肇庆一中最新最新学年度第二学期期中考试Word文档下载推荐.docx
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A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
6.根据阿伏加德罗理论:
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为:
A、AB3B、ABC、A3BD、A2B3
7.农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中,对铁的叙述错误的是
A.铁发生还原反应B.铁发生氧化反应
C.铁是还原剂D.铁失去电子
8.下列说法错误的是
A.用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pH
D.用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
9.对若干物质分类,下列说法错误的是
A、可能有多种标准B、一定只有一种标准
C、可能用交叉分类法进行分类D、可能用树状分类法进行分类
10.下列各组分散系,按分散质粒子由大到小顺序排列的是
A、溶液、胶体、浊液B、胶体、浊液、溶液
C、浊液、胶体、溶液D、浊液、溶液、胶体
11.pH=1的溶液中能共有的无色离子组是
A.CO32—,Na+,Cl—,Ba2+B.Cu2+,Cl—,K+,SO42—
C.K+,NO3—,Na+,Cl—D.NH4+,MnO4—,Fe3+,Cl—
12.下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.NaH+H2O=NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g
14.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙加入盐酸中CO32—+2H+=CO2↑+H2O
B.铁片加入CuSO4溶液中2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D.澄清石灰水跟盐酸H++OH—==H2O
15.在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同,它们一定还具有相同的
A.电子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
16.下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
A.漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B.氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C.过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
17.下列离子方程式中,书写错误的是
A.实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体:
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
B.用CaCO3和盐酸反应制CO2气体:
CO32-+2H+==CO2↑++H2O
C.在澄清石灰水中通入少量CO2:
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D.实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3:
Al3++3NH3·
H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
18.哪种物质能和另外三种物质发生离子反应:
A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe
19.下列化合物中,既含有极性键又含有非极性键的是
A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O2
20.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽
二、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题有一至两个选项符合题意,选对一个得1分,错选得0分)。
21.1molSO2和1molSO3具有相同的:
①分子数②原子数③S原子数④O原子数
A.①②B.①③C.①④D.②④
22.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl—,消耗等量的AgNO3,三种溶液的物质的量浓度之比为:
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.2∶3∶6
23.下列各组气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序正确的是:
A.SiH4、PH3、H2S、HClB.PH3、H2S、HCl、HF
C.HF、HCl、HBr、HID.NH3、PH3、AsH3、HF
24.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
A.在潮湿疏松的土壤中;
B.在含铁元素较多的酸性土壤中;
C.在干燥致密不透气的土壤中;
D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
25.下列说法错误的是
A.稀有气体的原子核外电子排布都是8电子稳定结构
B.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C.工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D.某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是CO2
26.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是
A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应
27.用加热法可以分离的一组物质是
A.碘和氯化铵B.硝酸钾和二氧化锰
C.硫酸钾和氯酸钾D.氯化铵和氯化钡
28.在相同条件下,有四支试管充满了等体积混合的混合气:
(1)NO和NO2
(2)NO2和O2(3)NH3和N2(4)NO和H2。
将试管均倒扣水中充分反应后,水面上升高度为
A、h1=h2=h3=h4B、h3>h2>h1>h4C、h2>h3>h1>h4D、h1>h2>h3>h4
29.下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
30.下列解释中,不科学的是
A.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有被消除
D.“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,与胶体的性质有关
第Ⅱ卷(共40分)
三、填空题(共30分)
31.(3分)下列物质:
①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
(用编号回答)其中属于弱电解质的有;
属于强电解质的有;
强电解质在水中电离。
32.(6分)用电子式表示下列物质的形成过程
(1)MgCl2
(2)Br2
(3)CO2
33.(5分)用18.4mol·
L-1的浓H2SO4配制100mL1mol·
L-1H2SO4,操作可分为以下几步:
A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,用玻璃棒搅拌
B、用约30mL蒸馏水,分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线0.5~1cm处
F、盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好
和刻度线相切,
据此填写:
(1)正确的操作顺序是(用字母填写):
(2分);
(2)进行A步操作应选择下列量器:
A.10mL量筒B.50mL量筒C.500mL量筒D.1000mL量筒中的(填序号)。
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示,配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影响)。
(3)进行A步操作后,必须后才能进行下一步操作。
34.(8分)取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的离子反应方程式为:
,得到色的FeCl3溶液,
用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量FeCl3溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈
红褐色,即制得。
用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中。
这个实验可用于区别。
35.(8分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:
(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有,对可能有的物质,可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
四、计算题
36.(10分)6.5g锌与100mL的盐酸溶液恰好完全反应,求:
(1)(3分)生成的H2在标准状况下的体积是多少?
(2)(3分)盐酸溶液的物质的量浓度。
(3)(4分)取该盐酸溶液10mL,加入190mL密度为0.365g/mL,质量分数为35.0%的盐酸,求混合后所得溶液的物质的量浓度。
(忽略溶液混合体积的变化)
高二化学理科综合答卷
一、二选择题(本题包括30小题,每题2分,共60分,1-20题有1个正
确选项,21-30题有1~2个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
AB
AD
31.(3分)1,2;
4,5;
完全。
32.(6分)(略)
33.(5分)
(1)DACBEGF;
(2)a。
偏高。
(3)冷却。
34.(8分)FeO3+3H+=2Fe3++3H2O,棕黄
(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3胶体。
有一条光路。
溶液与胶体。
35.(8分)
Na2CO3、Ca(NO3)2,Na2SO4、CuSO4、,NaCl,AgNO3。
四、计算题
37.(8分)
解:
设(略)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g2mol22.4L
6.5gYX
(1)X=6.5g*22.4L/65g=2.24L
(2)Y=6.5g*2mol/65g=0.2mol;
C=0.2mol/0.1L=2.0mol/L
(3)C1=2.0mol/L
C2=1000PW%/M=1000*0.365g/L*35.0%/36.5g/mol=3.5mol/L
(4)C混=(2.0mol/L*0.01L+3.5mol/L*0.190L)/0.20L
=3.425mol/L
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