唐山市学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试.docx

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唐山市学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试

试卷类型：

A

唐山市2019——2019学年度高三年级摸底考试

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考

可能用到的相对原子质量：

H－1；C－12；N－14；O－16；Li－7；Na－23；Cl－35.5；Fe－56；Cu－64；Ga－70；As－75

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关人体细胞结构和功能的叙述，错误的是

A．细胞膜的结构具有内外不对称性

B．细胞质基质中可进行多种化学反应

C．细胞呼吸产生的CO2均来自线粒体

D．细胞核中可完成基因的复制和表达

2．水稻叶肉细胞通过光合作用合成糖类中的氧元素和通过呼吸作用分解葡萄糖产生的CO2中的氧元素分别来自

A．CO2、丙酮酸和H2O

B．H2O、丙酮酸和H2O

C．CO2、丙酮酸和O2

D．H2O、丙酮酸和O2

3．下列有关突触小体的叙述，正确的是

A．神经细胞轴突末梢膨大只形成一个突触小体

B．释放的神经递质作用的靶细胞可能是神经细胞或肌肉细胞或腺体细胞

C．突触小体膜外局部电流方向与兴奋传导方向一致

D．能完成“电信号→化学信号→电信号”的转变

4．甲、乙两种昆虫均以某种植物为食，甲在白天活动，乙在夜晚活动。

甲昆虫采集该种植物的叶片后，植物会释放出挥发性的物质X，X既可吸引甲昆虫的天敌丙，也能驱赶乙昆虫。

下列有关叙述错误的是

A．甲、丙两种生物的种间关系可能存在捕食或寄生

B．物质X可以调节种间关系，维持生态系统的稳定

C．影响乙昆虫活动的信息种类只有化学信息

D．当甲数量增加时，丙的数量随之增加，进而抑制甲数量的增长，这体现了反馈调节

5．有资料表明雾霾与肺癌有关，PM2.5浓度每增加10微克/立方米，肺癌风险性增加25%到30%。

下列相关叙述，错误的是

A．肺部细胞转变为癌细胞后形态结构会发生变化

B．同一个体中的正常细胞和癌细胞中的遗传物质是相同的

C．效应T细胞杀死癌细胞的过程属于细胞凋亡

D．人体细胞的染色体（质）上本来就存在着原癌基因和抑癌基因

6．下列实验名称与实验材料的选择相符合的是

实验名称

实验材料

A

观察DNA和RNA在细胞中的分布

洋葱鳞片叶内表皮细胞

B

探究温度对酶活性的影响

过氧化氢

C

体验制备细胞膜的方法

蛙的红细胞

D

观察细胞中线粒体的分布

菠菜的叶肉细胞

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

B．歼－20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA

B．46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7NA

C．在0.5L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32－的数目为NA

D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5NA

9．分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（

）在一定条件下反应生成醋的种类有

A．2种B．3种C．4种D．5种

10．下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象

结论

A

将0.01mol·L－1NaCl溶液滴入0.01mol·L－1AgNO3溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.01mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

D

常温下，Al片放入浓HNO3中，无明显现象

铝不与浓硝酸反应

11．锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。

下列说法正确的是

A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应

C．该电池工作时，电解液中的K＋向锌极定向移动

D．电池负极的反应式为：

Zn（s）－2e－＋2OH－（aq）=Zn（OH）2（s）

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

它们的最外层电子数之和为15。

下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．元素Y和W的非金属性强弱比较：

Y

C．原子半径由小到大的顺序为：

Y

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

13．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示：

对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是

A．a点水的电离程度最大

B．b点c（NH4＋）=2c（SO42－）

C．c点c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Na＋）

D．d点c（NH4＋）＋c（Na＋）=c（SO42－）＋c（OH－）

二、选择题：

本题共8小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有

一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

14．如图所示，质量分别为m和M（M>m）的小球P和Q固定在轻杆的两端，杆上的O点用铰链固定。

现将杆从水平位置由静止释放，不计一切阻力，在杆由水平状态转到竖直状态的过程中

A．小球P的机械能守恒

B．小球Q的机械能增加

C．P、Q两小球的机械能与零势能面的选择无关

D．小球P、Q和地球组成的系统机械能守恒

15．如图所示，以MN为界的两匀强磁场，磁感应强度B1=2B2，方向均为垂直纸面向里。

现有一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，重力不计，从O点沿图示方向进入B1中，粒子可能的运动轨迹为

