%

故，

Fe3+/MgO=[（2MFe/MFe2O3）xW1%]/30%W0.1%

x=4.28%

20．20．在置信度为90%的情况下，若要求平均值的置信区间不超过

，至少应平行测定______次。

（3，因

，最接近此式的n即需要测定的次数）

2.滴定分析概论习题

间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。

（用基准物标定；

与其他标准溶液比较）

由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）

滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。

（滴定终点）

下列说法正确的是：

A滴定管的初读数必须是“”

B直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

C滴定分析具有灵敏度高的优点

D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）

5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）

6．下列操作中错误的是

A用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释

B用右手拿移液管，左手拿洗耳球

C用右手食指控制移液管的液流

D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）

7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是

A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C最终读数时，终点颜色偏深

D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（A，C）

8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误

差的是

A测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡

B锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次

C滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗

D测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______________。

（回滴定）

10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选___________作量器最为合适。

（量筒）

11．化学试剂按照规格通常分为_________________等四个等级，分别用符号

______、______、_____、_________表示。

（保证试剂（优级纯G.R绿）；

分析试剂（分析纯A.R红）；

化学纯试剂（化学纯C.P蓝）；

实验室试剂（C.R黄色）

3.滴定分析基本理论习题

H2CO3的共轭碱是________；

CO32-的共轭酸是______。

已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。

酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将__________________________和都统一为酸碱反应。

（离解、水解、中和、质子自递）

酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；

酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。

（分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH）

标定NaOH常用的基准物有______、______。

（邻苯二甲酸氢钾，草酸）

EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有_____能与金属离子直接络合。

（7种，Y4-）

在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=________，[Y’]=_____________，

[M’]=___________，CM=__________。

（HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]

8．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）

9．EDTA标准溶液常用_______配制，标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。

（Na2H2YH2O，纯锌或氧化锌）

10．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。

（置换）

11．根据下列离子反应式，条件平衡常数lgK’应大于_______，反应才完全。

MnO4-+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O（18）

12．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。

（8.04）

13．H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。

pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是________。

（[H+]3/K1K2K3=10-0.3）

14．写出下列质子条件：

Cmol/LNaCN_______（[H+]=[OH-]–[HCN]）

Cmol/LNa2S________（[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]）

Cmol/L（NH4）2CO3_______（[H+]=[OH-]+[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]）

C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________（[H+]=[OH-]+[CN-]-C2）

Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-

物料平衡：

[Na+]=Ca+2Cb

（1）

[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=Ca+Cb

（2）

电荷平衡：

[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]（3）

PBE1：

Ca+2Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

PBE2：

[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

即：

[H3PO4]+Cb+[H+]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]（4）

由（4）得[HPO42-]=[H3PO4]+Cb+[H+]-[OH-]-2[PO43-]*1

由

（2）得[H2PO4-]=Ca+Cb-[H3PO4]-[HPO42-]-[PO43-]

将*1带入[H2PO4-]=Ca+Cb-[H3PO4]-[H3PO4]-Cb-[H+]+[OH-]+2[PO43-]-[PO43-]

[H2PO4-]=Ca-2[H3PO4]-[H+]+[OH-]+[PO43-]*2

pH=pKa+lg[H2PO4-]/[HPO42-]

=pKa+lg（Ca-2[H3PO4]-[H+]+[OH-]+[PO43-]）/（Ca-2[H3PO4]-[H+]+[OH-]+[PO43-]）

进行合理的近似，便可得到近似式：

pH=pKa+lgCa/Cb

15计算下列各溶液的pH值：

1）0.2mol/LH3PO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________（近似式：

1.45）

2）0.1mol/H2SO4pKa2=1.99_____________（0.97）

3）0.05mol/LNaAcpKa1=4.74____________-（最简式：

8.72）

4）5x10-8mol/LHCl___________（6.89）

5）0.05mol/LNH4NO3pKb1=4.74_______（最简式：

5.28）

6）0.05mol/LNa2HPO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________（最简式：

