化学溶液 溶解度知识点大全经典Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:22823218
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:177.39KB
化学溶液 溶解度知识点大全经典Word文档下载推荐.docx
《化学溶液 溶解度知识点大全经典Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学溶液 溶解度知识点大全经典Word文档下载推荐.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D、t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。
故选A。
点睛:
一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=
3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【详解】
A、由题中信息知,A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等,故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大,t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不再是饱和溶液;
故C错误。
C、t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100=1∶4;
故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质;
故D错误。
故选C。
4.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。
A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是引流
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
【答案】D
【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器;
B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量,再除以水的密度就是水的体积;
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑;
D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.
解:
A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤:
计算、量取、配制,所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故A错误;
B、稀硫酸的质量:
1000mL×
1.14g/mL=1140g,含有溶质质量:
1140g×
20%=228g,浓硫酸的质量为:
=232.65g所以需要水的质量:
1140g-232.65g=907.35g,体积为907.35mL,故B错;
C、配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是不断搅拌,散热,故C错;
D、溶质质量分数为
20%
的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量:
溶剂质量=100g:
80g=5:
4;
故D正确。
故选D。
解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器,溶质质量、溶剂质量的计算方法,知道浓硫酸稀释的注意事项。
5.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,则下列说法正确的是()
A.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃,析出晶体最多的是A,变成不饱和溶液的是C
B.t2℃时,A、B、C溶液的质量分数一定相等
C.tl℃时,将A、B、C各10g放入50g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
D.取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明A溶于水时吸热。
【解析】A、t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,由于A、B溶解度都随温度降低而降低,所以都有晶体析出,但是A受温度影响较大,析出晶体最多的是A,而C溶解度随温度降低而增大,所以无晶体析出而变成了不饱和溶液,故正确;
B、t2℃时,由于不知道A、B、C溶液是否饱和,无法确定质量分数是否一定相等,故错误;
C、tl℃时,A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,将A、B、C各10g放入50g水中,A不能完全溶解,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数一定不相等,故错误;
D、tl℃时,A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明溶解度增大,温度升高了,说明A溶于水时放热,故错误。
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;
(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线:
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;
反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是:
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;
只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);
极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);
并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。
3.面:
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;
曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;
第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点:
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;
并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为
A.44%B.50%C.55%D.68%
【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:
11=x:
7.7g,x=42g;
则所含金属元素质量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为
100%=44%。
掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键,碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,充分反应后盐酸可能有剩余,蒸发时剩余的盐酸挥发掉,故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算;
碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差,进行分析解答即可。
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A.P点表示物质A和C的溶解度都为20g
B.若a中混有少量b,可采用蒸发结晶法分离提纯a
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,a溶液中析出的晶体不一定最多
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是a>b>c
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答;
B.据a、b的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法;
C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D.据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
A.P点表示t1℃时物质a和c的溶解度都为20g。
故错误;
B.由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大,当a物质中混有少量b物质时,可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质。
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,由于a、b、c三种溶液的质量不一定相等,故a溶液中析出的晶体不一定最多。
正确;
D.据图可知:
a、b的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小;
所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2℃时,a、b溶质质量不变,溶剂质量不变,溶质质量分数不变,c析出晶体,依然是饱和溶液,又t1℃时a、c的溶解度相同,此时a、c的溶质质量分数相等,而a升温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数与升温前相等,据饱和时质量分数的计算式
100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,t2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b>a>c。
故错误。
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
A.甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲的溶解度是50g
C.t1℃时,100g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故错误;
B、通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度是50g,故正确;
C、t1℃时,乙物质的溶解度是30g,所以130g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g,故错误;
D、t1℃时,甲、乙物质的溶解度是30g,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为
100%=23.1%,故错误。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时,分别用100g水配制甲乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
【分析】
A、由两种物质的溶解度曲线可以看出,当0~t℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,选项A错误;
B、t℃时,二者的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数也相等,选项B正确;
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出,甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,选项C错误;