16．如图所示，将电压恒定的交流电源接在理想变压器的原线圈上，副线圈中接有两个灯泡L1和L2。

将开关S闭合后，与S闭合前相比

A．L1的亮度变亮B．L1的亮度变暗

C．副线圈中的电流变大D．电源的输出功率变小

17．为研究太阳系内行星的运动，需要知道太阳的质量。

已知地球半径为R，地球质量为m，太阳与地球中心间距为r，地球表面的重力加速度为g，地球绕太阳公转的周期为T。

则太阳的质量为

A．

B．

C．

D．

18．如图所示，水平面的右端与固定的斜面平滑连接于O点，设物块经过O点时无动能损失。

物块与水平面及斜面之间的动摩擦因数处处相等，物块从平面上的M点以某一初速度向右滑动，滑上斜面的最高点为P，P点距O点的水平距离为x1，竖直高度为h1，如果其它条件不变，减小斜面的倾角，物块滑到斜面的最高点为Q，Q点距O点的水平距离为x2，竖直高度为h2，下列判断正确的是

A．x1=x2B．x1>x2C．h1=h2D．h1>h2

19．沿同一直线运动的物体A、B，其相对同一参考系的位置x随时间变化的函数图象如图所示，可知

A．第3s末到第5s末A、B运动方向相同

B．物体A的加速度大于物体B的加速度

C．在前5s内A、B两物体位移之比为2：

1

D．第3s末到第5s末A、B两物体平均速度之比为1：

1

20．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M、N是这条轨迹上的两点，据此可知

A．三个等势面中，a的电势最高

B．该质点在M点的电势能大于在N点的电势能

C．该质点在M点的动能大于在N点的动能

D．该质点在M点的加速度小于在N点的加速度

21．如图甲所示，一个匝数为n的圆形线圈（图中只画了2匝），面积为S，线圈的电阻为R，在线圈外接一个阻值为R的电阻和一个理想电压表。

将线圈放入垂直线圈平面指向纸内的磁场中，磁感应强度随时间变化规律如图乙所示，下列说法正确的是

A．0～t1时间内P端电势低于Q端电势

B．0～t1时间内电压表的读数为

C．t1～t2时间内R上的电流为

D．0～t2时间内线圈中的电流方向不变

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个小题考生

都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

22．（7分）如图为“探究物体的加速度与质量和受力的关系”的实验装置。

沙和沙桶的质量为m，小车和砝码的质量为M。

实验中将沙和沙桶的重力作为细线对小车的拉力。

（1）实验前，在进行平衡摩擦力的操作时，下列注意事项正确的是。

A．应该让小车连接纸带并穿过打点计时器

B．必须让小车连接沙桶

C．纸带和沙桶都应连接

D．纸带和沙桶不能连接

（2）现保持沙和沙桶的总质量m不变，改变小车和砝码的总质量M，探究加速度和质量的关系。

如图是某次实验中打出的一条纸带，交变电流的频率为50Hz，每隔4个点选一个计数点，则小车的加速度为m/s2（保留两位有效数字）。

通过实验得到多组加速度a、质量M的数据，为了方便准确地研究二者关系，一般选用纵坐标为加速度a，则横坐标为（填M或

）。

23．（8分）要描绘一个标有“3V，0.6W”小灯泡的伏安特性曲线，准备的部分实验器材有：

电压表（量程0～3V，内阻约为3kΩ）

电流表（量程0～0.3A，内阻约为10Ω）

（1）请你在方框中画出该实验准确合理的电路图。

（2）某次实验中电压表、电流表的刻度盘示数如图所示，则电压表的示数为V，小灯泡的实际功率为W。

24．（14分）如图所示，用两条等长的轻质绝缘细软导线将金属杆AB悬挂在水平横梁上，金属杆AB长L=2m。

对金属杆施加一水平恒力F=2N，稳定时细线与竖直方向成θ=45°角。

现撤去水平恒力F，同时给AB通以I=1A的恒定电流，并加一匀强磁场，使细线与竖直方向的夹角和原来相比改变15°，g=10m/s2。

求：

（1）金属杆的质量；

（2）所加匀强磁场的磁感应强度的最小值。

25．（18分）在水平面上有A、B两个物体，均可以看成质点，A物体质量m=1kg，A、B两个物体与水平面间的动摩擦因数分别为μA=0.04、μB=0.02。

A、B两物体在同一直线上相距x0=7m，如图所示。

此时B的速度为4m/s，在摩擦力的作用下向右做减速运动，同时对处于静止状态的A物体施加一水平向右的恒力F=2.2N，g=10m/s2。

求：

（1）若水乎恒力F始终作用于A物体，A追上B之前，经多长时间两者相距最远；

（2）为保证A追上B，水平恒力F作用于A的最短时间是多少？

26．（15分）某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用。

（填选项字母）

a．生石灰b．氯化钙c．五氧化二磷

（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是；装置A中发生反应的离子方程式为。

（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。

可选用的药品有：

金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。

已知：

氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧。

设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是。

②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是。

③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。

完成LiH与水反应的化学方程式。