9.70）

7）0.05mol/L氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60（近似式：

5.99）

8）0.01mol/LH2O2pKa1=11.75（近似式：

6.76）

16．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。

（1：

1）

17．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。

（6）

18．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？

_______（升高）

19．在络合滴定中，下列叙述正确的是：

A各种副反应均使络合物的稳定性下降BpH值越大，络合物的稳定性越大

CEDTA与有色金属离子生成有色的螯合物D酸效应系数随溶液pH值增大而增大（B）

20．EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：

A[Y]/CYB[HiY]/CY

C[Y]/（[Y]+[HiY]）D（[Y]+[HiY]）/[Y]（D）

21．EDTA的酸效应曲线是指

AlgY（H）-pH曲线BpH-lgY（H）曲线

CY（H）-pH曲线DpH-Y（H）曲线（B）

22．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M（L）=1表示________。

（M与L没有副反应）

23．已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。

（104.14）

24．以下表达式中正确的是：

AKMY’=CMY/CMCYBKMY’=[MY’]/（[M]+[MLi]）（[Y]+[HiY]）

CKMY’=[MY’]/（[MY]+[MLi]）（[Y]+[HiY]）DKMY’=[MY]/（[M]+[MLi]）（[Y]+[HiY]+[MY]）

（B）

25．在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn（NH3）=104.7，Zn（OH）=102.4，Y（H）=100.5，已知lgKZnY=16.5；

在此条件下，lgKZnY’为___________。

（11.3）

26．已知Cl2.Cl-=1.36V，I2/2I=0.54V，Br2/Br-=1.09V，I2/2I=0.54V;

若将氯水慢慢加到含有

相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

（I2先析出，若[Br-]=[I-]，则同时析出）

27．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。

（升高）

28．已知MnO4-/Mn2+=1.51V，Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高

允许pH值是________________。

（pH=4.4MnO4-+8H+5e==Mn2++4H2O

MnO4-/Mn2+=1.51+0.059/5lg[H+]8=1.09V[H+]=3.6x10-5）

29，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于________。

30．已知在1mol/LHCl溶液中，’Fe3+/Fe2+=0.69V，’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+

的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

（2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+

平衡时：

[Sn4+]=[Sn2+]=2mmolSn4+/Sn2+=0.14V）

4.指示剂习题

判断并改错

当用NaOH溶液HCl滴定时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。

（不灵敏，越大）

酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。

（pH<

8,无色；

pH>

10，红色）

摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。

（）

测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。

5）5） 

胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。

（小）

6）6） 

络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。

7）7） 

淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。

（，pH<

2，淀粉水解为糊精；

9，I2—IO3-）

8）8） 

EDTA能与许多金属离子形成1：

1的络合物，故稳定性强。

（组成简单）

9）9） 

标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。

（对照）

10）10） 

一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。

（小于）

关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好

C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越好（C）

3．摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则

AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶

CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成（D）

4．用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性（A）

5．法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A铁铵钒B曙红C荧光黄D铬酸钾（C）

6．佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？

AI-BCl-CBr-DSCN-（B）

7．摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：

AK2Cr2O7溶液B荧光黄溶液C铁铵钒溶液DK2CrO4溶液（D）

8．络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑TIn-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：

AZnIn的颜色BIn-的颜色CMY的颜色DZnIn和In-的颜色（D）

9．在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生

A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应（B）

10．当KMIn>

KMY时，易产生

A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应（A）

5.滴定条件习题

1．____________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：

指示剂的________必

须全部或部分落在滴定突跃范围之内。

（滴定突跃范围；

变色范围）

2．用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.8x10-4）到计量点时，溶液

的pH值为____，应选用______作指示剂。

（8.22，酚酞）

3．判断并改错

1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（）

2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能）

3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）

5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大（K’MY）

6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与有关）

7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。

（一般在酸性）

8））KMnO4法常用或调节溶液的酸度（只能用硫酸）

9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀

（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗）

4．间接碘量法滴定至终点后，若放置一段时间会出现“回蓝现象”，则可能是由于：

A反应不完全B空气中的O2氧化I-

C氧化还原反应速度慢D淀粉指示剂变质（B）

5．下列情况对结果产生正误差的是：

A在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+

B在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色（A）

6．间接碘量法测定Cu2+，加入的过量KI的作用是________、__________、______。

（增溶；

还原；

沉淀）

7．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。

（I2挥发；

I-被氧化）

8．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

其基本反

应式是_______________________。

（I2；

I-；

2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-）

9．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和

_____等。

（除O2；

除CO2；

杀死细菌）

10．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+。

令在pH=10时，加入三乙醇胺，

以EDTA滴定，用EBT为指示剂，则测出的是：

ACa2+的含量BMg2+的含量CCa2+和Mg2+的总量DFe3+和Al3+的总量

（C）

11．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用0.01mol/LHCl

滴定0.01mol/LNaOH时的pH突跃范围是

A9.7-4.3B8.7-4.3C10.7-3.3D8.7-5.3

12．下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而