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线,看垂线与曲线的交点高低,从图象可以看出,此时乙的溶解度大于甲的溶解度,选项D错误。
10.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法错误的是
A.t℃在60℃到80℃之间
B.t℃时,两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C.两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较
D.把60℃时的105gKNO3饱和液降温至20℃,能析出晶体73.4g
A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同,由表格中的数据可知,在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值,所以t℃在60℃到80℃之间,故A正确;
B、t℃时,两种物质只有是饱和溶液时,溶质质量分数一定相等,则溶质质量分数不一定相等,故B正确;
C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多,如质量不等,则无法比较,故C正确;
D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则105gKNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g,20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降温后能析出晶体39.2g,故D不正确。
11.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为50%
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
A.20℃时,A和C的溶解度相等,等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,此选项错误;
B.50℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为:
100%≠50%,此选项错误;
C.A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,20℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系是B>
A,所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时,溶质质量分数的大小关系是B>
A。
C的溶解度随温度的降低而增大,将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时,C溶液的溶质质量分数不变,由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>
A>
C,此选项错误;
D.C的溶解度随温度的降低而增大,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,此选项正确。
【点睛】
在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
12.下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后,生成的氯化镁的质量相同。
由盐酸和四种物质反应的关系可以看出,相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大,但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳,氢氧化镁与盐酸反应不产生气体,所以相同质量的盐酸与四种物质反应时,所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。
13.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
C.t1℃时,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:
A>B
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是:
A、根据溶解度曲线表示的意义可知,温度低于t2℃时A的溶解度小于B的溶解度,温度高于t2℃时A的溶解度大于于B的溶解度,故A错
B.t2℃时,,A、B两种溶液溶液的溶解度相同,所以它们的溶质的质量分数也相等,正确
C、t1℃时A的溶解度小于B的溶解度,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:
A<
B,故错误
D.A、B两种饱和溶液的质量不确定,析出的晶体的质量也不确定,故错误
故选B
14.下列四个图象分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.
将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释
B.
向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出
稀释酸性溶液,溶液酸性减弱,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,溶液酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正确;
B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,立即产生沉淀,故B不正确;
C、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,锌比铁活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,故C正确;
D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0,故D不正确。
15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液
C.将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙
D.将t2℃时的乙溶液降温到t1℃时,一定有晶体乙析出
甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大,交点表示两种物质的溶解度相同。
A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等,则所含的溶质质量相等,但是如果溶液质量不等,则溶质质量不等,故A不正确;
B、t2℃时,甲的溶解度为50g,把30g甲放入50g水中能溶解的质量为
,把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液,故B不正确;
C、将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液仍是饱和溶液,甲、乙的溶解度相同,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙,故C正确;
D、t2℃时的乙溶液可能是饱和溶液,也可能不是饱和溶液,如果是饱和溶液,降温到t1℃时,才有晶体乙析出,故D不正确。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下,100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量,故分析有无晶体析出,要看溶液是否饱和。
16.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。
产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.反应过程中溶液的pH逐渐增大
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,溶液中的氢离子的浓度降低,故溶液的pH逐渐增大,故正确;
B、t1~t2段镁与稀盐酸反应放出热量,温度升高,使反应的速率增加,而反应物的量没有增加,故错误;
C、t2~t3段随着反应的进行,反应物的浓度降低,故速率减慢,故正确;
D、t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故正确。
17.如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.t2℃时,甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都变大
C.t3℃时,组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D.将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
【解析】A.t2℃时,甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;
B.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都不变,错误;
C.t3℃时,组成为N点的甲溶液是不饱和溶液,M点的甲溶液是饱和溶液,可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液,正确;
D.将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙,错误。
溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液,溶解度曲线上的点表示是饱和溶液,在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度增大时,溶质质量不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小时的溶解度。
18.在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解,实验过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图②中的溶液是不饱和溶液
B.图③中的溶液是饱和溶液
C.图③中溶液的溶质质量为40g
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
A、图②中继续加热氯化钠后,继续溶解,故说明②中是不饱和溶液,故正确;
B、由图④可知,在20℃时,100g的水中最多能溶解36g的氯化钠,图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠,故是饱和溶液,故正确;
C、在20℃时,100g的水中最多能溶解36g的氯化钠,图3中已经加入40g的氯化钠,故溶解了36g,故错误;
D、③和④中都达到了变化状态,故溶质的质量分数相等,故正确。
19.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
A、t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:
100g=1:
4,故A正确;
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等,故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不是饱和溶液,故C错误;
D、三种物质饱和溶液的质量没有确定,所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,丙没有析出,但析出的甲和乙质量不能确定,故D错误.
20.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学溶液 溶解度知识点大全经典 化学 溶液 溶解度 知识点 大全 经典