④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为。

27．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）请用离子方程式表示下列反应原理。

①用惰性电极电解饱和食盐水。

②氯化铁做净水剂。

（2）吸收剂X的化学式为；氧化剂Y的化学式为。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为。

（4）已知25°C时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10－38，反应①后的溶液中c（Fe3＋）=4.0×10－5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为时会生成Fe（OH）3沉淀。

过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因。

（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：

4FeO42－＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH－＋3O3↑。

在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。

A．H2O

B．稀KOH溶液、异丙醇

C．NH4Cl溶液、异丙醇

D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇

28．（14分）氨是一种重要的化工产品。

（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：

①Br2（g）＋CaO（s）=CaBr2（s）＋1/2O2（g）ΔH=－73kJ·mol－1

②CaBr2（s）＋H2O（g）=CaO（s）＋2HBr（g）ΔH=＋212kJ·mol－1

③Fe3O4（s）＋8HBr（g）=Br2（g）＋3FeBr2（s）＋4H2O（g）ΔH=－274kJ·mol－1

④3FeBr2（s）＋4H2O（g）=Fe3O4（s）＋6HBr（g）＋H2（g）ΔH=＋354kJ·mol－1

则H2O（g）H2（g）＋1/2O2（g）ΔH=kJ·mol－1。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol－1。

可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是。

A．v（N2）正=2v（NH3）逆

B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2

C．混合气体的密度不再随时间变化

D．容器内的总压强不再随时间而变化

E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN－H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：

3：

2

（3）反应2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L。

温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：

①上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：

平衡时混合气体总的物质的量为。

反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=。

（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应。

在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则反应在该温度下平衡常数K=（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。

若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。

29．（10分）溴麝香草酚蓝（BTB）是一种灵敏的酸碱指示剂，变色范围pH6.0（黄）～7.6（蓝）。

某实验小组要验证光照对黑藻光合作用的影响，按下表的处理顺序操作后（“＋”表示有，“－”表示无），在适宜温度下放置了一段时间至颜色不再改变。

请回答：

处理

①注入5ml

BTB水溶液

②放入适

量黑藻

③充入CO2

到饱和

④适宜

光照

⑤加入石蜡

油，铺满液面

试管

1

＋

＋

＋

－

＋

2

＋

＋

＋

＋

＋

（1）一段时间后，试管1、2中溶液颜色分别是、。

（2）一段时间后试管1中黑藻细胞中将开始积累，试管2中光合作用强度（填“大于”或“小于”或“等于”）呼吸作用强度。

（3）有人认为这个实验不够严谨，要排除BTB溶液遇光变色的可能，还需要增加一个试管3。

请填出实验操作（“＋”表示有，“－”表示无）：

处理

①注入5ml

BTB水溶液

②放入适

量黑藻

③充入CO2

到饱和

④适宜

光照

⑤加入石蜡

油，铺满液面

试管

3

＋

30．（10分）在健康人体中，已知原尿中葡萄糖的浓度与血浆中的基本相同，低于肾小管上皮细胞中的浓度。

请回答：

（1）肾小管上皮细胞中的葡萄糖进入血液，驱动该转运过程的动力来自于。

（2）由于胰岛B细胞受损引起的糖尿病患者血液中（激素）含量较低，使组织细胞对葡萄糖的作用减弱，血糖浓度较高，进而使原尿中的葡萄糖不能完全重吸收，此时肾小管上皮细胞内液的渗透压（填“会”或“不会”）发生变化。

（3）饮水不足时，下丘脑分泌的抗利尿激素增加，（填“提高”或“降低”）肾小管和集合管对原尿中水的通透性，促进水的重吸收。

31．（9分）如图为某卿鱼种群各阶段数量增长曲线，请回答：

（1）第1阶段调查该种群密度的方法是，第2阶段种群的增长速率变化是。

（2）第3阶段AB段鲫鱼天敌的种群数量会，BC段鲫鱼种群的出生率（大于、等于、小于）死亡率。

（3）自然界中，第4阶段由于受（至少答两点）、传染病等因素的影响，而在K值上下波动。

32．（10分）某自花授粉植物，花色性状由位于三对同源染色体上的三对等位基因（A－a、B－b、C－c）控制。

当基因型为AA时开白花、Aa时开乳白花、aabbdd时开金黄花、其他基因型开黄花。

请回答：

（1）若要进行杂交实验，需对花蕾期（即未成熟花）的母本进行处理。

（2）白花（AABBDD）×金黄花，F1自交，F2中黄花基因型有种，其中纯合个体占黄花的比例是。

（3）若欲同时获得四种花色表现型的子一代，可选择基因型为的个体自交，理论上子一代中开乳白花的比例是。

（二）选考题

共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

33．【物理——选修3－3】（15分）

（1）（6分）关于内能的概念，下列说法中正确的是。

A．若把氢气和氧气看作理想气体，则相同摩尔数、相同温度的氢气和氧气具有相等的内能

B．若把氢气和氧气看作理想气体，则相同体积、相同温度的氢气和氧气具有相等的内能

C．一定质量0°C水的分子势能比0°C冰的分子势能大

D．物体吸收热量，内能一定增加

E．一定质量的100°C的水吸收热量后变成100°C的水蒸汽，则吸收的热量大于增加的内能

（2）（9分）如图所示，粗细均匀的U形管竖直放置，左端封闭右端开口，左端用水银封闭着长L=13.5cm的理想气体，当温度为27°C时，两管水银面的高度差Δh=3cm。

设外界大气压为75cmHg。

为了使左、右两管中的水银面相平，求：

Ⅰ．若对封闭气体缓慢加热，温度需升高到多少°C？

（保留三位有效数字）

Ⅱ．若温度保持27°C不变，需从右管的开口端再缓慢注入多少高度的水银柱？

34．【物理——选修3－4】（15分）

（1）（6分）如图所示，在坐标轴正、负半轴上有两种不同的介质，原点处有一波源，波源起振后，波向左、右两介质中传播，P、Q是坐标分别为xP=－2m、xQ=2m处的两质点。

关于P、Q两质点的振动情况，下列说法正确的是。

A．两质点一定同时起振

B．两质点的振动频率一定相同

C．P质点到达波峰时，Q质点也一定到达波峰

D．两质点的振动方向不一定相同

E．P、Q起振后，两质点分别连续五次出现波峰的时间间隔相同

（2）（9分）如图所示，某梯形玻璃砖ABCD，AB面足够长，∠A=90°，∠D=105°。

一单色光束以45°入射角射向AB面，进入玻璃砖后在CD面上恰好发生全反射。

求：

Ⅰ．光线从玻璃砖内部CD面直接反射到AB面上时，是否有光束线射出？

并说明理由。

Ⅱ．玻璃砖的折射率是多少？

（

，

）

35．【物理——选修3－5】（15分）

（1）（6分）如图为氢原子的能级示意图。

现有大量氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时会辐射出若干不同频率的光，下列说法正确的是。

A．共能辐射出三种不同频率的光

B．共能辐射出六种不同频率的光

C．从n=4的能级跃迁到n=1的能级时辐射的光子频率最高

D．从n=4的能级跃迁到n=3的能级时辐射的光子波长最长

E．从n=2的能级跃迁到n=1的能级时辐射的光子频率最高

（2）（9分）如图所示，质量均为m的两滑块A、B用轻弹簧连接，以相同的速度v沿光滑水平面匀速运动，能与质量也为m的静止滑块C发生正碰，碰后B、C粘在一起。

在以后的运动过程中。

求：

Ⅰ．弹簧的最大弹性势能；

Ⅱ．滑块C的最大动能。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：

（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施。

（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是。

（3）试剂A为。

钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。

（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为、，过滤。

（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。

这种H2TiO3用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO2颜色发黄，发黄的杂质是（